La Kps representa las concentraciones en el equilibrio de los iones y la Qps cualquier otra situación

La Kps representa las concentraciones en el equilibrio de los iones y la Qps cualquier otra situación. La Qps resulta de sustituir la expresión de la Kps, la concentración de los iones

AgI       →     Ag+ + I+

Kps= [Ag] [I]

Qps= [0.1 M] [0.015] =1.5x10-4

Qps=1.5x10-4

Kps=8.5x10-17

Qps > Kps 

Esta sobresaturada, por la razon de que la Qps es mayor que la Kps, donde sabemos que la Qps resulta de sustituir la expresión de la Kps ya conocida.

Que ocurrirá cuando se vierte 3 gotas de KI

Una gota = 0.05 ml = 0.2 M a 100 ml de nitrato plumboso

Pb (NO3)2= 0.01 M

Kps de PbI2 = 7.1x10-9

    PbI2         →             Pb  +  2I

I        P                          0        0

R      -S                          S        2S

Eq   P-S=1                     S        2S

Kps=[Pb][I]2

Qps=2[pic 1]

Qps=8.15x10-10

Kps= 7.1x10-9

Qps

Es una solución, no se forma un precipitado de PbI2 y la solución se separa al 100% ya que es fuerte.

Una solución contiene [Ba] en una concentración 0.3 M

[Sr]=0.0003M

[Ca]=0.01M

Se añade K2CrO4 a la solución:

1. ¿Quién precipita en primer, segundo y tercer lugar?
2. ¿Cuál será la concentración del primer catión cuando empieza a precipitar el segundo?
3. ¿Cuál es la concentración del segundo cuando comienza a precipitar el tercero?
4. ¿Será una precipitación selectiva?

11qBaCrO4   →     Ba + CrO4

Kps 1= [Ba][CrO4]

[CrO4]=  =7x10-9 M[pic 2]

SrCrO4        →            Sr    +  CrO4

Kps 2= [Sr][CrO4]

[CrO4]2 = = 1.2x10-1 M[pic 3]

CaCrO4          Ca    +   (CrO4)

Kps 3= [Ca][CrO4]

[CrO4]3 = kps=  7.1 M[pic 4]

Precipitara carbonato de zinc al mezclar 50 ml de carbonato de sodio 0.01 M con 200 ml de nitrato de zinc 0.05M. La Kps del carbonato de zinc es 2.2 x 10-11

El bario precipita primero por necesitar menor cantidad de CrO4

En segundo lugar precipitara el Sr.

Por último, precipitará el Ca.

Sí es una precipitación selectiva ya que quedan partes por billón. 3x10-6.

Zn(CO3)2       →    Zn   +    2CO3

Qps= 2= 3.2x10-4[pic 5]

Qps= 3.2x10-4

Kps= 2.2x10-11

Qps > Kps  

PRECIPITARA Zn(CO3)2

Una solución que contiene Ca 0.1M y Ba 0.1 M se le añade sulfato de sodio

1. ¿Quién precipitara primero? Precipitara primero el BaSO4
2. ¿se podrá considerar una separación selectiva? Sí, es una separación selectiva.

CaSO4     →    Ca   +   SO4

Kps= [Ca][SO4]

SO4= 2.4x10-4[pic 6]

BaSO4    →     Ba   +   SO4

Kps=[Ba][SO4]

[SO4]= 1.1x10-9[pic 7]

Precipitará primero el sulfato de barrio, ya que es la concentración de sulfato es menor cantidad que el sulfato presente en sulfato de calcio, y concretamente decimos que efectivamente se trata de una separación selectiva.

Se mezclan volúmenes iguales de carbonato de sodio 10-3M y cloruro de Bario 10-4 M precipitará BaCO3 si su Kps es de 8x10-4

BaCO3    →     Ba   +   CO3

Kps= [Ba][CO3]

Qps=  2.5x10-8[pic 8]

Qps> Kps  

Precipitará BaCO3 ya que la Qps es mayor que la Kps, y eso se clasifica de tal manera ya vista en clase

Una disolución saturada de fosfato de plata, contiene 3.4x10-5 moles / litro de ion fosfato. Calcular la Kps de dicha sal

                 Ag3PO4     →       3Ag     +    PO4

Inicio           P                              0              0

Reacción    -S                           3S              S

Equilibrio    P-S=1                      3S              S

Kps= [Ag][PO4]

Kps= [3S]3[S]

Kps= 27S3[S] = 27S4

Kps= 27(3.4x10-5)4

Kps= 3.608x10-17

La Kps de la sal dada, es de 3.608x10-17 que procede de la solubilidad correspondiente en la reacción, tomando los moles sobre litro dados por el ion fosfato.

Una disolución saturada de CaF2 está en equilibrio. Indica que sucederá si:

1. Se añade 1.5 g de fluoruro de sodio soluble
2. Se añade 1.5 g de fluoruro de calcio
3. Se añade 5 ml de agua

CaF2           →      Ca    +      2F

1.  1.5 g NaF. La solubilidad disminuye y el equilibrio se desplaza a la izquierda porque se encuentra el ion común.
2. 1.5 g de CuF2. La solubilidad aumenta y el equilibrio se desplaza a la derecha.
3. 5 ml de H2O. Disminuye la solubilidad porque aumenta el volumen.

Se mezclan 3x10-5 moles de sulfato de hierro (lll) y 10-5 moles de hidróxido bárico, con agua hasta un litro de disolución. ¿Se formara precipitado?

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