Laboratorio N°1 Termoquímica Equipos de protección personal

Laboratorio N°1 Termoquímica

Equipos de protección personal

• MANDIL O GUARDAPOLVO BLANCO
• GUANTES DE látex
• Lentes de protección

Objetivos de la practica

• Conocer el funcionamiento de un calorímetro isobárico.
• Determinar la entalpia de Neutralización mediante el método calorimétrico.

Materiales

• 02 probetas de 50 ml
• 1 termómetro de mercurio
• 02 pipetas Pasteur
• 03 vasos de Precipitado 50ml

Equipos

• El Calorímetro

Reactivos

-Hidróxido de sodio 1M

- Ácido acético 1M

Procedimiento:

El primer paso a realizar será hallar la capacidad calorífica del calorímetro este resultado calculado brevemente y lo puedes encontrar rotulado en el equipo para este caso practico tomaremos el valor de 14.33 calorías entre grados centígrados . Recuerda anotar este valor ya que es muy importante para el calculo de la entalpia de neutralización por lo que debes anotarlo.[pic 1]

Continuemos antes de utilizar el calorímetro debemos asegurarnos que este se encuentre limpio y seco luego con ayuda de una probeta vamos a medir 50 ml de acido acético 1M y con la ayuda de una pipeta Pasteuri procedemos a retirar el exceso del acido o agregar en caso que faltase para llegar a la medida solicitada. Una vez obtenida el volumen este se vierte al calorímetro teniendo cuidado del que contenido caiga en la vasija metálica que se encuentra dentro del calorímetro inmediatamente después de verter todo el contenido se procede a tapar el calorímetro y agitamos hasta obtener la temperatura de equilibrio es importante señalar que el equilibrio térmico se alcanza cuando obtenemos tres lecturas sucesivas idénticas de la temperatura. esta temperatura será considerada como temperatura 1 para este caso practico la temperatura 1 que tomaremos será de 22°C.

Continuando con el procedimiento medimos 50 ml de Hidróxido de Sodio 1M EN LA PROBETA ayúdese con una pipeta pasteur para aforar de la misma manera que se realizo con el acido y teniendo los mismos cuidados. En este caso antes de verter el contenido de la probeta en el calorímetro vamos a medir la temperatura del Hidróxido con la ayuda del termómetro ese valor considera como la temperatura 2 en este caso practico el valor de la temperatura 2 lo tomaremos como 21°c recuerda también anotar el valor luego de verter todo el contenido se procede a tapar nuevamente y agitamos hasta obtener una nueva temperatura de equilibrio al igual que en el caso anterior el equilibrio térmico se alcanza cuando obtenemos tres lecturas sucesivas idénticas de la temperatura 3 con el fin de obtener resultados vamos a considerar que la temperatura 3 es de 28°c .

...