Laboratorio Quimica

ALGUNAS PROPIEDADES FISICAS Y QUIMICAS DE LAS DISOLUCIONES.

LINA MARIA SANCHEZ ARROYO

OBJETIVOS.

• Preparar una disolución a partir de un sólido.

• Preparar una disolución a partir de otra solución.

• Obtener la curva de solubilidad para el KNO³

• Describir el proceso de solubilidad de diferentes sustancias químicas.

MARCO TEORICO.

|).  Calcular los gramos de NaCl necesarios  para preparar 100сс de disolución                                                                                                                                                                                 0,6 M de NaCl en agua.

Molaridad (M): N˚ mol sto

                           L sln

Cl à  35

Na à 23

         58 g Na Cl

100 cc de sln x 0.6 mol NaCl x 58 g NaCl =  3.5 g NaCl

                          1000 cc sln     1 mol NaCl

||).  Calcular los gramos de NaOH necesarios para preparar 100сс de disolución de NaOH en agua al 6% P/V.

100 ml sln x 6 g NaOH = 6 g NaOH

                   100 ml sln

|||).  Calcular los gramos de Na²SO4 necesarios para preparar 250 сс de disolución  de Na²SO4 en agua de concentración 15 g/L.

10 cc    à  0.010000 L

250 cc  à       x

X = 250 cc x 0.010000 L = 0.25L Na2SO4

                10 cc

0.25 L  Na2SO4   x   15 g/L  = 3.75 g Na2SO4

|V). Calcular el volumen en ml de HNOз comercial necesario para preparar 250 ml de disolución 0,1 M de HNOз a partir de acido nítrico comercial de densidad 1,4g/сс y porcentaje en peso 64%.

H           à        1

N         à      14

O3  à 3 x 16 = 48

          63 g HNO3

Molaridad (M): N˚ mol sto

                            L sln

1 ml       à   0.001 L

250 ml   à      x

X = 250 ml x 0.001 L  =  0.25 L

             1 mol

n = 0.1 x 0.25 = 0.025 mol HNO3

0.025 x 63 g HNO3 = 1.575 g HNO3

1.575 x 100  = 2.46g de disolucion comercial.

             64

v = m =   2.46 g = 1.76 cc

     d       1.4 g/cc

MATERIALES Y REACTIVOS

MATERIALES:  1 Vidrio de reloj, 1 matraz aforado de 100сс, 1 matraz de 250сс, 1 frasco lavador, 1 embudo de vidrio pequeño , 6 tubos de ensayo grandes, 1 espatula, 1 probeta de 50 mL, termómetro, 1 pipeta graduada de 5сс , 1 pipeteador o pera, 1 pinza para tubo.

REACTIVOS: KNOз, solución de HNOз, concentrado, NaCl, éter, benceno, etanol, azufre, formaldeido.

PROCEDIMIENTO

PREPARACION DE 100сс DE DISOLUCION 0,6 M DE NaCl A PARTIR DE NaCl SOLIDO

Se calculo y se peso en una balanza analítica la cantidad necesaria de NaCl. Se coloco aproximadamente 40cc de agua destilada en el matraz aforado de 100cc; con la ayuda ayuda de un embudo y de un frasco lavador se traslado el solido (NaCl) añ matraz aforado. Se agito el matraz en forma circular para homogenizar la disolución.

Se añadió agua destilada de forma precisa hasta que se llego al enrase. El enrase se considero bien realizado cuando el menisco que forma el liquido quedo tangente, por encima de la marca del enrase. Se coloco el tapon del matraz aforado. Se invirtió el balón tres veces, y se mantuvo el tapon en su sitio.

PREPARACION DE 250cc DE UNA DISOLUCION DE HNOз 0,1 M A PARTIR DE UNA DISOLUCION DE HNOз COMERCIAL.

Se lleno con agua destilada la mitad del matraz aforado de 250cc. Se utilizo una pipeta graduada con un embolo se tomo la cantidad necesaria del acido concentrada comercial, que se virtio en el matraz aforado. Se agito el contenido del recipiente para que el liquido se mezclara bien; se siguió añadiendo agua hasta el enrase. Se finalizo el procedimiento de la misma manera que el procedimiento anterior.

OBTENCION DE LA CURVA DE SOLUBILIDAD DEL KNOз.

