Laboratorio de Química Analítica . Volumetría redox. Yodo-yodimetría
Enviado por tori1416 • 17 de Marzo de 2019 • Informes • 2.771 Palabras (12 Páginas) • 702 Visitas
VOLUMETRÍA OXIDO- REDUCCIÓN YODO-YODIMETRÍA[pic 1]
Victoria Salazar Orozco 1744330 -3647 César Diaz 1745027-3647 Laura Valentina Gil 1742445-3647
Universidad del Valle
Facultad de Ciencias Naturales y Exactas, Departamento de Química
Laboratorio de Química Analítica
Docente: Harold Diaz Segura
Fecha de práctica: 09 de abril 2018
Fecha de entrega:16 de abril 2018
RESUMEN
Se determinó la concentración de cobre en una muestra de bronce y la concentración de ácido ascórbico en una pastilla comercial de vitamina C, utilizando como método la volumetría de óxido-reducción con yodo (yodometría). Para ello, se preparó una solución de tiosulfato 0,119 M y una solución de yodo 0,0496 M estandarizadas, utilizándose una solución de almidón como indicador. La concentración de cobre en la muestra fue de : 35,26 % y la concentración de ácido ascórbico promedio presente en las muestras tomadas de vitamina C fue de 33,7 0,8 % con un error de 6,3 %.[pic 2]
Palabras claves: Agente oxidante, volumetría oxido-reducción, estandarización, yodometria.
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Datos, Cálculos y Resultados
Se prepararon los reactivos de la práctica:
1. Solución de almidón:
Se disolvió 0,40 g de almidón en 20,00 mL de agua destilada. Se hirvió 80,00 mL de agua destilada hasta su ebullición y luego se le adiciono la solución de almidón y se dejó hervir.
2. Solución de yodo 0,05 M:
Se pesó 2.5 g de KI y se disolvió en 25,0 mL de agua destilada. Se añadió 0,64 g de yodo puro para preparar 50,0 mL de solución. Después se transfirió a un matraz ámbar de 50,0 ml.
[pic 3]
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3. Solución de tiosulfato 0,1M:
se pesaron 2,4810 ±0,0001 g Na2S2O3*5H2O a 100% de pureza y 0.1001 ±0,0001 g Na2CO3 a 99% de pureza, se transfirió a matraz de 100 mL y se aforo con agua desionizada.
[pic 5]
[pic 6]
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ESTANDARIZACIONES
1. Solución de tiosulfato de sodio
Se pesó 0,0250g de KIO3, 2,00 g de KI más 10,0 mL H2SO4. Se tituló con tiosulfato hasta obtener un color pardo, luego se añadió 1,00 mL de almidón y se tituló hasta obtener un color azul.
El volumen de tiosulfato gastado fue de 7,2 mL
2. Solución de yodo
Se tomaron 5,0 mL de solución de tiosulfato más 2,0 mL de almidón y 25,0 mL de agua. Se tituló con yodo hasta cambio de color azul.
El volumen de yodo gastado fue de 6,0 mL.
Determinación de Cobre:
Se pesó 0,1000g de bronce más 10,0 mL de HCL concentrado más 5,0 mL de HNO3 concentrado, se calentó hasta disolución por 10 minutos. Luego se añadió 2,0 mL de H2SO4 concentrado y se calentó por 10 minutos hasta que se expelerá humo blanco. Al finalizar se añadió 35,0 mL de Amoniaco y 5mL de ácido acético glacial.
Con pH de 5, se añadió 4,00 g de KI y 5,0 mL de almidón. Posteriormente se tituló con tiosulfato hasta cambió a color azul.
el volumen de tiosulfato gastado fue de 9.4 mL
Determinación de vitamina C
Tabla 1. Masas de las muestras tomadas.
Muestras | Masa ([pic 8] |
Pastilla de vitamina C | 1,5786 |
Muestra 1 | 0,3004 |
Muestra 2 | 0,3002 |
Se pesó una pastilla de vitamina C y posteriormente fue macerada. Se tomaron dos muestras de 0,3004 g y 0,3002 g respectivamente y se disolvieron en 60,0 mL de H2SO4 0,3M. Se añadieron 2,00 g de KI más 15,00 mL de solución de yodo y se tituló con tiosulfato hasta color pardo, luego se agregaron 5,0 mL de almidón y se continuo titulando hasta cambio a color azul.
El volumen gastado de tiosulfato para la muestra 1 fue de 2,7 mL y para la muestra 2 fue de 3,0 mL.
Cálculos
Estandarización Tiosulfato
[pic 9]
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[pic 11]
[pic 12]
Estandarización Yodo
[pic 13]
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[pic 15]
Determinación del contenido de cobre como porcentaje:
El Cu2+ reacciona en medio débilmente ácido con los iones yoduro, para dar triyoduro y yoduro de cobre insoluble:
2Cu2+ + 5I- « Cu2I2 + I3-
El triyoduro generado en la reacción de la estandarización de la solución de tiosulfato
Para determinar el % de Cu, en la muestra de bronce se tituló la muestra con 9,4 ml de tiosulfato de sodio.
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