LEY DE LA CONSERVACION DE LA MATERIA

LEY DE LA CONSERVACION DE LA MATERIA

1. OBJETIVOS

1.1. Comprobar experimentalmente que la cantidad de materia en una reacción química permanece constante, tal como lo enuncia la ley de la conservación de la materia.

2. OBJETIVOS ESPECIFICOS

2.1. Demostrar que después de realizados los procedimientos debe mantenerse la misma cantidad de materia que se utilizó al inicio.

3. FUNDAMENTACION TEORICA

Si tuviéramos que decidir cuál es la ley o principio más importante en el campo de la Química no cabría ninguna duda, el principio de conservación de la masa o ley de Lavoisier. Y no por su complejidad, que no tiene ninguna, sino porque su establecimiento, a finales del siglo XVIII, marcó el nacimiento de la química moderna y el abandono de su predecesora, la alquimia. Y por ello a su autor, el francés Antoine-Laurent Lavoisier se le conoce como el padre de la química.

Lo que la ley de la conservación de la materia implica es que, más allá de las transformaciones ocurridas, la materia está siempre presente. En otras palabras: los átomos de las sustancias reaccionan entre sí, pero no se crean más átomos ni se destruyen los existentes. El científico demostró que la calcinación de un metal no era “un misterio”, sino la ganancia de algo muy material: una parte de aire. (aula365.com)

Un ejemplo de la transformación de la materia es el experimento con magnesio, que al incinerarlo refleja una luz y se combina con el oxígeno, luego al pesarlo se observa que pesa más que la lámina de magnesio original, pues al pero inicial se le sumaria el peso del oxígeno que adquirió cuando se incinero.

4. PROCEDIMIENTO

5. RESULTADOS

SISTEMA MASA EN GRAMOS

Antes de mezclar 2 gramos

Después de mezclar 2 gramos

Imagen 1.0. (Vlabq). El vaso de presipitado vacio pesa 75.000 gramos.

Imagen 2.0. (Vlabq). El vaso de presipitado con el contenido de Cobre solido pesa 77.000 gramos, si se resta el peso del vaso de presipitado quedan 2 gramos, el equibalente al peso de la limadura de cobre que inicialmente se agregaron para iniciar la practica.

6. ANALISIS DE RESULTADOS Y PREGUNTAS

• ¿Cómo demuestra esto la ley de la conservacion de la materia?

 Al empezar la practica lo primero que se agrego fueron los 2 gramos de limadura de cobre, el cual se sometio a diferentes mezclas y reacciones, sus productos se filtraron varias veces y se mezclo con limadura de zinc para obtener finalmente cobre solido y comparar el peso de este en la balanza con el peso inicial, el resultado fue un peso de 2 gramos en ambas pesadas. Esto nos lleva a afirmar la ley de la conservacion de la materia, pues a pesar de los cambios que sufrio la limadura de cobre al final su masa fue la misma.

7. CONCLUCIONES

la medida que indico el procedimiento fue de 2 gramos de limadura de cobre, y al final cuando se obtuvo nuevamente cobre solido, por medio de la balanza se comprobo que el peso de este era exactamente igual a la medida inicial. Por lo cual se puede ratificar lo expuesto por Lavoisier, La materia ni se crea ni se destruye, sólo se transforma. La ley de la conservacion de la materia se dice que durante una reaccion quimica ordinaria, no se produce ningun camio apreciable en la cantidad de materia.

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