Practica #6 Titulación Ácido-Base
Enviado por BryanExis • 31 de Octubre de 2019 • Ensayos • 609 Palabras (3 Páginas) • 225 Visitas
UNIVERSIDAD AUTÓNOMA DE NUEVO LEÓN
Facultad de Ingeniería Mecánica y Eléctrica
Laboratorio: Química 1[pic 1][pic 2]
Practica #6
Titulación Ácido-Base
Instructora: Ing. Diana Garza Rocha
Semestre: Agosto – diciembre 2019
Equipo: 4 Brigada: 513
Matrícula | Nombre | Carrera |
1913380 | Ángel Humberto Pardo Araiza | IMTC |
1923796 | Daniel Flores Rivas | ITS |
1910756 | Bryan Alexis España Ayup | IMA |
San Nicolás de los Garza, Nuevo León, México a 18 de octubre de 2019
MARCO TEÓRICO
Uno de los métodos más utilizados en el laboratorio para determinar la solución de una concentración, es la llamada titulación ácido-base, es este método se utilizan sustancias llamadas indicadores, que tienen un cambio de color dado por el pH del medio analizado.
La titulación es un método para determinar la cantidad de una sustancia presente en solución.
La reacción entre cantidades equivalentes de ácidos y bases se llama neutralización o reacción de neutralización, la característica de una neutralización es siempre la combinación de hidrogeniones de proceden del ácido, con hidroxiliones procedentes de la base para dar moléculas de agua sin disociar, con liberación de energía calorífica como el calor de neutralización y formación de una sal.
En una expresión como la siguiente:
[pic 3]
PROCEDIMIENTO
- Vertimos 10 ml de solución problema de ácido acético de concentración desconocida en tres matraces Erlenmeyer de 250 ml.
- Depositamos el ácido contenido de uno de los matraces en un vaso de precipitado.
- Después medimos en pH de la solución de un matraz con la ayuda de un vaso de precipitados y el medidor digital del pH.
- Luego agregamos 2 gotas de 9indicador orgánico (azul de bromotimol) a cada matraz y agitamos (esta sustancia es ligeramente amarilla en solución ácida y cambia de color verde en pH neutro y azul en un pH básico).
- Anotamos el volumen inicial de NaOH en la bureta.
- Agregamos gota a gota la solución de NaOH 0.2 M de la bureta a cada matraz y agitamos contantemente hasta notar el cambio en la coloración del ácido (se pone de color verde pálido y si se llegase a pasar sería de un tono azul). El cual fue nuestro caso en una ocasión, por la falta de precaución.
- Anotamos el volumen empleado de NaOH de la bureta en cada uno de los matraces.
- Vertimos la solución al vaso de precipitados de 250 ml limpio y seco, y se midió el pH.
- Repetimos el procedimiento anterior par la solución problema de HCl de concentración desconocida.
Si
ACIDO ACETICO | |||
[pic 4] | Volumen de NaOH [pic 5][pic 6] Vf Vo AV | pH inicial | pH final |
Matraz 1 | 20.2 17 3.2 | 3.8 | 10.9 |
Matraz 2 | 22.5 20 2.5 | 3.8 | 6.2 |
Matraz 3 | 23.6 22.5 1.1 | 3.8 | 5.11 |
Volumen de NaOH promedio | 2.26 .00226 mL L[pic 7] |
2.26/1000
20.2 — 17= 3.2
22.5 — 20= 2.5
23.6 — 22.5= 1.1
3.8 + 7.1= 10.9
3.8 + 2.4= 6.2
3.8 + 2.3= 5.11
Referencias en formato apa:
P. W. Atkins. Química, moléculas, materia, cambio, Edit. Omega. Barcelona, 1998, pp. 910
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