La concentración de una solución

Introducción

La concentración de una solución nos da información acerca de la cantidad de soluto disuelto en un volumen unitario de solución. Puesto que las reacciones generalmente se llevan a cabo en solución, es importante conocer las diferentes maneras de expresar la concentración y aprender a preparar soluciones de una determinada concentración.

Por ejemplo el porcentaje en peso y el porcentaje en volumen son métodos convenientes y muy comunes de expresar concentraciones para propósitos comerciales; pero para propósitos químicos las concentraciones se expresan en términos de molaridad o de normalidad.

Objetivos

A. Identificar las principales formas de expresar la concentración de las soluciones.

B. Aplicar los métodos más comunes para preparar soluciones de cierta concentración.

C. Utilizar algunos materiales de medición de volúmenes, tales como la probeta y el balón volumétrico.

Materiales

- Vaso de 250 ml

- Cloruro de sodio (naCl)

- Vaso de 50 ml

- Agua destilada

- Espátula

- Balanza

- Probeta de 100 ml

- Agitador

- 2 balones volumétricos de 100 ml

- 1 embudo hirch pequeño

- 1 pipeta graduada

Procedimiento

PARTE 1. PREPARACIÓN DE 100 ML DE UNA SOLUCIÓN AL 10% EN PESO DE CLORURO DE SODIO (NACL).

Pese un vaso de 100 ml, en la balanza. Anote el peso ; agregue al vaso porciones de cloruro de sodio, hasta que el peso adicional corresponda a 10 gramos medidos con una precisión de + o - 0,1 gramos, ahora se miden 90 ml de agua con la probeta ( suponga que la densidad del agua es 1 g/ml) y se le agrega al vaso con el cloruro de sodio para formar solución. Agite con una varilla de vidrio para ayudar al proceso de disolución.

Una vez disuelto todo el cloruro de sodio se puede envasar la solución en un balón volumétrico y colocarle su respectivo rotulo.

Los cálculos son los siguientes:

Gramos de soluto (NaCl) = 10 g

Gramos de solvente = 90 g

Peso total de la solución = 100 g

% de NaCl en la solución = (10.0 g/100.0g)*100= 10%

PARTE 2. PREPARACION DE 100 ML DE UNA SOLUCION 2.0M DE NaCl

Es necesario pesar 0.2 moles de cloruro de sodio, lo cual corresponde a 0.2 mol x 58,45 g/ mol = 11.69 g .primero se pesa un vaso pequeño de 50 ml en la balanza con una precisión de + o – 0,1 g , al vaso se agregan porciones de cloruro de sodio con una espátula hasta que el peso adicionado corresponda a 11,69 g, midiendo el peso total con una precisión de + o -0,1 g. se adiciona 20 ml de agua y se agita hasta disolver el cloruro de sodio, luego se transfiere al balón volumétrico de 100 ml , mediante la utilización de un embudo hirch pequeño para facilitar el traspaso , hasta completar el aforo con agua destilada; se tapa y se agita invirtiéndolo varias veces. Así se queda listo para rotularlo.

Los cálculos son los siguientes:

Moles de naCl= 1.69/58.44g/mol=0.2 moles

Mililitros de solución= 100 ml

Molaridad de la solución = # moles soluto/ 1000 ml solución

=0.2/100*1000= 2m

O 0.2 moles / 0.1 litros = 2m

PARTE 3. PREPARACION DE 100 ML DE UNA SOLUCION 0.02 M DE NACL

Mediante el uso de este método de dilución y partiendo de la solución preparada anteriormente, diseñe el procedimiento que se debe seguir para preparar 100 ml de una solución 0.02 m de NACL. Ponga en práctica el procedimiento y proceda a rotular.

Muestre además los cálculos hechos.

Preguntas y ejercicios

1. Por que las soluciones preparadas de una concentración conocida se deben guardar en frascos tapados?

Rta:

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