Laboratorio 1 Operaciones fundamentales

UNIVERSIDAD NACIONAL SAN CRISTOBAL DE HUAMANGA

DEPARTAMENTO ACADÉMICO DE INGENIERÍA QUÍMICA

ESCUELA PROFESIONAL DE INGENIERÍA CIVIL

OPERACIONES FUNDAMENTALES

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Profesora de Teoría        :        Ing. SABINA CONTRERAS CARRASCO Profesor de Práctica        :                Ing. ABDÍAS ASCARSA MOISÉS

Día y hora de Práctica   :        Martes, 3:00 – 5:00 pm Fecha de práctica        :

OPERACIONES FUNDAMENTALES[pic 2]

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OBJETIVOS:[pic 4]

• Realizar las operaciones más comunes que se efectúan en un laboratorio.
• Saber separar una mezcla homogénea y una mezcla heterogénea.
• Poder realizar los trabajos de separación con el debido uso y cuidado en el laboratorio..

1. MARCO TEÓRICO:[pic 5]

La teoría correspondiente a las diferntes técnicas que son empleadas con la fenalidad de efectuar las operaciones de separación de la fase sólido-líquido. Está es la operación de las fases que se aplica con más frecuencia en las prácticas de laboratorio por la gran cantidad de reacciones de reconocimiento o de separación que producen precipitados.

Cuando se separa uina mezcla en sus componentes, se dice que estos componentes han sido purificados, sin embargo, la mayoría de las operaciones son incompletas. Cuando se efectuán en una sola operación o un solo paso y la repetición del proceso de

purificación dará por resultado mejor separación, de esta forma se va obteniendo muestras con un determinado grado de pureza.

Por ello se define una muestra pura, como una sustancia que no puede cambiar por otros procesos de purificación.

Las diferentes operaciones comunes que se llevan a cabo en un laboratorio, son los siguientes.

1. PRECIPITACIÓN:

Es la formación de un precipitado es la minifestación más común de que se ha reacción química se da mezclando dos soluciones limpias, el precipitado formado puede variar desde un aligera oplescencia hasta un sólido en cantidad apreciable. Estas reeacciones de precipítaciones son utilizadas en Química Analítica y en síntesis químicas, están regidas por toda una técnica especializada que se especializada que escapa alalcance de la presente práctica.

1. DECANTACIÓN:

Es un método físico que consiste en dejar asentar el precipitado en el fondo del recipiente, por la fuerza de la gravedad y verter el líquido que sobrenada en otro recipiente, mediante ella se consigue una separación grosera, que muchas veces puede ser suficiente en la spruebas que se realizarán.

1. FILTRACIÓN:

Éste es un proceso simple de retener el precipitado, o las partículas sólidas de una solución cuialquiera a través de una malla muy fina: el papel de filtro, es una de las más importantes y variadas, puede realizarse en frío, o en caliente, con el vacío, o sin él, con el papel filtro tarado(es decir, cuyo peso de cenizas se desconoce), etc.

1. CALENTAMIENTOS:

La práctica común de calentamientos en el laboratorio se reducirá principalmente a realizar calentamientos con el fin de mantener la velocidad de una reacción química, para evaporar, pera secar, o para disolver.

1. PESADO:

Es una de las operasciones más corrientes más usadas en Química Expoerimental y consiste en la determinación del peso o masa del material mediante la balanza, que es uno de los instrumentetos más importantes del laboratorío químico. A continuación procedimientos para realizar correctamente el pesado.

1. La balanza debe estar limpia y en buen estado, antes de comenzar la pesada. Si no es así, comunicar, tal situación al Jefe de Prácticas.
2. Nivelar la balanza la balanza si fuere necesario, observando el nivel de la base accionando sobre los tornillos correspondientes.
3. No colocar productos químicos objetos húmedos o calientes directamente sobre los platillos. Todo producto químico deberá ser pesado en recipiente

apropiados. Si se trata de sustancias en trozos o en polvo se usa luna de reloj.

1. EVAPORACIÓN:

Consiste en evaporación el componente más volátil, esta evaporación puede ser a tempetura ambiente o a temperaturas elevadas, esta operaciones se observan cuando se seca una ropa lavada, cómo también en una destilación simple.

1. RECRISTALIZACIÓN:

Es la nueva cristalización de una sustancia cuyos critsales habían sido resueltos. La recristalización es una proceso que se obtiene mediante calentamiento, en el que los granos deformados se sustituyen por un nuveo conjunto de granos que forman núcleo y crecen hasta que los granos originales han sido completamente consumidos.

1. LAVADO:

Consiste en la eliminación de las sustancias solubles que impurifican las sustancia, se debe tener cuidado de emplear pequeñas cantidades de lí9quido de lavado, el que se dejará escurrir bién después de cada lavado.

1. SECADO:

Es el proceso de calentamiento a que son sometidas las sutancias en estufas de 105- 110 ℃,con la finalidad de eliminar la humedas.

1. CALCINACIÓN:

Es someter el material a un proceso prolongado de temperaturas que alcanzan los 1200℃ y mayores de 250℃, en los hornos eléctricos, hasta descomponer la muestra y obtener cenizas de las muestras.

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1. RELACIÓN DE MATERIALES Y REACTIVOS:

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• MATERIALES:

• 02 tubos de ensayo, con 01 porta tubos.
• 01 varilla de vidrio.
• 01 espátula.
• 02 vasos de precipitado de 100 ml.
• 01 probeta de 100 ml.
• 02 pipetas volumétricas de 10 ml.
• 02 unidades de papel de filtro.
• 02 matraz Erlenmeyer.
• 01 mechero y fósforo.
• 02 embudos.
• 01mortero y su pilón.
• 01 balanza exacta.
• 01 estufa.

• REACTIVOS:

• Sal mineral (piedra).
• Soluciones: Acetato de plomo (Pb(CH3COO)), ioduro de potasio (KI).
• Solvente: Agua destilada.

1. PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL:

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EXPERIMENTO 1:

OBTENCIÓN DE YODURO DE PLOMO, POR PRECIPITACIÓN, DECANTACIÓN, FILTRACIÓN, LAVADO, SECADO Y PESADO.

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1. Pipeteamos 5 ml de solución de KI 0.2M y lo depositamos en un tubo de ensayo, luego pipeteamos 5 ml de la solución de nitrato de plomo o acetato de plomo II 0.2M y lo depositamos en otro tubo de ensayo.

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1. Agregamos lentamente las dos soluciones al vaso de precipitado de 100 ml, observamos la formación del precipitado y dejamos reposar el precipitado.

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1. Pesamos el papel de filtro y luego instalamos el sistema de filtración tal como lo indica el profesor, iniciamos el proceso de filtración poco a poco para que el líquido filtrado sea color transparente.

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Mpapel = 0.76

1. Con ayuda de la piseta lavar las paredes interiores del vaso, de tal modo que arrastre todas las partículas sólidas al papel de filtro.

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1. Retiramos el papel de filtro con el Pbl (residuo), lo estiramos y lo llevamos a la estufa a 110℃ por un tiempo de 10 min.

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1. Una vez seco, dejar enfriar al medio ambiente, observamos las características del residuo, pesar, y por diferencia de peso obtener el peso del compuesto puro.

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mPbI2 + mPbI2 = 0.79 mPbI2 = 0.03

OBTENCIÓN DEL YODURO DE PLOMO

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