Practica 6. Reacción Quimica

LA REACCIÓN QUÍMICA

Objetivos

Se pretende comprender la naturaleza de la reacción química, así como el proceso que se lleva a cabo para elaborar una ecuación química con base en las observaciones experimentales; asimismo se procura obtener el conocimiento para predecir los productos de una reacción conociendo sólo los reactivos. De igual modo se busca clasificar las distintas reacciones las distintas reacciones que vayan a estudiarse a partir de las observaciones empíricas que se realicen, es decir, tomando en cuenta la naturaleza de los productos y de los reactivos.

Por otra parte se aspira a contrastar los resultados experimentales con algunos datos teóricos con el propósito de conocer que tan bien se realizó el experimento. Nuevamente, el equipo se compromete a realizar la práctica del mejor modo posible.

Registro de Datos

Parte I

Tabla 1

Reactivos Productos Clasificación

Mg0(s) / O02(g)

Mg2+O2-(s) Síntesis

Óxido-reducción

Exotérmica.

Ecuación: 2Mg0(s) + O02(g) ∆ → 2Mg2+O2-(s)+ Energía

Tabla 2

Reactivos Productos Clasificación

CO2(s) / CaO(s) CaCO3(s)

Síntesís

Exotérmica

Ecuación: CO2(s) + CaO(s) → CaCO3(s)

Tabla 3

Reactivos Productos Clasificación

CaCO3(s) / HCl(ac)

CaCl2(ac) / H2O / CO2(g) Ácido-Base

Exotérmica

Ecuación: CaCO3(s) + 2HCl(ac) → CaCl2(ac) + H2O + CO2(g) ↑

Tabla 4

a)

Reactivos Productos Clasificación

CuCO3 (s) CuO(s) / CO2(g)

Descomposición

Endotérmica

Ecuación: CuCO3 (s) → CuO(s) + CO2(g) ↑

b)

Reactivos Productos Clasificación

CO2(g) + H2O(l) H2CO3

Síntesis

Endotérmica

Ecuación: CO2(g) + H2O → H2CO3

Tabla 5

Reactivos Productos Clasificación

Ca(OH)2(ac) / CO2(g) CaCO3(s) / H2O(l)

Exotérmica

Precipitación

Ecuación: Ca(OH)2(ac) + CO2 → CaCO3 + H2O

Tabla 6

Reactivos Productos Clasificación

(NH4)2Cr2O7 (s) / ENERGIA

Cr2O3(s) / 4H2O(g) / N2(g)

Exotérmica

R. Sustitución Doble

R. Óxido Reducción

Ecuación: (NH4)2Cr2O7 (s) → Cr2O3(s) + N2(g) + 4H2O(g)

Tabla 7

Reactivos Productos Clasificación

KI(ac) / HClO(ac)

I2(ac) / KOH(ac)/ KCl(ac)

Exotérmica

R. Sustitución doble

R. Óxido Reducción

Ecuación: KI(ac) + HClO(ac) → I2(ac) + KOH(ac) + KCl(ac)

Tabla 8

Reactivos Productos Clasificación

CuSO_4(ac) /〖Zn〗_((s))

ZnSO_4(ac) / 〖Cu〗_((s)) Exotérmica

R. Sustitución simple

Ecuación: CuSO_4(ac) +〖Zn〗_((s))→ZnSO_4(ac) +〖Cu〗_((s))

Parte II

Tabla 1

Reactivos Productos Clasificación

Zn(s) / HCl(ac)

ZnCl(ac) / H2(g)

Sustitución simple

Exotérmica

Óxido-reducción

Ecuación: 2Zn0(s) + 2 H1+Cl1-(ac) → 2 Zn1+Cl1-( (ac) + H02 ↑

Tabla 2

Reactivos Productos Clasificación

NaOH(ac) / HCl(ac)

