SOLUCIONES A DIFERENTES CONCENTRACIONES

Introducción

Las soluciones a diferentes concentraciones se caracteriza a 1 2qwA<las dispersiones identificando sus propiedades principales, cuantificando la concentración de una disolución, y con una actitud crítica y responsable valore la importancia de estos sistemas en la naturaleza y los seres vivos.

Cuantificara la solución de soluto en una disolución expresándola como concentración molar, porcentual y en partes por millón.

SOLUCIONES A DIFERENTES CONCENTRACIONES

Materiales

2 matraces volumétricos 50 ml.

½ Hoja de Papel

1 balanza granataria

Sustancias

2 g de Cloruro de Sodio

Sal de Mesa

100 ml. De agua destilada

Materiales y sustancias químicas

Procedimientos

Procedimiento 1

Preparar 50 ml. De una solución al 0.1 M de NaCl, de acuerdo a os siguientes pasos:

Utilizando la siguiente formula de molaridad (M) calcule los gramos de soluto a utilizar.

Formula M= m/((PM)(V))

M= Molaridad

m= masa del soluto

PM= Peso Molecular

V= Volumen

M= 12.6/1000=0.05

Ejecutando el despeje de la formula y sustituyendo, quedaría.

m= (M) (P:M) (V)

m= (0.3)(58.5) (0.058)

m=0.245 ≈ 0.3

Pesar en la balanza granataria la masa necesaria, para un volumen final de 50 ml.

Vaciar la sustancia pesada en un matraz de 50 ml. Y aforar hasta la marca mezclar por agitación.

Procedimiento 2

Preparar una solución (p/v) de Cloruro de Sodio al 5% en 50 ml. De agua destilada.

Realiza los cálculos pertinentes utilizándola siguiente formula.

Sol %= a/b x 100

a= cantidad de soluto

Cantidad de disolución

Resultado de la concentración de las soluciones

¿Qué es el soluto y menciona 3 ejemplos?

Cuando se realiza una disolución, se le llama soluto al compuesto de menor proporción al solvente. El soluto puede ser líquido o sólido, mientras que el solvente únicamente líquido.[] Esta sustancia se encuentra disuelta en una determinada disolución. Lo más habitual es que se trate de un sólido en un disolvente líquido, lo que origina una solución líquida. Una de las características más significativas de una disolución suele ser su concentración de soluto, o sea la medida de la cantidad de soluto contenida en ella.

Ejemplo 1: Solvente agua, soluto azúcar

Ejemplo 2:Solvente acetato de etilo, soluto fenol

Ejemplo 3:Solvente thiner, soluto pintura

Ejemplo 4:Solvente co2, soluto cafeína

¿Qué sustancia se le denomina solvente universal?

El solvente universal es el AGUA. En primer lugar se considera solvente universal porque es el más abundante, no es riesgoso, tiene una concentración de protones que es igual a la concentración de hidroxilos por lo que no afecta el pH. Debido a su carácter polar disuelve a la mayoría de los compuestos inorgánicos y a algunos orgánicos también.

¿Qué es una solución molar?

Una corriente de proceso es una mezcla equimolar de benceno y tolueno

¿Qué importancia tiene las soluciones porcentuales en nuestra vida diaria?

En el área de la química: las soluciones son muy importantes, pues para hacer análisis químico, es indispensable el empleo de las soluciones.

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Conclusión

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