Laboratorio de ingeniería enzimática. Practica número 5: Efecto de la Temperatura en una reacción enzimática
Enviado por Javier García • 8 de Julio de 2019 • Prácticas o problemas • 1.148 Palabras (5 Páginas) • 131 Visitas
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Laboratorio de ingeniería enzimática.
Practica número 5:
Efecto de la Temperatura en una reacción enzimática
Integrantes
- Cruz López Guadalupe
- Flores Ortiz Estephania
- González Jiménez Eduardo
- García Sánchez Javier
- González Pacheco Nancy.
Profesor: Sergio Huerta Ochoa.
FECHA 04/07/2019
INTRODUCCIÓN
El aumento de temperatura aumenta la velocidad de la reacción, con independencia de que ésta sea exotérmica o endotérmica. La explicación está en el hecho de que, al aumentar la temperatura, aumenta el número de moléculas con una energía igual o mayor que la energía de activación, con lo que aumenta el número de choques efectivos. La velocidad de la reacción se duplica por cada 10ºC de aumento de temperatura.
Energía libre: Es la energía para realizar trabajo; frecuentemente representada por el símbolo G (Energía libre de Gibbs´).
La Segunda ley de la termodinámica: Toda transformación de energía resulta en un incremento en desorden; la entropía es un término el cual es una medida de la extensión del desorden en un sistema Así, la segunda ley puede ser re-escrita diciendo que toda transformación de energía resulta en un incremento de entropía en el sistema
Los Incrementos en temperatura amplifican el término de entropía. No toda la energía en un sistema está disponible para trabajo porque el componente de entropía (TS) debe ser sustraído de la capacidad máxima (H).
La energía libre (G) en un sistema está relacionada a la energía total (H) y a su entropía (S) por esta relación:
G = H - TS, donde T es la temperatura en grados Kelvin.
La ecuación de Arrhenius es una expresión matemática que se utiliza para comprobar la dependencia de la constante de velocidad de una reacción química con respecto a la temperatura
A= Factor pre-exponencial. Ea= Energía de Activación.[pic 2]
K= constante de velocidad
R= constante de los gases
T= temperatura en K
Más allá que depende ligeramente de la temperatura, este efecto puede ser despreciado para pequeños intervalos de temperatura. El parámetro Ea, obtenido por la inclinación (-Ea/R) de la recta, es la energía de activación.
La energía de activación es la energía cinética mínima que los reactivos deben tener para que se formen los productos. Esta es justamente la más importante contribución de Arrhenius: la proposición de que los procesos químicos son activados, o sea, precisan de una cierta energía de activación para ocurrir. Así, los procesos con baja energía de activación ocurren rápidamente, en cuanto procesos con elevada energía de activación ocurren más lentamente.
La energía de activación para un proceso exotérmico:
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La ecuación de Arrhenius puede ser aplicada para reacciones gaseosas, liquidas y hasta reacciones heterogéneas. El intervalo de temperaturas en el cual ella es válida y amplio para reacciones elementales, restringido para reacciones complejas y corto para reacciones en cadena.
La linealización de la ecuación de Arrhenius es expresada de la siguiente manera:
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OBJETIVO
- Determinar el efecto de la temperatura en la actividad enzimática
PROCEDIMIENTO
Toda la práctica se realizó con el programa: Laboratorio de Enzimas
Primera parte
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Segunda parte
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RESULTADOS
Para esta práctica se usaron los siguientes datos:
- Sustrato-maltosa-100
- Enzima-maltasa-12
- Producto-glucosa-0
- Inhibidor-Ninguno-0
- Temperatura-37
- Ph- 7
T (°C) | T (K) | Vmax (mM/min) |
20 | 293.15 | 20.01 |
25 | 298.15 | 29.23 |
30 | 303.15 | 37.72 |
35 | 308.15 | 47.27 |
40 | 313.15 | 55.16 |
45 | 318.15 | 54.8 |
50 | 323.15 | 53.51 |
55 | 328.15 | 50.84 |
60 | 333.15 | 45.63 |
70 | 343.15 | 32.59 |
80 | 353.15 | 30.53 |
Tabla1.- Datos de las diferentes Vmax
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Grafica 1.- A continuación, se muestran los datos de la Vmax graficados contra temperatura en grados Kelvin
1/T | LnVmax |
0.0034 | 2.9962 |
0.0034 | 3.3752 |
0.0033 | 3.6302 |
0.0032 | 3.8559 |
Tabla 2.- En esta tabla se graficara y se hará una regresión lineal para saber los valores de Ea
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