Práctica laboratorio química. METODO VOLUMETRIA REDOX

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Universidad de la Amazonia

Facultad de Ciencias Básicas

Programa de Biología

Laboratorio de Química

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METODO VOLUMETRIA REDOX

1Quiroga Silva L., 2 Tello Morales A., 3 Quiroga Silva L.

Estudiantes Universidad de la Amazonia – Programa de Biología

Curso de Química Analítica (GA)

RESUMEN

INTRODUCCIÓN: La valoración redox es una técnica analítica fundamentada en las mediciones de volumen a través de la óxido-reducción, se logra mediante la adición de una sustancia valorante, en un analito. La reacción de óxido-reducción entre el analito y el valorante se basa en la transferencia de electrones: una de las sustancias gana electrones y simultáneamente la otra los pierde. La sustancia que gana electrones se reduce, disminuye su estado de oxidación y por lo tanto es el agente oxidante. La sustancia que pierde electrones aumenta su estado de oxidación, es quien se oxida y actúa como agente reductor. El agente valorante adecuado para ser empleado en los métodos volumétricos de óxido-reducción debe cumplir ciertos requisitos y su concentración debe ser exactamente conocida, también estable y tener alta pureza. También, se deben utilizar sustancias altamente oxidantes o reductoras, para que la reacción ocurra completamente, también debe ser una reacción única donde el oxidante o reductor no reaccione con cualquiera de los componentes de la solución que se valora, excepto con el analito. Para evitar alteraciones en los resultados, esta reacción debe ocurrir a una velocidad conveniente. Las reacciones redox son en general lentas, por lo que debe trabajarse en caliente o en presencia de catalizadores para aumentar la velocidad de reacción y se debe disponer de una técnica que permita determinar cuándo la reacción entre el analito y el agente valorante se ha completado, lo que quiere decir que incluye un indicador. En el caso de la Vitamina C en una de melocotón, se titula con Yodato de Potasio (KIO3) y este reacciona con Yoduro de Potasio liberando Yodo molecular: KIO3(ac) + 5KI (ac) + 6HCl(ac) → 3I2(ac) + 6KCl(ac) + 3H2O Donde el Yodato de Potasio (KIO3) cuando se encuentra en presencia de Yoduro de Potasio (5Kl) y HCl, se reduce a Yodo y hay una pérdida de electrones que son aceptados por la otra sustancia. “La reacción entre el yodo y el ácido ascórbico presenta una estequiometría 1:1, por lo cual, en el punto final de la titulación el número de moles de yodo reducido es equivalente a los moles de ácido ascórbico oxidado”. Mayores, U. p. (2011) Objetivo: Aplicar los principios de las volumetrías de oxidación-reducción, determinando la cantidad de Vitamina C en una muestra de melocotón mediano. Metodología: A partir del aplicativo http://chemcollective.org/activities/autograded/130 se estandarizo la disolución de yodato de potasio KIO3 0,01N titulando 10 mls del patrón de ácido ascórbico 0,01136M con la solución de yodato preparada para establecer 1 ml KIO3 a cuantos mg de Ácido ascórbico equivale. Para lo cual, se llenó una bureta de 50 mls con la solución de KIO3 0,01N. dicha solución se obtuvo utilizando un total de 0.0428 g de yodato de potasio (KIO3) cantidad obtenida de la conversión mostrada en los anexos y adicionando agua hasta llegar a los 100 ml en un matraz aforado. Aparte en un Erlenmeyer de 250 mls, se adiciono, 10 mls de la solución patrón de ácido ascórbico 0,01136M, 5 mls de la solución concentrada de KI, 4 mls de la solución de HCl 2M y 3 mls de la solución de almidón como indicador del punto final de la titulación. Una vez preparada la solución se tituló la mezcla con la solución de yodato hasta que este cambio de color a un morado oscuro. Se repitió el procedimiento anterior pero esta vez con 10 mls de melocotón o solución problema. Resultados y análisis: Al titular los 10 ml de la solución de Ácido Ascórbico 0,01136M, esta contiene 20 mg de vitamina C, los cuales requieren un total de 19 ml de Yodato de potasio KIO3 para ser oxidados, cambiando así a un color oscuro que es el que indica que se ha llegado al punto final de la valoración, este cambio de color se da cuando él Yodo (l2) reacciona con el almidón y forma ese color. En el caso de los 10 ml de melocotón se utilizó un total 6.199 ml de KIO3 en la titulación. El melocotón mediano contenido en 10 ml de solución tiene un total de 6.525 mg de Ácido Ascórbico. Conclusiones: En este caso la sustancia que pierde electrones es la vitamina C, la

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