Ejercicios De Concentración De Soluciones

PRACTICA DE CONCENTRACION DE SOLUCIONES

1. Calcule la masa de cloruro de sodio en 100 gramos de una solución de este compuesto al 5%. Rpta. 5g

2. Calcule la molaridad de una solución que contiene 40. g de cloruro de magnesio en 800. mililitros de solución. (Pesos atómicos: Mg = 24, Cl= 35) Rpta. 0.54M

3. Una solución contiene 23g de metanol (CH3OH) en 75g de agua. Calcule la fracción molar de metanol y la fracción molar del agua en la solución. (pesos atómicos: C=12, H=1, O=16) Rptas. Xsto = 0.15 Xste = 0.85

4. Calcule la molalidad de una solución que contiene 23.5g de nitrato de plata en 350 mililitros de agua. (pesos atómicos: Ag = 108, N=14, O= 16, H=1. Densidad del agua = 1.0 g/ml) Rpta.0.39 m

5. Calcule los equivalentes-gramo de ácido hidroclorhídrico en 2 L de solución 3N. Rpta 6 Eq.-g

6. La concentración de una solución de hidróxido de sodio es 3.5M. Calcule la masa de soluto en 250 mililitros de esta solución. (Pesos atómicos: Na=23, O=16, H=1) Rpta 35g

7. Calcule el volumen en litros de una solución de cloruro de sodio que tiene una concentración de 0.70M y 22 gramos de soluto. (Pesos atómicos: Na=23, Cl=35) Rpta. 0.54L

8. Se disuelven 35 g de cloruro de magnesio (MgCl2) en 150 g de agua dando una solución cuya densidad es de 1,12 g/cm3. Expresar la concentración de la solución resultante en: a) % m/m, b) % m/v

Rta.: a) 18,92% m/m; b) 21,19% m/v

9. Calcule el porcentaje referido a la masa de nitrato de plata si se disuelven 9.0g de esta sal en suficiente cantidad de agua para hacer 250 g de solución.

10. Calcula el número de gramos de cloruro de potasio que son necesarios para preparar medio litro de una solución acuosa al 2.5% en peso. La densidad de la solución es de O.98 g/mL.

11. Calcule el número de gramos de fructosa que deben disolverse en 935 g de agua para preparar una solución de fructosa al 35%.

12. Calcule la cantidad de gramos de agua que debe añadirse a 0.5 g de formaldehído para preparar una solución acuosa de formaldehído al 2.5 %

13. Cuál es la concentración molar de una solución que contiene 30 g de bromuro de calcio ( CaBr2 ) en 500 ml?

14. Calcule los gramos de cloruro de potasio que se necesitan para preparar 230mL de una solución acuosa 2.0 M de cloruro de potasio.

15. Calcule los litros de una solución 3.0 M de hidróxido de litio que se necesitan para proporcionar 400g de hidróxido de litio.

16. Calcule la molaridad de una solución concentrada de HCl cuyo porcentaje en peso es de 38% y su densidad de 1.1885 g/ml

17. ¿Cuál es la molaridad del ácido nítrico concentrado? ( HNO3), si su densidad es de 1.4251 y su concentración en peso es del 77.15%.

18. Calcule la normalidad de una solución acuosa de ácido sulfúrico que contiene 2.75g de ácido sulfúrico en 1.20 L de solución y que se utiliza en reacciones en las cuales se reemplazan dos iones hidrógeno. R= 4.68 N

19. Calcule el número de gramos de ácido sulfúrico que se necesitan para preparar 520 mL de una solución acuosa de ácido sulfúrico 0.100N que se utiliza en reacciones en las cuales se reemplazan los dos iones hidrógeno. R= 2.55g

20. Calcule la molalidad de metanol en una solución preparada disolviendo 75.0 mL de metanol, CH3 OH, (densidad= 0.791 g/mL) en 150 g de etanol

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