Laboratorio De Quimica

Laboratorio de Transformaciones Química de la Materia

Informe de Laboratorio NO 1

Calorimetría a presión constante

INTEGRANTES

Tenorio

Quenaya Fiestas, Ronald

Ramirez Ayma , Rubens

Especialidad: Ing. Química Industrial

Semana 1

2013 –I

Introducción

El calor es parte de nuestra vida diaria, partiendo desde la temperatura de

nuestro cuerpo, hasta los fenómenos de la naturaleza que suceden día a día.

Por ello el estudiar sus reacciones, medición y estudio nos parecen muy

importantes.

En la presente experiencia vamos a informarles un poco más acerca de calor,

que es una forma de energía. La temperatura de un sistema es una propiedad

del mismo que determina si quedará o no en equilibrio térmico cuando se

pone en contacto con cualquier otro sistema. Supóngase que el sistema A,

a temperatura superior a la de B, es puesto en contacto con este. Una vez alcanzado

el equilibrio térmico, se encuentra que A ha experimentado una disminución y B

un aumento de temperatura. De esta manera decimos que entre dos cuerpos

que se encuentran en estas condiciones existe un flujo de energía, a la que llamamos

calor. Entonces tenemos que el calor es la energía trasferida entre dos sistemas

y que está exclusivamente relacionada con la diferencia de temperatura

existente entre ellos.

OBJETIVOS

Comprender los conceptos de medición de calor en un sistema aislado(calorímetro). Medir el calor de reacción de varios procesos químicos, incluyendo disoluciones y neutralizaciones.

Fundamentos teóricos

Debemos tener muy bien en cuenta los conceptos de calorimetría y factores que intervengan en la calorimetría como el calor, energía interna.

Calorimetría

Es aquel que se encarga de medir el calor en una reacción química. El instrumento con el cual se mide es el calorímetro. Según aumente o disminuya la temperatura de un cuerpo, se dice que este ha recibido o cedido cierta

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