ESTEQUIOMETRIA

ESTEQUIOMETRIA

I. Realiza las siguientes conversiones.

1. Convertir 257.22 gramos de BaI2 a moles

R= 0.675 moles de BaI2

2. Convertir 58.26 gramos de Na2SO4 a moles

R= 0.41 moles de Na2SO4

3. Convertir 6.89 moles de KClO3 a gramos

R= 840.58 gramos de KClO3

II.- Balancea las siguientes ecuaciones químicas

1. . C2H2Cl4 + Ca(OH)2 C2HCl3 + CaCl2 + H2O

2. Zn3Sb2 + H2O Zn(OH)2 + sbH3

3. . HClO4 + P4O10 H3PO4 + Cl2O7

4. . Na2CO3 + C + N2 NaCN + CO

III. Cálculos estequiométricos.

1. Calcule la cantidad de gramos de cloruro de zinc que se puede preparar a partir de 34.0 g de zinc.

Zn(s) + HCl (ac) Zn Cl2 (ac) + H2 (g)

R = 70.9 g

2. El hidróxido de sodio (25.0 g) se neutraliza con ácido sulfúrico. ¿cuántos gramos de sulfato de sodio pueden formarse?

NaOH(ac) + H2 SO 4(ac) Na2SO4(ac) + H2O(L)

R = 44.4 g

3. Con respecto a la reacción de neutralización acido – base siguiente, con 0.968 mol de HCl (ac) calcule :

a) la cantidad máxima de H2O, en gramos, que se pueden formar

b) la cantidad de HCl, en gramos que se consume durante la reacción

c) la cantidad máxima de CaCl2, en gramos, que se pueden formar

2 HCl (ac) + Ca (OH) 2 (S) 2H2O + CaCl2 (ac)

4. Con respecto a la reacción siguiente con 0.712 mol de H3PO4, Calcule:

3Mg + 2 H3PO4 (ac) Mg3 (PO4)2 (ac) + 3H2(s)

d) la cantidad de Mg, en gramos, que se consume durante la reacción

e) la cantidad máxima de Mg3 (PO4)2, en gramos, que se pueden formar

a) la cantidad de H3PO4, en gramos, que se consume durante la reacción

5. De la siguiente reacción:

N2 + 3H2 2NH3

a) si tenemos un mol de N2, ¿con cuantos moles de H2 reaccionan?

b) Si tenenos 420 g de nitrógeno, ¿Cuántos gramos de amoniaco se forman?

6. De la siguiente reacción:

CH4 + 2 O2 CO2 +2H2O

Teniendo 320 g de metano

a) ¿con cuanto O2 reacciona?

b) ¿Cuanto CO2 se forma?

c) Cuanta agua se forma

d) ¿Cuál es la masa total de los reactivos?

e) ¿Cuál es la masa total de los productos?

7. El alcohol del gasohol arde según la ecuación siguiente:

C2H5OH + 3O2 2CO2 + 3H2O

a) Cuantos moles de CO2 se producen cuando 3 moles de C2H5OH se queman de esta forma.

b) Cuantos gramos de CO2 se producen al quemar de esta manera 3 gramos de C2H5OH.

8. El sulfuro de aluminio reacciona con agua para formar hidróxido de aluminio y sulfuro de hidrogeno

9. Al2S3 + H2O Al(OH)3 + H2S

a) Cuantos gramos de hidróxido de aluminio se obtienen de 155 gramos de sulfuro de aluminio

12 La fermentación de la glucosa, C6H12O6 produce alcohol etílico, C2H5OH y CO2

13 C6H12O6 2 C2H5OH + 2CO2

a) Cuantos moles de CO2 se producen cuando .33 moles de C6H12O6 reaccionan de esta manera

b) Cuantos gramos de C6H12O6 se requieren para formar 2 moles de C12H5OH

c) Cuantos gramos de CO2 se forman cuando se producen 2 gramos de C2H5OH

IV. Rendimiento de una reacción.

1. Una muestra de 35 gramos de hidróxido de calcio se deja reaccionar con 54. 0 g de H3PO4

a) ¿cuántos gramos de fosfato de calcio puede producirse?

b) Si en realidad ese obtienen 45.2 g de fosfato de calcio, ¿cuál es el porcentaje de rendimiento?

3 Ca(OH)2 + 2 H3PO4 Ca3 ( PO4 )2(s) + 6 H2O

R= a) 48.7 g

b) 92.8%

2. Se trata el sulfato cúprico (0.610 mol) con 1.40 moles de ácido nítrico.

a) ¿cuántas moles de nitrato cúprico pueden producirse?

b) Si en realidad se obtiene 0.5 mol de nitrato cúprico, ¿cuál es el porcentaje de rendimiento?

c) Calcule la cantidad de moles de reactivo en exceso que quedan al final de la reacción.

3 CuS(s) + 8HNO3(ac) 3 Cu(NO3)2(ac) + 3 S(s) + 2 NO(g) + 4 H2O(l)

R = a) 0.525 mol

b) 95.2 %

c) O.085 mol

3. Una muestra de 1.4 g de magnesio se trata

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