LABORATORIO DE QUÍMICA ORGÁNICA I CRISTALIZACIÓN SIMPLE
Enviado por Alexa Maciel • 13 de Mayo de 2016 • Informes • 735 Palabras (3 Páginas) • 470 Visitas
UNIVERSIDAD NACIONAL AUTÓNOMA DE MÉXICO[pic 1][pic 2]
FACULTAD DE QUÍMICA
LABORATORIO DE QUÍMICA ORGÁNICA I
CRISTALIZACIÓN SIMPLE
Maciel Ortiz Alexandra Mercedes
PROFESOR:
Juan Manuel Germán Acacio
GRUPO: 31
VIERNES (07:00-11:00)
INTRODUCCIÓN
HIPÓTESIS
OBJETIVO
Purificar un compuesto orgánico desconocido mediante la cristalización simple identificando cual es el mejor disolvente para poder llevar acabo de una manera más eficiente la cristalización. Y determinar el punto de fusión de la sustancia.
ANÁLISIS DE RESULTADOS
- Determinación del solvente ideal
A continuación se establece la relación de disolventes en frío y en caliente para determinar al disolvente ideal de la muestra problema.
Disolventes | Hexano | Acetato de etilo | Acetona | Etanol | Metanol | Agua |
Soluble en frío | x | √ | √ | √ | √ | X |
Soluble en caliente | x | - | - | - | - | √ |
Formación de cristales | - | - | - | - | - | √ |
Tabla 1. Compara la solubilidad en frío y caliente con 6 diferentes disolventes. Obsérvese que la solubilidad en caliente sólo pudo realizarse con agua.
Al llevar a cabo esta prueba, observamos claramente que tan sólo el agua se comportó como solvente ideal, a diferencia del hexano en donde nuestra muestra problema es totalmente insoluble. Nuestra muestra no contenía impurezas coloridas o resinosas razón por la que no se utiliza carbón activado.
- Cristalización
Al inicio de la practica se pesó 1.03 g de acetanilida y se tomó un poco para llevar a cabo las pruebas con los disolventes. Posteriormente, el resto se volvió a pesar y se obtuo que la masa restante era de 0.85 g, por lo tanto este será tomado como nuestro dato de masa inicial.
Después de realizar el proceso experimental se obtuvieron dos cosechas de las cuales se obtuvieron perfectamente la formación de cristales esperados y se obtuvo la siguiente información:
muestra | masa |
Primer cosecha | 0.52g |
Segunda cosecha | 0.12g |
muestra | Pto. De fusión teórico | Pto. de fusión experimental |
Primer cosecha | 114.3 °C | 109.9 ºC |
Segunda cosecha | 114.3 °C | 111.7 ºC |
Rendimiento de la determinación:
datos:
masa inicial = 0.85 g
masa final = 0.52 + 0.12 = 0.64 g
Rendimiento = (masa final / masa inicial) x 100
Rendimiento = (0.64 / 0.85) x 100 = % 75.29
A partir de estas determinaciones podemos deducir:
En la primer cosecha se obtuvo el mayor cantidad de cristales que en la segunda pero en la primera se obtuvo más impurezas que en la segunda, y esto se puede notar mediante la determinación de los puntos de fusión ya que en la primera cosecha es más bajo que en el de la segunda.
Esto se puede deber a que fue un poco más rápido el primer proceso de cristalización que en el segundo, aunque se puede decir que la diferencia no es muy amplia.
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