Laboratorio De Quimica

Laboratorio de Transformaciones Química de la Materia

Informe de Laboratorio NO 1

Calorimetría a presión constante

INTEGRANTES

Tenorio

Quenaya Fiestas, Ronald

Ramirez Ayma , Rubens

Especialidad: Ing. Química Industrial

Semana 1

2013 –I

Introducción

El calor es parte de nuestra vida diaria, partiendo desde la temperatura de

nuestro cuerpo, hasta los fenómenos de la naturaleza que suceden día a día.

Por ello el estudiar sus reacciones, medición y estudio nos parecen muy

importantes.

En la presente experiencia vamos a informarles un poco más acerca de calor,

que es una forma de energía. La temperatura de un sistema es una propiedad

del mismo que determina si quedará o no en equilibrio térmico cuando se

pone en contacto con cualquier otro sistema. Supóngase que el sistema A,

a temperatura superior a la de B, es puesto en contacto con este. Una vez alcanzado

el equilibrio térmico, se encuentra que A ha experimentado una disminución y B

un aumento de temperatura. De esta manera decimos que entre dos cuerpos

que se encuentran en estas condiciones existe un flujo de energía, a la que llamamos

calor. Entonces tenemos que el calor es la energía trasferida entre dos sistemas

y que está exclusivamente relacionada con la diferencia de temperatura

existente entre ellos.

OBJETIVOS

Comprender los conceptos de medición de calor en un sistema aislado(calorímetro). Medir el calor de reacción de varios procesos químicos, incluyendo disoluciones y neutralizaciones.

Fundamentos teóricos

Debemos tener muy bien en cuenta los conceptos de calorimetría y factores que intervengan en la calorimetría como el calor, energía interna.

Calorimetría

Es aquel que se encarga de medir el calor en una reacción química. El instrumento con el cual se mide es el calorímetro. Según aumente o disminuya la temperatura de un cuerpo, se dice que este ha recibido o cedido cierta cantidad de calor.

Calor

Es la cantidad de energía que contiene un cuerpo, además se mide dependiendo del movimiento de sus partículas. Cuando el calor entra en un cuerpo se produce calentamiento y cuando sale, enfriamiento.

Energía interna

La energía interna es la suma de las energías de todas las partículas de un cuerpo. La energía interna es muy difícil de calcular ya que son muchas las partículas que componen un cuerpo y tienen muchos tipos diferentes de energía. Lo que se suele hacer es calcular la variación de energía interna.

Entalpia

También llamado contenido de calor. Es la que expresa la cantidad de energía absorbida o cedida, se mide en joule y se simboliza con la letra H.

Ejemplo de calculo

Una muestra de 100 mL de HCl 0,5 M se mezcla con 100 mL de NaOH 0,5 M, en un calorímetro a presión constante que tiene una capacidad calorífica de 335 J/°C. La temperatura inicial de ambas disoluciones es 22,5°C y la temperatura final de la mezcla es 24,9°C (se leen con el termómetro). Suponiendo que la densidad es 1 g/mL y el calor específico es 4,184 J/g°C, se determina el calor de neutralización de la reacción:

NaOH (ac) + HCl (ac) ————–> NaCl (s) + H2O (l)

Como el calorímetro está bien aislado no hay pérdida de calor hacia los alrededores:

Qsistema= Qdisolución + Qcalorímetro

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