La Quimica

Actividad 2

Interactuemos con el átomo

Objetivos:

- Predecir la distribución de las partículas en los átomos.

- Describir algunos isótopos y su composición

- Diferenciar las partículas subatómicas

-Construir átomos utilizando el simulador "Partículas de los átomos e iones" y el " Build –an-atom"

Desarrollo de la actividad

No atómico: 13

No másico: 27

Protones: 13

Neutrones: 14

Electrones: 10

De acuerdo a la anterior descripción del átomo. Desarrolle y resuelva las siguientes preguntas:

1. 1. Mencione las tres partículas fundamentales con su respectiva carga.

1. 2. ¿Qué partículas subatómicas aportan masa al átomo?

3. Un átomo tiene 11 protones en su núcleo:

a. ¿Cuál es su número atómico?

b. ¿Cuál es su carga atómica?

c. ¿A qué elemento pertenece?

1. 4. Referente al átomo de Aluminio:

a. ¿Cuál es su Z?

b. ¿Cuál es su carga atómica?

c. ¿Cuántos protones tiene en su núcleo?

5. Un átomo está constituído de la siguiente manera:

a. Identifica su número atómico y su masa atómica.

______________________________________________

6. Los átomos de un mismo elemento no siempre son iguales. Ejemplo:

Átomo 1 Átomo 2 Átomo 3

Z = 3

A = 6 Z = 3

A = 7 Z = 3

A = 8

Los 3 átomos tienen el mismo número de protones, por lo tanto tendrán la misma carga nuclear y en consecuencia el mismo número atómico; si tienen el mismo número atómico serán átomos del mismo elemento. Según la tabla periódica, los tres átomos de Litio , que se diferencian en la masa atómica(A) debido a que tienen diferente número de neutrones . El átomo 3 es el más pesado que los otros dos átomos. Decimos que los 3 átomos son isótopos del Litio.

Los isótopos sólo se diferencian en el número de neutrones que llevan en el núcleo. Los isótopos del Litio se representan así:

En cada caso, el número inferior es el número atómico y el número superior es la masa atómica del isótopo.

Ejercicio:

a. Determina Z y A para cada uno de los siguientes isótopos.

b. Representa cada uno de ellos con el símbolo correspondiente.

c.

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