Laboratorio Redox

LABORATORIO N°6: VALORACIÓN REDOX.

Laboratorio Nº6: Valoración Redox.

Objetivo General

• Aplicación de una reacción redox en la determinación del contenido de peróxido de hidrógeno (H2O2) en un producto comercial.

Introducción

La palabra oxidación se empleó originalmente para definir a la reacción de combinación de cualquier elemento con el oxígeno, para producir algún óxido. Por ejemplo, cuando el hierro se oxida, se produce herrumbre, que es el óxido férrico, o cuando se quema carbón, se produce dióxido de carbono:

Por otro lado, la palabra reducción se utilizó para referirse a la eliminación de oxígeno de un óxido, dejando puro el elemento, con una notable reducción de su masa y/o el volumen con respecto al material original. Por ejemplo el cobre, posiblemente el primer metal reducido por el hombre a su forma pura o metálica, puede obtenerse calentando el óxido en presencia de carbón:

Actualmente entendemos que un elemento se oxida cuando aumenta su número de oxidación, mientras que una especie se reduce cuando disminuye su número de oxidación.

La regla de oro en una reacción de óxido – reducción (Redox) es que: nunca puede haber una oxidación sin haber reducción y viceversa, la oxidación de un elemento, necesariamente provoca la reducción de algún otro.

Dos conceptos son necesarios manejar en este tipo de reacciones: Reductores y Oxidantes. Una sustancia será reductora cuando se oxide, es decir, done electrones, mientras que un oxidante se reduce al aceptar dichos electrones. Ejemplo:

En esta reacción el magnesio pasa del estado de oxidación 0 al +2, es decir, se oxida (reductor). Por otro lado, el azufre pasa del estado 0 al -2, es decir, se reduce (oxidante).

En éste práctico se utilizará una típica reacción redox para determinar el contenido de peróxido de hidrógeno (H2O2, agua oxigenada) en una muestra comercial. Se empleará una solución estandarizada de permanganato de potasio (KMnO4) el cual actuará como oxidante frente al peróxido de hidrógeno. La reacción involucrada es:

Una de las ventajas de emplear permanganato de potasio en este tipo de valoraciones, es que actúa también como indicador. El Mn+2 es incoloro mientras que el ión permanganato es púrpura.

Materiales y Reactivos:

Bureta de 50 ml

Vaso de pp 50 ml

Embudo pequeño

Matraz de 250 ml

Probeta de 5 y 50 ml

Solución estandarizada de KMnO4 ( 0,1 N)

H2O2 de 10 volumenes

H2SO4 0,1 M

Procedimiento Experimental

1. Ambientar bureta de 50 mL usando porciones de 5 mL de solución estandarizada de KMnO4 ( 0,1 N)

2. Aforar bureta a 50 mL.

3. Tomar una alícuota de 5 mL de solución de peróxido de hidrógeno de 10 volúmenes, llevarla a un matraz aforado de 100 mL y completar volumen con agua destilada. Agitar solución. Calcular el factor de dilución.

4. Tomar una alícuota de 5 mL de solución diluida de peróxido de hidrógeno e introducirla dentro de un matraz Erlenmeyer de 250 mL. Agregar aproximadamente 50 mL de agua destilada y 15 mL de ácido sulfúrico 0,1 M.

5. Valorar la solución de peróxido hasta que la solución adquiera una leve tonalidad púrpura (la tonalidad debe persistir al menos por 30 segundos, de ser así, el punto final ha sido alcanzado).

6. Repetir valoración (se recomienda realizar tres medidas).

7. Completar datos de Tabla I

Tabla I

Valoración Volumen KMnO4 (mL) Equivalentes KMnO4 Equivalentes

H2O2

1

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