SOLUCIONES A DIFERENTES CONCENTRACIONES

Introducción

Las soluciones a diferentes concentraciones se caracteriza a 1 2qwA<las dispersiones identificando sus propiedades principales, cuantificando la concentración de una disolución, y con una actitud crítica y responsable valore la importancia de estos sistemas en la naturaleza y los seres vivos.

Cuantificara la solución de soluto en una disolución expresándola como concentración molar, porcentual y en partes por millón.

SOLUCIONES A DIFERENTES CONCENTRACIONES

Materiales

2 matraces volumétricos 50 ml.

½ Hoja de Papel

1 balanza granataria

Sustancias

2 g de Cloruro de Sodio

Sal de Mesa

100 ml. De agua destilada

Materiales y sustancias químicas

Procedimientos

Procedimiento 1

Preparar 50 ml. De una solución al 0.1 M de NaCl, de acuerdo a os siguientes pasos:

Utilizando la siguiente formula de molaridad (M) calcule los gramos de soluto a utilizar.

Formula M= m/((PM)(V))

M= Molaridad

m= masa del soluto

PM= Peso Molecular

V= Volumen

M= 12.6/1000=0.05

Ejecutando el despeje de la formula y sustituyendo, quedaría.

m= (M) (P:M) (V)

m= (0.3)(58.5) (0.058)

m=0.245 ≈ 0.3

Pesar en la balanza granataria la masa necesaria, para un volumen final de 50 ml.

Vaciar la sustancia pesada en un matraz de 50 ml. Y aforar hasta la marca mezclar por agitación.

Procedimiento 2

Preparar una solución (p/v) de Cloruro de Sodio al 5% en 50 ml. De agua destilada.

Realiza los cálculos pertinentes utilizándola siguiente formula.

Sol %= a/b x 100

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