Laboratorio Química Inorgánica Práctica No. 6 “Titulación ácido base”
Enviado por Galena Hurtado • 4 de Marzo de 2021 • Trabajos • 655 Palabras (3 Páginas) • 347 Visitas
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Laboratorio
Química Inorgánica
Práctica No. 6 “Titulación ácido base”
Alondra Cerda Espinoza
Andrea Guel Fraire
Galena Hurtado Emiliano
Dafne Solís Arguello
Dr. Brenda R. Cruz Ortiz
Saltillo Coahuila
Objetivo
Comprender el fundamento teórico de la titulación ácido – base, reconocer la importancia de la titulación como método de análisis químico y aplicar el método de titulación ácido-base para determinar la concentración de ácido clorhídrico en la solución.
Introducción
El estudio cuantitativo de las reacciones de neutralización permitió el desarrollo de un método de análisis volumétrico conocido como titulación ácido–base. Recordemos que la reacción que se realiza entre un ácido y una base en solución acuosa de como producto la formación de una sal y agua. A través de la titulación es posible determinar la concentración en que se encuentra un ácido o una base en disolución acuosa. Para efectuar la titulación se añade una disolución de concentración conocida, llamada disolución estándar o titulante, en otra disolución, cuya concentración se desconoce. La adición se realiza lentamente por medio de una bureta o microbureta, hasta que la reacción química entre las dos soluciones se realice en su totalidad. La titulación se lleva a cabo en presencia de un indicador de pH, que cambia de color cuando la reacción de neutralización ya se efectuó por completo. Cuantificando los volúmenes empleados de ambas disoluciones durante la titulación durante la titulación es posible determinar la concentración de la solución titulada. Recordemos que la concentración de una disolución indica la cantidad de soluto disuelto en una determinada cantidad de disolvente. Existen varias unidades de concentración de una disolución; algunas de las más frecuentes son el porcentaje de masa o volumen y la molaridad.
Material
3 Matraces Erlenmeyer de 125 mL 1 punta de plastico
1 bureta de 50 mL
1 pinzas para bureta
1 soporte universal
Reactivos
Solución de NaOH
Solución de HCl
Fenolftaleina
Toxicidades
[pic 3]Diagrama de flujo
Observaciones:
Resultados:
Primera vez | Segunda vez | Tercera vez | |
Volumen 1 de NaOH | 40.3 mL | 31.5 mL | 21.5 mL |
Volumen final de NaOH | 31.5 mL | 22 mL | 12 mL |
Volumen gastado de NaOH | 8.8 mL | 9.5 mL | 9.5 mL |
Cuestionario:
1 Escriba la ecuación dela reacción que se lleva a cabo
NaOH + HCl NaCl + H2O[pic 4]
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