Lab De Quim

CALORIMETRIA Y CALORIMETRIA A(P=CTTE)

I.-OBJETIVOS

• Determinar la constante K de un calorímetro a presión constante

• Determinar el calor de combustión a presión constante de sustancias solidas aplicando el método calorímetro

• Calcular el calor de disolución y el calor de solución de compuestos químicos comunes

II.-FUNDAMENTO TEÓRICO

EN los experimentos en los que los cambios calóricos se miden en forma directa, generalmente se emplea teoría calorimétrica para medir cuantitativamente los calores e implicados en transformaciones químicas o físicas a presión constante, las mismas deben realizarse en un sistema cerrado , construido de tal manera que la cantidad de calor intercambiada por con el medio sea la minima posible. Estos sistemas se llaman calorímetros y pueden ser construidos de tal manera mas sencilla partiendo de un simple, recipiente y aislándolo desde todos los pueden ser construidos de tal manera mas sencilla , partiendo de un simple recipiente y aislándolo desde todos los lados con un material adecuado. Un buen calorímetro serviría en la determinación de calores de reacción, de disolución de fusión, etc.

Debe sin embargo considerarse que exise un intercambio de calor entre el mismo calorímetro y su contenido, por lo que el calorímetro deberá ser calibrado determinando la cantidad de calor que absorbe en las condiciones mas cercanas a las de estudio se obtendrá asi una constante de calorímetro que es una medida de capacidad calorífica del mismo

Un calorímetro común consta de las siguientes parte

Un recipiente aislante de partes adiabáticas en el que se introduce el recipiente anterior el mismo puede ser un termo un recipiente de plastofor una envoltura de esponja,etc

Un termómetro con una precisión de al menos 0.1ºcpara medir los cambios de la temperatura

Una sustancia que absorba calor generalmente agua

Un agitador

Calibra un calorímetro casero consiste en determinar la constante calorífica del mismo. Para este efecto se miden las temperaturas en equilibrio de

Calorímetro+ agua caliente

Agua fría

Calorimetría + agua caliente+ agua fría

En base al principio de conservación de energía se sabe que el calor cedido por el calorímetro+ agua caliente, será igual al calor absorbido por el agua fría, llegándose a las siguientes expresiones:

Se entiende que la máxima cantidad de calor desprendida o absorbida cuando se disuelve una determinada sustancia química en agua tendrá lugar cuando la sustancia se disuelva en una cantidad infinita de agua En la práctica esto no se realice ya que de temperatura será infinitesimal

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