LEY DE LAS PROPORCIONES RECIPROCAS
Enviado por xqrf • 19 de Mayo de 2014 • 336 Palabras (2 Páginas) • 615 Visitas
LEY DE LAS PROPORCIONES RECIPROCAS
La promulgo Richter-Wenzel, en 1792 y dice que:
Los pesos de dos elementos que reaccionan con el mismo peso de un tercer elemento, también puede reaccionar entre sí.
Los pesos de los elementos a los que se refiere esta ley son los equivalentes.
PESO EQUIVALENTE
Es la cantidad en gramos de una sustancia cualquiera, capaz de combinarse o desalojar de sus combinaciones a 1.008 g de hidrógeno u 8 partes de peso de oxígeno.
EQUIVALENTE GRAMO
Es el numero de gramos del mismo que implica una pérdida o una ganancia de un numero de avogadro de electrones.
Su expresión matemática es:
Peso equivalente de un elemento = Peso atómico
VALENCIA
Hay elementos que presentan valencia variable, por lo que tendrán varios pesos equivalentes.
El equivalente gramo de un compuesto, que no actúa como oxidante o reductor, se define como el peso del compuesto que proporciona 6.02 x 1023 cargas positivas o negativas.
El peso equivalente de un compuesto es un submúltiplo del peso molecular. Su expresión matemática es:
Peso equivalente = PM
Total de cargas (+) o (-)
PRINCIPIO DE EQUIVALENCIA
Cuando se efectúan reacciones entre elementos o compuestos, reacciona un equivalente gramo de cada sustancia y se obtiene un equivalente gramo de cada producto.
Los pesos de dos sustancias que intervienen en una reacción estarán en la misma razón que sus pesos equivalentes. Esto puede representarse así:
Peso 1 = Peq 1
Peso 2 Peq 2
La relación entre el peso en gramos de una sustancia y su peso equivalente, es igual al numero de equivalentes gramo de dicha sustancia.
Num. de eq. g = Peso en g
Peso equivalente.
CALCULO DE PROBLEMAS ESTEQUIOMETRICOS
Las ecuaciones químicas son expresiones de la ley de la conservación de la masa. Utilizando unidades químicas, es posible establecer relaciones entre masa, moles y volúmenes de las sustancias
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