LABORATORIO N° 4: REACCIONES REDOX
Enviado por daniastewart97 • 15 de Octubre de 2012 • 788 Palabras (4 Páginas) • 2.842 Visitas
LABORATORIO N° 4: REACCIONES REDOX
INTRODUCCIÓN
Las reacciones redox son aquellas reacciones químicas en las cuales seproduce una transferencia de electrones y pueden intervenir, bien comoreactivos o como productos de reacción, átomos, iones o moléculas, quepueden encontrarse en estado sólido, en solución y en forma gaseosa.Las reacciones redox son las reacciones donde se producen cambios enel estado de oxidación o número de oxidación de algunas especies.
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El estado de oxidación o número de oxidación se considera como elestado electrónico de capa de valencia de un átomo en un compuesto. Losestados de oxidación pueden ser positivos, negativos, cero, enteros ofraccionarios. Todas las reacciones redox están constituidas por la suma de dossemirreacciones, la semirreacción de reducción del agente oxidante y lasemirreacción de oxidación del agente reductor.La oxidación es un proceso en el que una especie pierde uno o máselectrones; la especie que se oxida cambia de estado de oxidación a valoresmás positivos. En cambio, la reducción es un proceso en el que una especiegana uno o más electrones y la especie que se reduce cambia de estado deoxidación a valores más negativos (o menos positivos).Para que una sustancia se oxide es necesario que se halle en contactocon otra que se reduzca, es decir la oxidación y la reducción deben ocurrirsimultáneamente y el número total de electrones cedidos debe ser igual alnúmero de electrones ganados. Por ejemplo, la reducción de Sb
3+
por Fe
o
Semi reacción de oxidación: Fe
o
→
Fe
2+
+ 2eSemi reacción de reducción Sb
3+
+ 3e
→
Sb
0
Como el número de electrones cedidos y el número de electrones ganadosdebe ser el mismo, es necesario amplificar por 3 la primera semirreacción y por2 la segunda semirreacción quedando lo siguiente:La ecuación redox final balanceada: 3Fe
o
+ 2Sb
3+
→
3Fe
2+
+ 2Sb
0
OBJETIVOS
•
Relacionarse con reacciones del tipo oxido-reducción
MATERIALES Y REACTIVOS
- Nitrato de plata, AgNO
3
- Sulfuro de sodio, Na
2
S- Cristales de yodo, I
2
- Permanganato de potasio, KMnO
4
- Peróxido de hidrógeno al 10%, H
2
O
2
- Ácido sulfúrico concentrado, H
2
SO
4
- Acido clorhídrico concentrado, HCl- Ácido nítrico concentrado, HNO
3
- Ácido acético concentrado, CH
3
COOH- Lamina de cobre- Papel de aluminio- Clavo de hierro o clip- Tubo de ensayo con tapón que contiene pinchado un alambre de cobreenrollado en forma de espiral.
30
- Tubos de ensayo y gradilla- Pinzas de madera para
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