LABORATORIO PROCESOS REDOX

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PROCESOS REDOX

Caicedo Beltrán Angélica1; Cárdenas Marín Liliana1; Meriño Ariza Alexandra1 & Rivera Ramos Adrián1.

1Estudiantes del Programa de Biología, Facultad de Ciencias Básicas; Universidad del Atlántico Km 7 Antigua vía Puerto Colombia

amariacaicedo@mail.uniatlantico.edu.co

Resumen:

Con la finalidad de comprender las reacciones de óxido reducción y conocer los cambios fisicoquímicos que se presentan en los elementos presentes en dichos procedimientos se analizó la experimentación donde compuestos como nitrato de plata, sulfato de cobre y cloruro de cobre reaccionaron con metales como el cobre y el cinc, de tal manera que en dicha simultaneidad de reacción se logró determinar la sustancia que se oxida y la que se reduce y a su vez el agente reductor y oxidante en las reacciones presentadas

Palabras Clave: Reacciones, sustancia, oxida, reduce, agente.

Abstract:

In order to understand the oxide reduction reactions and to know the physicochemical changes that occur in the elements present in these procedures, the experimentation was analysed where compounds such as silver nitrate, copper sulphate and copper chloride reacted with metals such as copper and copper. zinc, in such a way that in said simultaneity of reaction it was possible to determine the substance that is oxidized and the one that is reduced, and in turn the reducing and oxidizing agent in the reactions presented.

Keywords: Substance, reaction, oxidizes, reduces, agent.

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Introducción:

Las reacciones de oxido–reducción son interacciones interatómicas que se dan en procesos involucrados en el día a día de todas las personas, al cortar un trozo de manzana y dejarlo expuesto al aire, o al encender una llama con un fósforo; es una interacción que consiste en la transmisión de electrones de un agente reductor a un agente oxidante; en esta práctica de laboratorio se llevaron a cabo cuatro procedimientos que involucraron reacciones de oxido–reducción, para ello se utilizaron elementos metálicos que son propensos a oxidarse y soluciones acuosas como el sulfato de cobre y el nitrato de plata.

Marco Teórico:

Las reacciones “redox”, “oxido – reducción” u “oxidación – reducción” son las interacciones entre dos o más átomos en las

que el resultado es una transferencia de electrones; las reacciones redox son muy comunes en la vida cotidiana, se pueden encontrar en la acción de blanqueadores hasta la combustión. Las reacciones redox mayormente involucran la presencia de agua, sin embargo, esto no significa que una reacción del tipo oxidación–reducción no se pueda dar en ausencia de agua. Para entender el mecanismo de las estas reacciones con mayor facilidad, estas se visualizan en dos fases o etapas, de las que una comprende la perdida de electrones y la otra comprende la ganancia de electrones, estas etapas se conocen como semirreacciones, la semirreacción que indica la perdida de electrones por uno de los átomos se conoce como oxidación, y el elemento que pierde electrones se llama agente reductor; mientras que la etapa en la que un elemento

gana electrones se conoce como reducción, y el elemento que gana los elementos se conoce como agente oxidante.

Un sistema redox o un par redox está formado por un oxidante y su reductor conjugado Ox1/Red1. Para que tenga lugar una reacción redox necesitamos dos semirreacciones o sistemas redox. Podemos ver que siempre la oxidación y la reducción tienen lugar a la vez. No puede darse una sin la otra. Los electrones que se pierden en la reacción de oxidación son los ganados por la especie que se reduce.

Estas reacciones son importantes porque la energía que necesitamos para realizar cualquier actividad la obtenemos mediante procesos de oxidación-reducción, tales como el metabolismo, la respiración de las células. Además de ello las reacciones redox son responsables de procesos como la corrosión de un metal, la oxidación de un producto vegetal, la conservación de un producto alimenticio, la combustión y el blanqueado de las lejías.

Objetivos:

• Conocer el proceso que se lleva a cabo en las reacciones de oxidación y reducción.
• Observar loa cambios físicos y químicos que ocurren en los elementos que sufren reacciones redox.

Materiales Y Reactivos:

Metodología:

Se tomó un vaso de precipitado y se depositaron aproximadamente 20 ml de nitrato de plata y se sumergió el alambre de cobre en el nitrato de plata, se esperó a que se dieran cambios. Para otro procedimiento se tomaron dos vasos de precipitado y en cada uno se depositaron aproximadamente 20 ml de sulfato de cobre, en uno de los vasos se

sumergió el clavo de hierro y en el otro se sumergió la lámina de cinc, de la misma forma que en la primera se esperaron a que se dieran cambios. Para la última sección de la práctica se tomó la solución de cloruro de cobre y se depositaron 20 ml en un vaso de precipitado y se introdujo la lámina de aluminio y se esperaron los cambios.

Resultados:[pic 5]

Fig. 1 Alambre de cobre con nitrato de plata.

El alambre de cobre se oxidó (perdió electrones), mientras que el nitrato de plata se redujo. A Reductor: Cobre, A Oxidante: Nitrato de plata.[pic 6]

Fig. 2 Clavo de hierro sumergido en Sulfato de cobre

En esta reacción el hierro se oxida mientras que el sulfato de cobre se reduce, siento respectivamente el agente reductor y oxidante.

Fig. 3 Inmersión de lámina de cinc en sulfato de cobre.[pic 7]

En esta reacción el sulfato de cobre se reduce obteniendo electrones de parte de la lámina de cinc, que se oxida.[pic 8]

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