La cafeína pura

ANALISIS DE RESULTADOS

1.-Obtener la grafica de A= f(λ) para la cafeína pura, indicando la λmax.

Longitud de onda (λ) Abs

200 1.639

205 1.88

210 1.563

215 0.618

220 0.432

225 0.381

230 0.303

235 0.221

240 0.196

245 0.232

250 0.339

255 0.477

260 0.666

265 0.667

270 0.692

275 0.692

280 0.586

285 0.408

290 0.202

295 0.067

300 0.021

Los tres primeros puntos fueron descartados ya que se encuentran fuera del rango, menor que 1

λmáx = 275nm

2.- Obtener la grafica de A=f(concentración de cafeína). Indicar si cumple la ley de Beer-Bourger y calcular ε

Concentración Cafeína ppm Absorbancia

λMx=275

5 0.229

10 0.497

15 0.711

20 0.956

Pasando de ppm a M

15 mg/L(1g/1000mg)(mol/194.19g) =7.72x10-5 mol/L

Cfinal=(C leida en la curva) (Vol. Aforo en mL) /(Vol. de muestra en mL)

Cfinal= (7.72x10-5 mol/L)(10mL) /(1.5mL)

Cfinal=5.14x10-4mol/L

ε= A/bC

ε= (.711)/(1cm) (5.14x10-4mol/L)

ε= 1383.26 L/ cm mol

3.- Evaluar la concetracion de cafeína en las muestras problema utilizando la curva tipo. Reportar la concentración en ppm y en %p/p (mg cafeína/Kg café y mg cafeína por pastilla)

Tabla de las muestras analisadas:

Equipo Muestra Dilucion Abs Concentracion (ppm)

1 Café 0.5ml/10ml 0.836 Curva Corregida

17.24 344.8

2 Coca-cola 0.2ml/10ml 0.335 7.5 379.79

3 Cafi-aspirina 500mg/100ml // 1ml/50ml 0.349 7.39 369.61

4 Dr. Pepper 2ml/10ml 0.656 15.14 378.5

5 Coca-cola (vidrio) 0.3ml/10ml 0.323 6.75 225.12

6 Cafi-aspirina 500mg/100ml // 0.5ml/100ml 0.382 7.63 381.5

7 Coca-cola (envase vidrio) 2ml/10ml 0.408 7.5208 376.04

8 Coca-cola (lata) 2ml/10ml 0.272 6.085 304.25

9 Coca-cola (lata) 2ml/10ml 0.273 4.8 240.02

El cálculo de la concentración por interpolación de nuestro equipo (5), es el siguiente

Muestra problema: Coca-Cola (de lata) //Dilución:0.3ml/10ml

Curva

Ppm 6.75 mg/L

Curva corregida

ppm 225.12 mg/L

*se ocupo como muestra problema una coca-cola de lata por lo que solo se expresaron resultados en ppm y no en %p/p ya que no se peso la muestra puesto que fue liquida

4.-Calcular la concentración de la muestra problema utilizndo el coeficiente de extinción molar calculado anteriormente

Mtra problema = abs :0.323

ε= A/bC  ε C=A/b C=A/b ε

C=A/b ε

C=(0.323) / [(1 cm)( 1383.26 L/ cm mol)]

C=2.33x10-4mol/L

5.- Calcular el porcentaje de error en las muestras problema, considerando la concentración teorica de cafeína en la muestra problema

Conc. Teorica de la cafeína: 100 ppm

Conc. Experimental de la cafeína: 6.75 ppm

%Error = 100ppm(Vt)-6.75ppm(Ve) /100 ppm(Vt)

%Error =0.9325 x100

%Error = 93.25

CONCLUSION.

Con ayuda de la espectroscopia ultravioleta es posible determinar diferentes tipos de compuestos orgánicos por sus características específicas de absorción.

En el caso de la realización de esta práctica utilizamos una solución pura de cafeína, con ella fue realizado el barrido en el aparato, con ayuda de los datos del barrido de la solución pura y la ley de Beer-Bourger, nos fue posible determinar la concentración del compuesto principal (cafeína) de la muestra.

Este tipo de espectroscopia (UV-VIS) sirve principalmente para el análisis de compuestos

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