NaCl(ac) / H2O(l) Exotérmica

R. Sustitución doble

R. Ácido – Base

Ecuación: NaOH(ac) + HCl(ac) → NaCl(ac) + H2O(l)

Tabla 3

Reactivos Productos Clasificación

AgNO3(ac) / NaCl(ac)

AgCl(s) / NaNO3(ac) Exotérmica

R. Sustitución Doble

R. Precipitación

Ecuación: AgNO3(ac) + NaCl(ac) → AgCl(s) + NaNO3(ac)

Tabla 4

Reactivos Productos Clasificación

CuSO_4(ac) /H_2 O_((l))

[Cu(H_2 O)_6 ]_((ac))^(2+)/SO_(4(ac))^(2-) Exotérmica

R. Sustitución Doble

R. Formación de Complejos

Ecuación:CuSO_4(ac) +H_2 O_((l))⇌[Cu(H_2 O)_6 ]_((ac))^(2+)+SO_(4(ac))^(2-)

Tabla 5

a)

Reactivos Productos Clasificación

[Al(H_2 O)_6 ]_((ac))^(3+)/NO_3(ac)^-/NaOH_((ac) ) [Al(H_2 O)_3 (OH)_3 ]_((s) )/3NaNO_3(ac) /H_2 O_((l)) Exotérmica

R. Formación de Complejos

Ecuación:

[Al(H_2 O)_6 ]_((ac))^(3+)+3NO_3(ac)^-+3NaOH_((ac) )⇌[Al(H_2 O)_3 (OH)_3 ]_((s) )+3NaNO_3(ac) +3H_2 O_((l))

b)

Reactivos Productos Clasificación

[Al(H_2 O)_6 ]_((ac))^(3+)/NO_3(ac)^-/NaOH_((ac) ) [Al(H_2 O)_3 (OH)_3 ]_((s) )/NaNO_3(ac) /H_2 O_((l))

Ecuación:

[Al(H_2 O)_6 ]_((ac))^(3+)+3NO_3(ac)^-+3NaOH_((ac) )⇌[Al(H_2 O)_3 (OH)_3 ]_((s) )+3NaNO_3(ac) +3H_2 O_((l))

c)

Reactivos Productos Clasificación

[Al(H_2 O)_3 (OH)_3 ]_((s) )/NaOH_((ac) ) Na[Al(OH)_4 (H_2 O)_2 ]_((ac))

Ecuación: [Al(H_2 O)_3 (OH)_3 ]_((s) )+NaOH_((ac) )⇌Na[Al(OH)_4 (H_2 O)_2 ]_((ac))

Tabla 6

a)

Reactivos Productos Clasificación

Na2SiO3(ac) / NiSO4(s)

NiSO3(s) / Na2SO4(ac) Exotérmica

R. Sustitución Doble

R. Precipitación

Ecuación: Na2SiO3(ac) + NiSO4(s) → NiSO3(s) +Na2SO4(ac)

b)

Reactivos Productos Clasificación

Na2SiO3(ac) / CaCl2(ac)

CaSiO3(s) / CaSO4(ac)

Exotérmica

R. Sustitución Doble

R. Precipitación

Ecuación: Na2SiO3(ac) + CaCl2(ac) → CaSiO3(s) + CaSO4(ac)

c)

Reactivos Productos Clasificación

CaSiO3(s) / CuSO4(ac)

CuSiO3(s) / CaSiO4 (ac) Exotérmica

R. Sustitución Doble

R. Precipitación

Ecuación: CaSiO3(s) + CuSO4(ac) → CuSiO3(s) + CaSiO4 (ac)

d)

Reactivos Productos Clasificación

CuSiO3(s) / CoSO4(ac)

CoSiO3(s) / CuSiO4(ac) Exotérmica

R. Sustitución Doble

R. Precipitación

Ecuación: CuSiO3(s) + CoSO4(ac) → CoSiO3(s) + CuSiO4(ac)

e)

Reactivos Productos Clasificación

CoSiO3(s) / FeCl3(ac)

