REACCIONES QUÍMICAS PRÁCTICO n°4 Laboratorio Química General y Orgánica

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REACCIONES QUÍMICAS

PRÁCTICO n°4 Laboratorio Química General y Orgánica

INTRODUCCIÓN

• En este práctico se realizaron cinco diferentes actividades con el propósito de reconocer mediante ellas, los diferentes tipos de reacciones químicas tales como Adición o de Síntesis, Descomposición, Sustitución y Doble Sustitución y sus características físicas propias observables cómo notable cambio de color, producción de gas y aparición de burbujas, que hacían más fácil el poder identificarlas.
• Para poder realizar estas actividades fue imprescindible el uso de materiales de vidrio y uso común tales como tubos de ensayo, pipeta graduada, gotario, propipeta, clavo oxidado, trozos de zinc, cobre y magnesio, además de soluciones y reactivos, como por ejemplo Ácido Clorhídrico, Ácido Nítrico, Nitrato de Plata y Plomo, Yoduro de Potasio y finalmente, Sulfato de Cobre pentahidratado.
• El objetivo de este práctico fue reconocer los diferentes tipos de reacciones químicas existentes.

PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL – MATERIALES Y MÉTODOS

• Actividad n°1: en un tubo de ensayo se agregaron 2ml de HCl (ácido clorhídrico) 6M y 10 gotas de AgNO3 (nitrato de plata) 0,5M. Se registraron cambios de color y de estado, también las respectivas ecuaciones.

• Actividad n°2: se agregaron a 2ml de KI (yoduro de potasio) en un tubo de ensayo,5 gotas de Pb(NO3)2 (nitrato de plata) 0,5M. Se registraron cambios de color y las respectivas ecuaciones.

• Actividad n°3: se colocó en un tubo de ensayo una granalla de zinc, agregándole 2ml de HCl (ácido clorhídrico) 6M. Se registró aparición de burbujas y las respectivas ecuaciones.

• Actividad n°4: se depositó en un tubo de ensayo un trozo de cobre. Luego se agregaron 2ml de HNO3 (ácido nítrico) 6M. Se registraron observaciones.

• Actividad n°5: se puso acetona para limpiar un clavo oxidado en un tubo de ensayo. Más tarde, con el clavo y el tubo de ensayo ya limpios, se agregó 5ml de solución Cu2SO4x5H2O (sulfato de cobre pentahidratado). Se esperó para que reaccione y se registraron cambios de color y temperatura en el clavo, además de las reacciones correspondientes.

RESULTADOS

• Actividad n°1: Para poder calcular los gramos que necesitaríamos de AgNO3 a 0,5M se realizó la siguiente operación:

Ag → 108g, N → 14g y O3 → 16x3=48g = 170g/mol a 0,5L de disolución.

0,5M =         g                                 g = 0,5mol/L x 0,5L x 170g/mol

                ________                                g = 42,5g[pic 2]

                170g/mol                                                                          *M= mol/L

               ________

                    0,5L

• Actividad n°2:Para poder calcular los gramos que necesitaríamos de KI a 0,5M y de Pb(NO3)2 se realizaron las siguientes operaciones:

K → 39g e I → 127g = 166g/mol a 0,1L de disolución.

0,5M =                g        =                         g= 0,5mol/L x 0,1L x 166g/mol

        ____________                        g= 8,3g

     166g/mol                [pic 3]

        ____________                                                                *M=mol/L

                 0,1L

Pb → 207,2g ; N → 14x2=28g y O3 → 16x3 y x2= 96g= 331,2g/mol en 0,1L de disolución.

0,5M =         g        =                        g= 0,5mol/L x 0,1L x 331,2g/mol

           ___________                        g=16,5g

            331,2g/mol                [pic 4]

           ___________

                  0,1L

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