Laboratorio de Química Inorgánica Práctica de Laboratorio Nº9 “Indicadores Ácido-Base”
Enviado por Consuelo Berrospi Ramos • 15 de Mayo de 2020 • Tareas • 1.645 Palabras (7 Páginas) • 173 Visitas
Laboratorio de Química Inorgánica
Práctica de Laboratorio Nº9
“Indicadores Ácido-Base”
REPORTE
Integrantes del Grupo:
COLQUI INCIO, Brajhan Jherymy
SALAZAR TORRE, Eduardo Elgar
LIVIA VILCA, Juan Humberto
BERROSPI RAMOS, Natalie Consuelo
Sección: C11-2-A
Mesa Nº4
Profesor:
Salmon Barrantes, Laurence Rommel
Fecha de realización: 7 de mayo
Fecha de entrega: 14 de mayo
2014-I
- INTRODUCCION
En este noveno Laboratorio, se procederá a medir el pH de los siguientes indicadores: Violeta de metilo, anaranjado de metilo, verde de bromocresol, azul de bromotimol, fenolftaleína e indicador universal en medio ácido y base al combinarlos con HCl y NaOH usando principal la placa de tinción donde observaremos los colores que se tornaran de acuerdo a la concentración que se aplique a cada indicador; también vamos a determinar la concentración de ión hidronio en una solución y por último, se pasará a determinar la concentración de ion hidronio en una solución acida y básica desconocida. Terminado estas cuatro experiencias se dará por finalizado el laboratorio.
- OBJETIVOS:
- Reconocer la concentración de iones hidronio con el uso de indicadores.
- Aplicar los rangos de un indicador y la explicación de sus límites.
- MARCO TEÓRICO
Los indicadores ácido-base son químicos que cambian de color al reaccionar con ácidos y bases. Ellos cambian de color dependiendo del pH (nivel de acidez) de una solución. La mayoría de los indicadores son de hecho ácidos débiles por si mismos, por lo que son capaces de reaccionar tanto con ácidos como bases. Cada reacción produce un color diferente. Esa es la razón por la cual los indicadores son capaces de cambiar el color de una solución.
- Reacciones de indicadores con ácidos y bases
Los indicadores se encuentran presentes en una solución bajo dos formas, marcadas como Hin e In-, cada una de ellas tiene un color distintivo. Existen dos posibles reacciones, dependiendo si se introducen ácidos o bases en la solución que contenga al indicador. Si se agrega un ácido a la solución, se crea más Hin. Esto cambia el color de la solución para que concuerde el del Hin. Si en su lugar se agrega una base, se crea más In-, cambiando el color de la solución al de In-. Al reaccionar, el indicador simplemente cambia hacia su otra forma, cambiando de color al mismo tiempo. Para aprender más sobre como ocurre esto, ve los enlances en Recursos.
- Visibilidad de los indicadores de reaccion.
Para que un indicador de reacciones ácido-base sea efectivo, Hin e In- deben tener colores diferentes. Esto significa que la mayoría de los tintes no funcionarán como lo hace un indicador. Los indicadores cambian de color gradualmente a lo largo del rango del pH, y es común que una de las reacciones del indicador no presente color. Ya que los indicadores son ácidos débiles, deberás tener cuidado para evitar añadir demasiado indicador (no más de 3 a 4 gotas por 100 ml) a una solución de ácido o base. De lo contrario, el indicador puede interferir con la reacción química.
II. PROCEDIMIENTO Y RESULTADOS
a.Experimento 1 – Diversas concentraciones de HCl
*Con el Violeta de Metilo(Amarillo-Azul / 0-1,6)
[pic 1]
Se observa un color azul tenue en la concentración 10-1 y desde ahí un azul más intenso lo que guarda coherencia con el rango de viraje estudiado.
*Con el Anaranjado de Metilo(Rojo-Amarillo / 3,2-4,4)
[pic 2]
Se observa una coloración roja pronunciada para valores de 10-1 a 10-2, un color naranja de 10-3 a 10-4; finalmente, un color amarillo que empieza a predominar a partir de 10-5. Se comprueba que tiene un comportamiento como el que se esperaba.
*Con el Verde de Bromocresol(Amarillo-Azul / 3,8-5,4)
[pic 3]
Se observa la presencia de color amarillo y azul lo cual es adecuado porque se parte de un rango de 10-1 a 10-6 de concentración, es decir, se excede por ambos extremos el rango de viraje del indicador.
*Con el Azul de Bromotimol(Amarillo-Azul / 6 - 7,6)
[pic 4]
La aparición de los tres colores hace suponer una contaminación en las muestras porque no cumple con el comportamiento esperado ya que no debería exhibirse en dos oportunidades la presencia de color azul y, peor aún, para concentraciones tan bajas.
*Con la Fenolftaleína(Incoloro- Rosado / 8,2-10)[pic 5]
Se observa que las 6 muestras permanecen incoloras tras agregar el indicador, lo cual es adecuado debido a que no se sobrepasa el rango de viraje del indicador.
*Con el Indicador Universal
[pic 6]
b.Experimento 2 – Diversas concentraciones de NaOH
*Con el Violeta de Metilo(Amarillo-Azul / 0-1,6)
[pic 7]
Se observa un color azul en todas las muestras, siendo esta conducta adecuada.
*Con el Anaranjado de Metilo(Rojo-Amarillo / 3,2-4,4)
[pic 8]
Se observa un amarillo que predomina en las seis muestras lo cual es adecuado con el rango de viraje.
*Con el Verde Bromocresol(Amarillo-Azul / 3,8-5,4)
[pic 9]
La sola existencia de color azul permite concluir un comportamiento adecuado del indicador.
*Con el Azul de Bromotimol(Amarillo-Azul / 6 - 7,6)
[pic 10]
La presencia de los tres colores, refuerza nuestra proposición que estamos ante muestras contaminadas.
*Con la Fenolftaleína
[pic 11]
Se observa la presencia del color rosado lo cual es adecuado para las concentraciones que se ponen a prueba.
*Con Indicador Universal
[pic 12]
d.Experimento 3 – pH de muestras desconocidas
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