Se peso aproximadamente 3,0g de KNOз en una balanza analítica y se coloco cuidadosamente en un tubo de ensayo grande, se midio exactamente 3cc de agua destilada (con una pipeta) y se agrego directamente a la masa de KNOз pesada anteriormente. Se coloco el tubo de ensayo y su contenido en un baño de agua caliente (baño maria). a  medida que la temperatura subiera , el solido comenzaba a disolverse. Se mantuvo en el baño hasta que el solido se hubiera disuelto, luego se saco del agua hirviendo y se dejo enfriar agitándose constantemente. Se anoto la temperatura a la cual aparecieron los cristales. Si se a permitido la formación de una masa considerable de cristales antes que la temperatura hubiera sido resgistrada, la concentración de la solución cambio,de tal forma que la temperatura que se observo no correspondió al punto de saturación de la solución original. Se anoto, lo mas rápido posible, la temperatura a la cual cual comenzó la cristalización. Si se tuvo duda en cuanto a la temperatura observada, la solución se calienta de nuevo y se hace la segunda observación. Luego que se obtuvo un valor satisfactorio de temperatura de cristalización, se diluyo la solución original se agrego 1cc mas de agua destilada medidos exactamente, se realizo el mismo procedimiento anterior y se observo la temperatura a la cual la nueva solución se hizo saturada.

OBSERVACION DE LA SOLUBILIDAD DE DIFERENTES SUSTANCIAS DE ACUERDO A SU POLARIDAD.

En cuantro tubos de ensayo se coloco 3cc de agua, éter, etanol, formaldeido. Se agrego a cada tubo 1cc de benceno y se agito vigorosamente, se regristro las características que se observo. Después se limpio el material que se empleo antes en cada uno de los cuatro tubos de ensayo, se coloco una porción de azufre. A cada tubo se le agrego 3cc de agua, éter, etanol, formaldeido y se agito; se registro las características que se observo.

PREGUNTAS Y CALCULOS

CONCENTRACION DE SOLUCIONES.

|). Calcule la fracción molar del NaCl y del agua, de la disolución de NaCl preparada.

Rta: x= 0,06 mol NaCl/ 0,6 mol NaCl + 0,1 Lt= 1,1 mol NaCl /Lt

||). Exprese la concentración de la solución de HNOз comercial utilizada en molaridad.

Rta:250 ml           0,1 M HNO3

P= 14 gr / cc         64% =M

100 cc sn = 140 gr sn = 89,6 gr HNO2

64cc HNO3/100ccSn*100 = 64%

89,6 HNO3* 1 Mol de HNO3/ 63gr HNO3= 1,53MolHNO3

|||). Consulte los diferentes tipos de soluciones existentes.

Rta: La solubilidad es la capacidad que tiene una sustancia para disolverse en otra, la solubilidad de un soluto es la cantidad de este.

Algunos líquidos, como el agua y el alcohol, pueden disolverse entre ellos en cualquier proporción. En una solución de azúcar en agua, puede suceder que, si se le sigue añadiendo más azúcar, se llegue a un punto en el que ya no se disolverá más, pues la solución está saturada.

La solubilidad de un compuesto en un solvente concreto y a una temperatura y presión dadas se define como la cantidad máxima de ese compuesto que puede ser disuelta en la solución. En la mayoría de las sustancias, la solubilidad aumenta al aumentar la temperatura del solvente. En el caso de sustancias como los gases o sales orgánicas de calcio, la solubilidad en un líquido aumenta a medida que disminuye la temperatura.

En general, la mayor solubilidad se da en soluciones que moléculas tienen una estructura similar a las del solvente.

La solubilidad de las sustancias varia, algunas de ellas son muy poco solubles o insolubles. La sal de cocina, el azúcar y el vinagre son muy solubles en agua, pero el bicarbonato de sodio casi no se disuelve.

|V). de que manera influyen las fuerzas intermoleculares en la solubilidad de las sustancias.

Rta: Además de afectar a los puntos de ebullición y de fusión, las fuerzas intermoleculares determinan la solubilidad de los compuestos. La regla general es que lo semejante disuelve a lo semejante: las sustancias polares se disuelven en disolventes polares y las no polares en disolventes no polares.

CONCLUSIONES

• Se preparo una disolución a partir de un sólido.

• Se preparo una disolución a partir de otra solución.

• Se Describió el proceso de solubilidad de diferentes sustancias químicas

BIBLIOGRAFIA

Chang, Raymond.(2002). Quimica. McGraw-Hill.7ª edicion.

Petrucci, Harwood.(2003). Quimica General. McGraw-Hill.8ª edicion.

Rojas, Jaime. (2000). Laboratorios de Quimica General. Facultad de ingeniería, Universidad Surcolombiana.

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