La Estequiometria

La estequiometria es de gran importancia económica para la industria, pues mediante su aplicación, los químicos realizan cálculos con exactitud para determinar las cantidades de reactivos (insumos), que se consumirán durante el proceso de elaboración u obtención de cierta cantidad de producto. De esa manera se evita el consumo excesivo de materia prima.

Los catalizadores son importantes para la industria, para que las reacciones se efectúen con la rapidez indispensable como por ejemplo en la fabricación del ácido nítrico, ácido sulfúrico, amoníaco, hules, plásticos, textiles, etc.

El oxígeno producido en la industria es utilizado en aparatos como el soplete oxhídrico y acetilénico para soldar metales para la fabricación y reparación de vehículos y otros utensilios, además en la obtención de compuesto como el ácido sulfúrico. En la rama de la medicina se emplea para administrárselo a personas con padecimientos respiratorios como pulmonía, asma, asfixia, etc.

Una de las aplicaciones más importantes de la estequiometria en la industria es de la industria automotriz

En todos los materiales que se utilizan para la industria automotriz está presente la estequiometria química, porque todos pasaron por un proceso químico. Uno de los más vistosos y dramáticos, el uso de la química en las bolsas de aire, se tienen que combinar las cantidades exactas de sustancias que reaccionan para producir los gases que inflan la bolsa, tiene que ser exacta para producir la cantidad exacta de gas, de lo contrario la bolsa no funcionara adecuadamente y una persona puede morir por no hacer cálculos estequiometricos exactos.

Nos permite saber la cantidad de reactivos que se necesitan para obtener una determinada cantidad de productos. Esto es básico en toda la industria química para la fabricación de miles de productos:

Alcohol, ácidos, medicamentos, pinturas, asfalto, barniz, plástico, goma, gasolina y muchos más.

Y por último otra aplicación importante:

Se sabe que se necesitan 1 mol de nitrógeno para obtener

2 moles de amoniaco. O en términos de masas: Se necesitan 28 g de nitrógeno para formar 34 g de amoniaco

Con esto en mente, los ingenieros diseñan los reactores químicos (donde se producen las reacciones) el tamaño de los tanques de almacenamiento, la potencia de las bombas para transportar los materiales, etc.

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