Practica 6. Reacción Quimica

LA REACCIÓN QUÍMICA

Objetivos

Se pretende comprender la naturaleza de la reacción química, así como el proceso que se lleva a cabo para elaborar una ecuación química con base en las observaciones experimentales; asimismo se procura obtener el conocimiento para predecir los productos de una reacción conociendo sólo los reactivos. De igual modo se busca clasificar las distintas reacciones las distintas reacciones que vayan a estudiarse a partir de las observaciones empíricas que se realicen, es decir, tomando en cuenta la naturaleza de los productos y de los reactivos.

Por otra parte se aspira a contrastar los resultados experimentales con algunos datos teóricos con el propósito de conocer que tan bien se realizó el experimento. Nuevamente, el equipo se compromete a realizar la práctica del mejor modo posible.

Registro de Datos

Parte I

Tabla 1

Reactivos Productos Clasificación

Mg0(s) / O02(g)

Mg2+O2-(s) Síntesis

Óxido-reducción

Exotérmica.

Ecuación: 2Mg0(s) + O02(g) ∆ → 2Mg2+O2-(s)+ Energía

Tabla 2

Reactivos Productos Clasificación

CO2(s) / CaO(s) CaCO3(s)

Síntesís

Exotérmica

Ecuación: CO2(s) + CaO(s) → CaCO3(s)

Tabla 3

Reactivos Productos Clasificación

CaCO3(s) / HCl(ac)

CaCl2(ac) / H2O / CO2(g) Ácido-Base

Exotérmica

Ecuación: CaCO3(s) + 2HCl(ac) → CaCl2(ac) + H2O + CO2(g) ↑

Tabla 4

a)

Reactivos Productos Clasificación

CuCO3 (s) CuO(s) / CO2(g)

Descomposición

Endotérmica

Ecuación: CuCO3 (s) → CuO(s) + CO2(g) ↑

b)

Reactivos Productos Clasificación

CO2(g) + H2O(l) H2CO3

Síntesis

Endotérmica

Ecuación: CO2(g) + H2O → H2CO3

Tabla 5

Reactivos Productos Clasificación

Ca(OH)2(ac) / CO2(g) CaCO3(s) / H2O(l)

Exotérmica

Precipitación

Ecuación: Ca(OH)2(ac) + CO2 → CaCO3 + H2O

Tabla 6

Reactivos Productos Clasificación

(NH4)2Cr2O7 (s) / ENERGIA

Cr2O3(s) / 4H2O(g) / N2(g)

Exotérmica

R. Sustitución Doble

R. Óxido Reducción

Ecuación: (NH4)2Cr2O7 (s) → Cr2O3(s) + N2(g) + 4H2O(g)

Tabla 7

Reactivos Productos Clasificación

KI(ac) / HClO(ac)

I2(ac) / KOH(ac)/ KCl(ac)

Exotérmica

R. Sustitución doble

R. Óxido Reducción

Ecuación: KI(ac) + HClO(ac) → I2(ac) + KOH(ac) + KCl(ac)

Tabla 8

Reactivos Productos Clasificación

CuSO_4(ac) /〖Zn〗_((s))

ZnSO_4(ac) / 〖Cu〗_((s)) Exotérmica

R. Sustitución simple

Ecuación: CuSO_4(ac) +〖Zn〗_((s))→ZnSO_4(ac) +〖Cu〗_((s))

Parte II

Tabla 1

Reactivos Productos Clasificación

Zn(s) / HCl(ac)

ZnCl(ac) / H2(g)

Sustitución simple

Exotérmica

Óxido-reducción

Ecuación: 2Zn0(s) + 2 H1+Cl1-(ac) → 2 Zn1+Cl1-( (ac) + H02 ↑

Tabla 2

Reactivos Productos Clasificación

NaOH(ac) / HCl(ac)

NaCl(ac) / H2O(l) Exotérmica

R. Sustitución doble

R. Ácido – Base

Ecuación: NaOH(ac) + HCl(ac) → NaCl(ac) + H2O(l)

Tabla 3

Reactivos Productos Clasificación

AgNO3(ac) / NaCl(ac)

AgCl(s) / NaNO3(ac) Exotérmica

R. Sustitución Doble

R. Precipitación

Ecuación: AgNO3(ac) + NaCl(ac) → AgCl(s) + NaNO3(ac)

Tabla 4

Reactivos Productos Clasificación

CuSO_4(ac) /H_2 O_((l))

[Cu(H_2 O)_6 ]_((ac))^(2+)/SO_(4(ac))^(2-) Exotérmica

R. Sustitución Doble

R. Formación de Complejos

Ecuación:CuSO_4(ac) +H_2 O_((l))⇌[Cu(H_2 O)_6 ]_((ac))^(2+)+SO_(4(ac))^(2-)

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