Fe2(SiO3)(s) / CoCl2(ac) Exotérmica

R. Sustitución Doble

R. Precipitación

Ecuación: CoSiO3(s) + FeCl3(ac) → Fe2(SiO3)(s) + CoCl2(ac)

Tabla 7

a)

Reactivos Productos Clasificación

Ni_((ac))^(2+)/En_((ac))

[Ni(En)]_((ac))^(2+) Exotérmica

R. Síntesis

R. Formación de Complejos

Ecuación: Ni_((ac))^(2+)+En_((ac))⇌[Ni(En)]_((ac))^(2+)

b)

Reactivos Productos Clasificación

Ni(En) ]_((ac))^(2+)/En_((ac))

[Ni(En)_2 ]_((ac))^(2+) Exotérmica

R. Síntesis

R. Formación de Complejos

Ecuación: [Ni(En) ]_((ac))^(2+)+En_((ac))⇌[Ni(En)_2 ]_((ac))^(2+)

c)

Reactivos Productos Clasificación

[Ni(En)_2 ]_((ac))^(2+)/En_((ac))

[Ni(En)_3 ]_((ac))^(2+) Exotérmica

R. Síntesis

R. Formación de Complejos

Ecuación: [Ni(En)_2 ]_((ac))^(2+)+En_((ac))⇌[Ni(En)_3 ]_((ac))^(2+)

Tabla 8

a)

Reactivos Productos Clasificación

Fe_2 O_3(s) /HCl_((ac))

FeCl_(3(ac))/H_2 O_((l))

Exotérmica

R. Ácido / Base

R. Sustitución doble

Ecuación: Fe_2 O_3(s) +6HCl_((ac))⇌2FeCl_(3(ac))+3H_2 O_((l))

b)

Reactivos Productos Clasificación

FeCl_(3(ac))/NH_4 SCN_((ac)) [Fe(SCN) ]Cl_(2(ac))/NH_4 Cl_((ac)) Exotérmica

R. Formación de Complejos

Ecuación: FeCl_(3(ac))+NH_4 SCN_((ac))⇌[Fe(SCN) ]Cl_(2(ac))+NH_4 Cl_((ac))

Observaciones Experimentales/Análisis de Resultados

Parte I

Reacción 1

Se tomó una tira de magnesio con unas pinzas y se puso a la flama, inmediatamente pudo observarse la oxidación del magnesio ya que éste comenzó a emitir una luz blanca al estar en contacto con el oxígeno en la zona de oxidación, el producto que se formó se quedó adherido a las pinzas y era de color blanco. La reacción liberó energía por lo tanto es exotérmica. Es clasificada también dentro de las reacciones de óxido-reducción puesto que el magnesio se oxida (pierde electrones) y el oxígeno se reduce (gana electrones).

2Mg_((s))+O_(2(g))→2MgO_((s))

Reacción 2

Es una reacción de síntesis por que los reactivos dan lugar a un único producto. En esta reacción ambos reactivos, el dióxido de carbono (hielo seco) y el óxido de

calcio, son sólidos blancos, siéndolo también el carbonato de calcio. No requirió energía para efectuarse, por tanto se deduce que se trata de una reacción exotérmica.

CO_(2(s))+〖CaO〗_((s))→CaCO_(3(s))

Reacción 3

Al hacer reaccionar el carbonato de calcio producido de la reacción anterior con ácido clorhídrico se obtiene como resultado una sal soluble en agua (cloruro de calcio), agua, dióxido de carbono y energía, por esta razón es una reacción exotérmica, asimismo se trata de una reacción ácido-base ya que el ácido clorhídrico y el carbonato de calcio actúan como ácido y base de Bronsted-Lowry respectivamente.

CaCO_(3(s))+2H〖Cl〗_((ac))→CaCl_2(ac) +H_2 O_((l))+CO_(2(g))

Reacción 4

Es una

...