Ley De Las Proporciones Definidas

INTRODUCCIÓN:

Los compuestos tienen composición definida por peso. Es una de las leyes estequiométricas, según la cual cuando se combinan dos o más elementos para dar un determinado compuesto, siempre lo hacen en una relación constante de masas. En las reacciones químicas como una consecuencia de la ley de las proporciones definidas un peso relativo definido de reactantes produce un peso relativo de productos.

También podremos identificar los reactivos limitantes que es el reactivo que se consume primero o por completo y el reactivo en exceso que es el reactivo sobrante, de esta manera se puede utilizar nada más la cantidad necesaria de cada reactivo y economizar costos de producción.

SECCIÓN EXPERIMENTAL

Se siguió el procedimiento como lo indica el manual de laboratorio de química general I de M. Ev. Patricia Guzmán L I – 2014 con la excepción de que no se realizó el baño-maría para obtener el residuo seco en la cápsula sino que procedimos con la evaporación del mismo con el mechero hasta obtener el residuo seco.

RESULTADOS Y DISCUSIÓN

Procedimiento A.

Cuadro I. datos de volúmenes y pesos.

Lectura Disolución de NaOH Disolución de HCl

Inicial (ml) 9.9 ml 10.1 ml

Final (ml) 19.9 ml 20.1 ml

Total vertida (ml) 10.0 ml 10.0 ml

Cuadro II. Peso del NaCl.

Peso de cápsula + NaCl (g) 114.52 g

Peso de la cápsula vacía (g) 113.84 g

Peso de NaCl (g) 0.68 g

Procedimiento B.

Cuadro III. Datos de volúmenes y pesos.

Lectura Disolución de NaOH Disolución de HCl

Inicial (ml) 30 ml 32 ml

Final (ml) 40 ml 44 ml

Total vertida (ml) 10 ml 12 ml

Cuadro IV. Peso del NaCl.

Peso de la cápsula + NaCl (g) 80.04 g

Peso de la cápsula vacía (g) 79.40 g

Peso del NaCl (g) 0.64 g

“Cuando se combinan dos o más elementos para dar un determinado compuesto, siempre lo hacen en una relación de masas constantes” Louis Proust.

En esta práctica se utilizó una mezcla de ácido clorhídrico (HCl) con hidróxido de sodio (NaOH), los productos formados son el agua (H2O) y cloruro de sodio (NaCl), que es bien conocido como sal de mesa. HCl + NaOH --> H2O + NaCl.

Para hacer una relación molar tenemos que 1 mol de NaOH reacciona con 1 mol de HCl para formar 1 mol de H2O y 1 mol de NaCl

Peso del HCl = 36,5 g/mol

Peso del NaOH = 40.0 g/mol

Peso del NaCl = 58.5 g/mol

Peso del H2O = 18.0 g/mol

De la ecuación se deduce que 36,5 g/mol de HCl reaccionan con 40 g/mol de NaOH para formar 58,5 g/mol de NaCl y 18 g/mol de agua. La composición del NaCl es definida por el peso. Nada se obtiene con agregar un exceso de HCl ya que solamente un ión cloro se combina con un ión sodio en este caso para formar el compuesto NaCl.

Como estas masas están en proporción, quiere decir que una cantidad de un reactante A siempre se combinará con cierta cantidad de un reactivo B, de una manera proporcional, y si uno de estos está en exceso, lo restante que no está

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