Informe De Laboratorio#4 Reacciones Químicas

UNIVERSIDAD DEL ATLÁNTICO

FACULTAD DE CIENCIAS BÁSICAS

QUÍMICA

TIPOS DE REACCIONES QUÍMICAS

ARTURO MENDOZA SALGADO, VERONICA TUIRAN CARO

JUAN FERNANDO ORREGO, GRUPO 5, 7 DE ABRIL 2014, LABORATORIO DE FUNDAMENTOS DE QUÍMICA, UNIVERSIDAD DEL ATLÁNTICO.

RESUMEN

Durante esta experiencia se llevaron a cabo diferentes prácticas y procesos en los cuales se logró identificar los diferentes tipos de reacciones que se dan en las sustancias, se ha logrado establecer una familiaridad en cada proceso.

INTRODUCCIÓN

Las reacciones químicas se dan por el proceso en el cual dos o más sustancias llamadas reactantes se mezclan para dar origen a un producto el cual tiene características y propiedades diferentes. Este producto puede ser un elemento o un compuesto. Estas relaciones químicas se pueden dar por medio de ruptura y una formación de nuevos enlaces y se pueden presentar por medio de la liberación de calor, producción de gases, la variación del color, enfriamiento.

Para tener una idea más previa de lo que es una reacción química podremos poner de ejemplo la formación de óxido de hierro producida al reaccionar el oxígeno del aire con el hierro de una forma natural, u otro ejemplo seria colocar una cinta de magnesio en una llama, esta se convertirá en óxido de magnesio y esta será una reacción inducida.

OBJETIVOS

• Poder identificar el tipo de reacción que se dará en cada práctica.

• Teniendo en cuenta los dos tipos de categorías que se presentan en las reacciones químicas, identificar cuales tienen o no transferencia de electrones.

• Utilizar los diferentes materiales para distinguir cuando ocurre la reacción química en la sustancia

• Aprender a identificar como van a reaccionar las diferentes sustancias y qué tipo de reacción le ocurre a estas.

OBSERVACIONES

En la práctica de los tipos de reacciones, al tomar una espátula con 2g de óxido de calcio, vertiéndolo en un tubo de ensayo que contenía 10 ml de agua destilada y después de agitarlo se observó que este tenía un color blanco, al adicionar 2 gotas de solución etanólica de fenolftaleína al 0,1% p/v, este se coló de un color rosado, con un precipitado de color blanco.

En la segunda practica se tomó una cuchara metálica y depositó en ella 3g de limadura de hierro y 2g de azufre pulverizado, se mezcló y se calentó durante cinco minutos, se logró observar que el azufre se cristaliza y empieza a disolverse acompañado de pirotecnia, la limadura de hierro se solidificó. Cuando se volvió a realizar el experimento sustituyendo las limaduras de hierro por granallas de zinc, se observó que el azufre reaccionó con las granallas de zinc cuando se calentó, y posteriormente la mezcla se solidificó.

En la cuarta practica se tomaron dos granallas de zinc y se vertieron en un tubo de ensayo, agregándole gota a gota 2 ml de ácido clorhídrico al 10% p/v, se observó que esta reacción tiene una efervescencia lenta y al acercar la cerrilla encendida este provocó una combustión por el hidrogeno se notó que esta reacción es exotérmica, al sustituir el ácido clorhídrico por el sulfúrico, se observó que este tiene una efervescencia mucho más violenta que el anterior , al igual que el anterior es una reacción exotérmica, y también se presenta combustión, ya que cuando se acercó la cerrilla encendida esta de igual forma provocó una combustión dentro del tubo de ensayo, luego al sustituirlo por ácido nítrico al 10% p/v , se logró ver que este tenía una efervescencia más rápida que las anteriores, era exotérmica, pero desprendía mucho más calor que las anteriores, De igual forma se provocó una combustión dentro del tubo de ensayo.

En la quinta practica se depositó en un tubo de ensayo de 5 ml de sulfato cúprico pentahidratado al 1% p/g, se agregó 2 granallas de zinc, al mantener en contacto las sustancias se observó que este estaba de un color azul oscuro junto a las granallas de zinc, pero al transcurrir el tiempo en intervalos de 10 minutos se observó que se empezaron a tornarse oscuras las granallas de zinc y en el caso del sulfato cúprico pentahidratado que antes era de un color azul oscuro se vio más translucido, como una especie de azul claro, pasado ya unos 20 minutos se observó que las granallas de zinc estaban muchísimo más oscuras y que el sulfato cúprico que se veía de un color azul claro, va tomando un color transparente, pasada la media hora, se observó que las granallas de zinc se tornan oscura completamente y que la solución de sulfato de cobre pentahidratado cambió a un color translucido.

En la sexta practica se colocó 5 ml de agua destilada en un tubo de ensayo y se partió una pequeña cantidad de sodio metálico con la espátula, e depositó en el tubo de ensayo y con cuidado se acercó una cerilla encendida en la boca del tubo de ensayo, se logró observar que, al poner dentro del agua destilada las pequeñas cantidades de sodio este desprende hidrogeno gaseoso, no ocurre una reacción violenta ya que contiene aceite, aparecen unas burbujas las cuales son del sodio que está reaccionando y como en la superficie se presenta hidrogeno este es el que hace que la burbuja de sodio pueda mantenerse en la superficie, cuando se agregó dos gotas de fenolftaleína se observó que la solución es una base puesto que tomó un color rosa.

En la séptima practica se agregó 5 ml de cloruro de sodio al 1% p/v en un tubo de ensayo, luego se vertió 2 ml de nitrato de plata 0,05N, observamos que este tenía un color blanco y al echar el cloruro de sodio este adquiere un color translucido.

En la novena practica cuando se depositó 10 ml de agua destilada y se disolvió unos cristales de permanganato de potasio, e observó que este tomó un color morado y al echarle las 3 gotas de ácido sulfúrico concentrado este da un color morado mucho más intenso que el anterior, al adicionar unos cristales de sulfito de sodio este se puso caliente, y empieza a dar un color café.

CALCULOS Y RESULTADOS

La reacción de óxido de calcio (CaO) más

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