LEY DE LA CONSERVACION DE LA MATERIA

[pic 1][pic 2]

LABORATORIO DE QUIMICA GENERAL

PERIODO ESCOLAR: ENERO-JUNIO 2022

CATEDRATICO:   FATIMA J. PEREZ BALQUIARENA

[pic 3][pic 4]

                [pic 5][pic 6]

CIUDAD UNIVERSITARIA, SAN NICOLAS DE LOS GARZA, NUEVO LEON A    02/03/2022

Índice Contenido Objetivo.............................................................................................

HIPOTESIS ……………………………………………………………………………   Marco Teórico ..................................................................................... Procedimiento.....................................................................................   Datos experimentales ......................................................................... Conclusión...........................................................................................Referencias..........................................................................................

Objetivo

Comprobar la ley de la conservación de la masa, determinar el reactivo limitante y el reactivo en exceso de la relación mediante una reacción química

HIPOTESIS

Marco Teórico

La ley de conservación de la masa, ley de conservación de la materia o ley de Lomonósov Lavoisier es una ley fundamental de las ciencias naturales. Fue elaborada independientemente por Mijaíl Lomonósov en 1748 y descubierta unos años después por Antoine Lavoisier en 1785. Esta ley es fundamental para una adecuada comprensión de la química. El principio es bastante preciso para reacciones de baja energía. En el caso de reacciones nucleares o colisiones entre partículas en altas energías, en las que definición clásica de masa no aplica, hay que tener en cuenta la equivalencia entre masa y energía. Cuando una vela arde no se gana ni se pierde masa. La masa total de la cera y del oxígeno molecular (O2 ) presente antes de la combustión es igual a la masa total de dióxido de carbono (CO2 ), vapor de agua (H2O) y cera sin quemar que quedan cuando la vela se apaga. Por lo tanto: Masa de cera + masa de O2 = Masa de CO2 + Masa de H2O + Masa de cera sin quemar. No se produce ningún cambio de la masa total durante la reacción química. El reactivo en exceso es aquel del cual tenemos más de lo necesario para que se lleve a cabo la reacción química. El reactivo limitante es aquel del cual tenemos en menor cantidad y, por lo tanto, se terminará primero al momento de la reacción química, dando como resultado el final de la reacción, esto quiere decir que cuando se termine ya no se podrá seguir generando cierto producto.

...