Soluciones A Diferentes Concentraciones

Resumen:

El presente reporte muestra los resultados obtenidos en la preparación de soluciones en distintas concentraciones deseadas, cuyo objetivo primordial es el de familiarizarse con la elaboración de disoluciones en concentraciones distintas con el uso del equipo volumétrico común.

Se utilizo en la experiencia azúcar, cloruro de sodio, alcohol etílico y jabón; con uso de distintos volumétricos y vasos químicos para las preparaciones.

Para la elaboración de las disoluciones a concentraciones diferentes se dio uso de las unidades de concentración más frecuentes tales como las de Molaridad, Porcentaje masa en masa, Normalidad, etc., tomando en cuenta los datos que nos pedía para la concentración específica y el volumen a preparar. Con el alcohol etílico y el detergente se empleó para efectuar una preparación de limpiador de cristales, en la que se pesó 0.5g de jabón y se disolvió en 40 ml de agua, al disolverse completamente se le agregó 10ml de alcohol etílico.

Palabras Claves:

1. Concentración 4. Solvente

2. Disolución 5.Unidades de concentración

3. Soluto

Objetivos:

• Familiarizarse con la preparación de soluciones en distintas concentraciones.

• Practicar las técnicas de preparación de las soluciones.

• Familiarizarse con el equipo volumétrico de uso común en el laboratorio.

Introducción:

Una disolución no es más que la mezcla homogénea de dos o más sustancias.1

La especie mayoritaria se conoce como disolvente y las minoritarias como solutos.1

La concentración se refiere a la cantidad de soluto que hay en una masa o volumen determinado de solución o solvente.2

Puesto que términos como concentrado, diluido, saturado o insaturado son inespecíficos, existen maneras de expresar exactamente la cantidad de soluto en una solución entre las más utilizadas se encuentran: 2

Molaridad: (M)3

La molaridad de una solución se calcula dividiendo los moles del soluto por los litros de la solución.

M = (moles de soluto)/(litros de solución) ; moles=(gramos de soluto)/(Peso molecular)

Molalidad: (m)3

Expresa el número de moles de soluto por kilogramos de solvente utilizados en la preparación de la solución.

m= (moles de soluto)/(kilogramos de solvente)

Normalidad: (N)3

La normalidad es una medida de concentración que expresa el número de equivalentes de soluto por litro de solución. La definición de equivalentes de soluto depende del tipo de reacción que ocurre. Para reacciones entre ácidos y bases, el equivalente es la masa de ácido o base que dona o acepta exactamente un mol de protones (iones de hidrógeno).

N= (equivalentes gramos de soluto)/(Litros de disolcuión)

Resultados:

A continuación se presentan en forma ordenada los cálculos realizados para cada procedimiento:

1. Cálculos de los gramos necesarios para preparar una disolución acuosa de NaCl a 0.2M para volúmenes de 100mL, 250mL, 500mL y 1L.

M=gsoluto/(P.M*Vlitros) ; M=mol/L

gNaCl=(58.5g/mol)(0.1L)(0.2mol/L)

gNaCl=1.17g

Esto nos muestra que para preparar 100mL de solución de NaCl al 0.2M se necesitaron 1,17 g de cloruro de sodio.

b)gNaCl= (58.5g/mol) (0.25L) (0.2mol/L)

gNaCl=2.93g

Esto nos muestra que para preparar 250mL de solución de NaCl al 0.2M se necesitaron 2.93 g de cloruro de sodio.

c)gNaCl= (58.5g/mol) (0.5L) (0.2mol/L)

gNaCl=5.85g

Para preparar 500mL de solución de NaCl al 0.2M se necesitaron 5.85 g de cloruro de sodio.

d)gNaCl= (58.5g/mol) (1L) (0.2mol/L)

gNaCl=11.7g

Para preparar 1L de solución de NaCl al 0.2M se necesitaron 11.7 g de cloruro de sodio.

*Se utilizaron volumétricos de 100mL, 250mL, 500mL y 1L

2. Cálculos de los gramos necesarios para preparar una disolución acuosa de sacarosa a 0.5% para volúmenes de 100mL, 250mL, 500mL y 1L.

%m/m=gsoluto/gsolución *100%

gsacarosa=((0.5%)(100mL))/(100%)

gsacarosa=0.5g

Para preparar 100mL de solución de sacarosa al 0.5% se necesitaron 0.5g de azúcar.

gsacarosa=((0.5%)(250mL))/(100%)

gsacarosa=1.25g

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