La práctica de clasificación de las reacciones

SOLUCIONES O DISOLUCIONES EXPRESADAS CUALITATIVA Y CUANTIVAMENTE

09 de mayo de 2012

hora de inicio: 2 pm

hora de finalización: 3:45 pm

T° de inicio: 33°

T° final: 31°

Presion atmosferica: 2977 Hl hg

OBJETIVOS DE LA PRACTICA

Conocer que las reacciones quimican pueden clasificarse de diferentes maneras y de una manera sencilla

Conocer cual es la reaccion mas importante entre los acidos y las bases

Conocer el proceso de los distintos tipos de reacciones quimicas, su resultado y el cambio que hay en dicha reaccion

ANÁLISIS

En esta práctica podemos clasificar las reacciones de diferentes maneras, cuando decimos clasificar hablamos de reacciones de precipitación, reacciones acido-base, reacciones de formación de complejos y reacciones de óxido reducción, en el procedimiento mezclamos distintos tipos de soluciones con su respectiva ecuación pudimos ver variedad en cuanto tipo de solución y el resultado

Reacciones de ácido base y neutralización

En este tipo de reacción quemamos una cinta de magnesio, luego sus cenizas las sumergimos en 50 ml de agua destilada, esta solución la calentamos en el mechero; luego le medimos el pH

4ml HCl 0,1 M (pH=1) +NaOH o,1 M 5 gotas pH+ (le adicionamos fenolftaleína) en el momento que le midamos en pH tiene que estar de un color rosa-fucsia

En el momento que le agregamos 5 gotas el pH se mantiene y permanece incoloro; en el momento de que agregamos la gota numero 80 el pH se neutraliza y pasa a ser un color rosado-fucsia.

-cuando el pH el diez el fucsia es muy oscuro e intenso

Reacción de Oxido reducción

Mg □(→┴O2 ) Mg + H2O pH-fenolftaleína (Hidróxido de Mg)

Medimos el pH de agua destilada y era 6, después de quemar la cinta de Mg agregamos el vapor de dicha combustión al agua destilada, agregamos fenolftaleína la solución es muy básica porque se formó hidróxido de Mg el cual identificamos con la fenolftaleína

Reacción de formación de complejos

2ml CuSO4+2NH3 Cu(NH3)2+ SO4

Al inicio el sulfato de cobre era de un color verde claro luego de agregarle el amoniaco el verde se tornó lila oscuro

2ml NiSO4+2NH3 Ni(NH3)2+ SO4

El sulfato de Níquel era celeste y luego de agregarle el amoniaco se convirtió en azul oscuro brillante

Reacciones de precipitación

Formación del precipitado

*AgNO3+NaCl AgCl+Na(NO3) Nitrato de plata y cloruro de sodio

El precipitado el de color blanco

*Pb (CH3Co)2 + K2CrO4K2C2H3O2+PbCrO4 Con acetato de plomo y clorato de potasio

*BaCl2+H2SO4 2HCl+BaSO4 Cloruro de Bario y ácido sulfúrico diluido

CONCLUSIONES

Nos pudimos dar cuenta que hay distintos tipos de reacciones quimicas y las identificamos diferentes caracteristicas.

Puedo concluir que para neutralizar una reaccion quimica debo tener en cuenta el valor de la concentracion, si es acida o es basica y tener en cuenta la candidad de la otra solución que se le va a agregar

Podemos decir que en la reaccion de formacion de complejos al agregarle amoniaco a cada una de las soluciones cada una de ellas se torna de un color bonito y muy brillante

Las reacciones de precipitación son el resultado de mezclar dos solucione acuosas que como producto darán un precipitado, el cual se distingue porque queda al fondo del recipiente.

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