La Materia

Estructura y composición de la materia

¿Qué es materia?

La química tiene por objeto la materia: su naturaleza, composición y transformación. Materia al igual que ocurre con espacio y con tiempo, es un concepto del cual no puede darse mucha información, nos limitaremos a decir que la materia es todo lo que ocupa un lugar en el espacio. Es todo aquello que se forma a partir de átomos o moléculas, y con la propiedad de encontrarse en estado sólido, líquido o gaseoso. Son algunos ejemplos las rocas, las montañas, la madera, los huesos, el plástico, el aire y el agua. Al observar un determinado paisaje, pueden verse árboles, un río, un caballo pastando, pájaros, flores, etc. Todas esas cosas forman parte de la naturaleza y se pueden ver y tocar. Esa característica común (visible y palpable) que tienen todos los objetos se denomina materia. Es decir, la materia es lo que forma las cosas que tocamos y vemos. La materia tiene volumen porque ocupa un lugar en el espacio. Además tiene masa, que es la cantidad de materia que posee un objeto y que se puede medir.

¿Qué son los átomos?

Un átomo es la menor cantidad de un elemento químico que tiene existencia propia y puede entrar en combinación. Está constituido por un núcleo de protones, neutrones y una corteza de electrones. El número de protones del núcleo es igual al de electrones de la corteza, con lo que el átomo se encuentra en estado eléctricamente neutro. Se denomina número atómico al número de protones que existen en el núcleo del átomo de un elemento. Si un átomo pierde o gana uno o más electrones pasa a tener carga negativa o positiva, convirtiéndose en un ion. Los iones se denominan cationes si tienen carga positiva y cationes si tienen carga negativa.

Moléculas

La molécula es una agrupación de dos o más átomos unidos mediante enlaces químicos. La molécula es la mínima parte de una sustancia que puede existir en estado libre conservando todas sus propiedades químicas.

Las moléculas se pueden clasificar en:

• Moléculas discretas: constituidas por un número bien definido de átomos, sean estos del mismo elemento (moléculas homonucleares, como el dinitrógeno o el fullereno) o de elementos distintos (moléculas heteronucleares, como el agua).

• Macromoléculas o polímeros: constituidas por la repetición de una unidad comparativamente simple o un conjunto limitado de dichas unidades- y que alcanzan pesos moleculares relativamente altos.

Leyes de la materia:

Ley de la conservación de la materia:

Formulado por Lavoisier en 1774, dice que la suma de las masas de las sustancias reaccionantes es igual a la suma de las masas de los productos de la reacción.

Ley de las proporciones definidas:

Establecida por Proust en 1801, dice que cuando dos o más elementos se combinan para formar un determinado compuesto, lo hacen siempre en una relación de peso constante.

Ley de las proporciones múltiples:

Establecida por Dalton en 1803, dice que las cantidades de un elemento que se unen con una cantidad fija de otro elemento para formar en cada caso un compuesto distinto están en una relación de números enteros sencillos.

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