Laboratorio de Química Orgánica Práctica No. 3 “RECRISTALIZACIÓN”

INSTITUTO POLITÉCNICO NACIONAL

Escuela Nacional de Ciencias Biológicas

Laboratorio de Química Orgánica

Práctica No. 3 “RECRISTALIZACIÓN”

INTRODUCCIÓN

RESULTADOS

 Pruebas de solubilidad

A partir de la prueba de solubilidad realizada se obtuvieron los resultados que a continuación de muestran en la tabla, donde: IF = Insoluble en frío, SF= Soluble en frío, SC= Soluble en caliente y P= precipita al enfriar.

Acda. = Acetanilida, DBACTA= Dibenzalacetona, EtOH= Etanol, AcOEt= acetato de etilo & Et2O = éter etílico.

Recristalización de un compuesto orgánico sólido obtenido por síntesis (Acetanilida)

Reacción

[pic 1]

93       +        102            →        135       +     60 [pic 2][pic 3][pic 4][pic 5]

Por la anterior reacción tenemos podemos calcular nuestro rendimiento teórico y práctico utilizando la estequiometria de la reacción y los datos obtenidos durante la práctica que a continuación se mencionan:

De esta forma consideramos las propiedades físicas que poseen nuestros reactivos, principalmente la densidad, pues la estequiometria para mayor facilidad es mejor llevarla a cabo con gramos, por lo tanto convertimos el volumen utilizado en masa.

Anilina

• Vol. utilizado: 2.5 mL
• [pic 6]
• [pic 7]

Anhídrido Acético

• Vol. utilizado: 4 mL
• [pic 8]

• [pic 9]

Acetanilida

• 1.4 g[pic 10]
• 2.7 g[pic 11]

[pic 12]

• 2.7 g – 1.4 g = 1.3 g[pic 13]

Primero se identifica el reactivo limitante y el reactivo en exceso para esto se realiza una regla de correspondencia de las masas utilizadas y las teóricas (de la reacción) donde por cada 93 de anilina se necesitan 102 gramos de anhídrido acético.

Por lo tanto la anilina es el reactivo limitante y el anhídrido acético el reactivo en exceso, por consiguiente utilizaremos la masa de anilina para calcular el rendimiento con un 100% de eficiencia (teóricamente).

...