Ley de la conservación de la materia.

•Ley de la conservación de la materia.

Es una de las leyes fundamentales en todas las ciencias naturales por Antonie Lavoisier en 1785.

Antonie-Laurent de Lavoisier químico, biólogo y economista francés, nace en 1743 .

Lavoisier formula el principio de conservación de la materia la cual estable “la materia no se crea, ni se destruye, solo se transforma”

Identifica el oxígeno y el hidrogeno en el aire en 1777 y muere en 1794 a los 51 años.

•Características de mezclas homogéneas y heterogéneas.

*Mezclas homogéneas

1-Las mezclas homogéneas son aquellas en las que los componentes de la mezcla no son identificables a simple vista.

2-Entre las mezclas homogéneas se distingue un tipo especial denominado disolución o solución. Al componente que se encuentra en mayor cantidad se le denomina solvente o disolvente y al que se encuentra en menor cantidad, soluto.

*Mezclas heterogéneas

1-Una mezcla heterogénea es aquella que posee una composición no uniforme en la cual se pueden distinguir a simple vista sus componentes y está formada por dos o más sustancias.

2-Las partes de una mezcla heterogénea pueden separarse fácilmente.

•¿Cómo saber si la muestra de una mezcla está más contaminada que otra?

En la actualidad existen métodos como cromatografo de gases, que facilita la detección de contaminantes en el aire que respiramos.

Una ventaja de aprender a entender las propiedades físicas y químicas de una mezcla es que podemos detectar la presencia de posibles sustancias nocivas para la salud y una habilidad para identificar y cuantificar la concentración de sustancias nocivas en distintas mezclas es asegurar la calidad de sus alimentos.

El agua proviene de diversas fuentes naturales y contiene una gran variedad de pequeñas sustancias disueltas en unas diminutas cantidades en esta sustancia y toda sustancia en el agua o en el aire puede causar problemas de salud.

•Problema de % en masa,% en volumen y PPM.

*% en masa del soluto= Masa del soluto(g) /soluto mas disolvente x 100.

*% en volumen= Volumen soluto (ml) /volumen total de la disolución x 100.

*PPM= Masa de soluto /masa total de disolución x 100.

•Disolución.

1-Son mezclas homogéneas: las proporciones relativas de solutos y solvente se mantienen en cualquier cantidad que tomemos de la disolución y no se pueden separar por centrifugación ni filtración.

2-Las propiedades químicas de los componentes de una disolución no se alteran.

3-Sus componentes se separan por cambios de fases, como la fusión, evaporación, condensación, etc.

Un ejemplo común podría ser un sólido disuelto en un líquido, como la sal o el azúcar disueltos en agua.

•Métodos de separación de mezclas.

Los métodos de separación de mezclas son los procesos físicos, que pueden separar los componentes que conforman una mezcla.

*Decantación.

En la decantación se separa un sólido o líquido más denso de otro fluido (líquido o gas) menos denso y que por lo tanto ocupa la parte superior de la mezcla.

*Filtración.

Proceso unitario de separación de sólidos en suspensión en un líquido mediante un medio poroso, que retiene los sólidos y permite el pasaje del líquido.

*Magnetismo.

Es un fenómeno físico por el cual dos objetos ejercen fuerza de atracción o repulsión sobre otros materiales.

*Tamización.

Consiste en separar mezclas en el cual se separan dos sólidos formados por partículas de tamaño diferente, las partículas de menor tamaño pasan por los poros del tamiz o colador atravesándolo y las grandes quedan atrapadas por el mismo.

*Evaporación.

Es un proceso físico que consiste en el paso lento y gradual de un estado líquido hacia un estado gaseoso.

*Cromatografía.

Consiste en separar los componentes de una mezcla, para obtenerlos más puros y que puedan ser usados posteriormente.

*Sedimentación.

Consiste en dejar el agua de un contenedor en reposo, para que los sólidos que posee se separen y se dirijan al fondo.

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