LABORATORIO DE FISICO QUIMICA PRACTICA N° 5
Enviado por Miriam Hernández • 21 de Noviembre de 2017 • Documentos de Investigación • 1.125 Palabras (5 Páginas) • 271 Visitas
[pic 1]
UAP-ACOLMAN
INGENIERÍA QUÍMICA
LABORATORIO DE FISICO QUIMICA
PRACTICA N° 5
VOLUMEN MOLAR PARCIAL
INTEGRANTES DE EQUIPO:
FLORES HERNÁNDEZ CRISTIAN MISSNUE
HERNÁNDEZ MAGALLÓN MIRIAM ANGÉLICA
LÓPEZ GONZÁLEZ TERESA
PALOMERO HERRERA MAGDALENA
Objetivo:
Se pretende que el estudiante aplique conocimientos y desarrolle habilidades relacionadas con el cálculo de propiedades molares parciales al determinar experimentalmente el volumen molar parcial de los componentes de una mezcla binaria.
Introducción:
El volumen molar de una solución depende, además de la temperatura y la presión, de la composición de la misma. Excepto que la solución sea ideal, los volúmenes no son aditivos y la contribución de un mol de cada componente a la mezcla es lo que se llama volumen molar parcial.
Para comprender mejor el tema de volumen molar se realizó una práctica donde se utilizaron como reactivos principales, el agua y la acetona.
Material y reactivos.
Material | Reactivos |
1 Balanza analítica o digital | Acetona |
1picnómetro | |
1termometro de 0 a 110°c | |
1 Baño maria | Agua destilada |
2 Buretas | |
1Matraz Erlenmeyer o vaso de precipitados de 1 l |
Parte experimental
Se pesó el picnómetro vacío en la balanza analítica, el peso obtenido fue de 16.0688g.
Se pesó nuevamente el picnómetro en la balanza analítica pero ahora lleno de agua y el peso obtenido fue de 41.59g.
Posteriormente se llenó el picnómetro con acetona y se pesó nuevamente, el peso obtenido fue de 35.95g.
Se prepararon mezclas a distintos porcentajes de volumen como se muestra en la siguiente tabla.[pic 2]
[pic 3]
% Volumen | V de soluto | V de H2O |
90 | 50 ml | 55.55 ml |
80 | 62.5 ml | |
70 | 71.42 ml | |
60 | 83.33 ml | |
50 | 100 ml | |
40 | 125 ml | |
30 | 166.66 ml | |
20 | 250 ml | |
10 | 500 ml | |
5 | 1000 ml |
Posteriormente se llenó el picnómetro con cada una de las mezclas y se pesaron las muestras, los pesos obtenidos para cada una de las mezclas se reporta en la siguiente tabla
% Volumen | Masa |
90 | 37.048 g |
80 | 37.77 g |
70 | 38.64 g |
60 | 39.25 g |
50 | 39.82 g |
40 | 40.41 g |
30 | 40.76 g |
20 | 41.07 g |
10 | 41.25 g |
5 | 41.51 g |
Todas las mediciones se llevaron a cabo a temperatura constante T= 44°C
Evidencia fotográfica:
[pic 4][pic 5][pic 6][pic 7][pic 8][pic 9][pic 10]
Cálculos:
- Densidades de las muestras con el picnómetro.
% Volumen | Masa | ρ mezcla |
90 | 37.048 | 0.81430323 |
80 | 37.77 | 0.8423275 |
70 | 38.64 | 0.87609637 |
60 | 39.25 | 0.89977339 |
50 | 39.82 | 0.92189782 |
40 | 40.41 | 0.94479855 |
30 | 40.76 | 0.95838372 |
20 | 41.07 | 0.97041631 |
10 | 41.25 | 0.97740297 |
5 | 41.51 | 0.98749482 |
[pic 11]
M1 (pic. Vacio) | M2 (pic. Con agua) | ρ (agua) |
16.0688 | 41.59 | 0.9906 |
- Fracciones molares
ρ (agua) | PM(agua) | ρ (acetona) | PM(acetona) |
0.9906 | 18 | 0.7727 | 58 |
V de soluto cm³ | Msoluto=ρ*V | nsoluto=M/PM | V de H2O | MH2O=ρ*V | nagua=M/PM | Xsoluto=nsoluto/nsoluto+nagua |
50 | 38.63 | 0.666034483 | 55.55 | 55.02783 | 3.057101667 | 0.178890714 |
62.5 | 61.9125 | 3.439583333 | 0.162225154 | |||
71.42 | 70.748652 | 3.930480667 | 0.144899878 | |||
83.33 | 82.546698 | 4.585927667 | 0.126816314 | |||
100 | 99.06 | 5.503333333 | 0.107958303 | |||
125 | 123.825 | 6.879166667 | 0.088272595 | |||
166.66 | 165.093396 | 9.171855333 | 0.06770095 | |||
250 | 247.65 | 13.75833333 | 0.046174258 | |||
500 | 495.3 | 27.51666667 | 0.023632741 | |||
1000 | 990.6 | 55.03333333 | 0.011957667 |
- Volumen molar promedio
Masa | ρ mezcla | Vmezcla=M/ρ | nT=nsoluto+nagua | Vpromedio=Vmezcla/nT |
37.048 | 0.814303227 | 45.49656537 | 3.72313615 | 12.21995746 |
37.77 | 0.842327505 | 44.84004117 | 4.105617816 | 10.9216306 |
38.64 | 0.876096372 | 44.10473693 | 4.59651515 | 9.595255427 |
39.25 | 0.899773393 | 43.62209452 | 5.25196215 | 8.305866127 |
39.82 | 0.921897823 | 43.19350692 | 6.169367816 | 7.001285741 |
40.41 | 0.944798549 | 42.77102252 | 7.54520115 | 5.668639135 |
40.76 | 0.958383725 | 42.52993758 | 9.837889816 | 4.32307521 |
41.07 | 0.97041631 | 42.32204219 | 14.42436782 | 2.934065654 |
41.25 | 0.977402972 | 42.2036777 | 28.18270115 | 1.497502935 |
41.51 | 0.987494817 | 42.03566367 | 55.69936782 | 0.754688344 |
- Gráfica de volumen molar promedio contra fracción mol [pic 12]
Vpromedio=Vmezcla/nT | Xsoluto=nsoluto/nsoluto+nagua |
12.21995746 | 0.178890714 |
10.9216306 | 0.162225154 |
9.595255427 | 0.144899878 |
8.305866127 | 0.126816314 |
7.001285741 | 0.107958303 |
5.668639135 | 0.088272595 |
4.32307521 | 0.06770095 |
2.934065654 | 0.046174258 |
1.497502935 | 0.023632741 |
0.754688344 | 0.011957667 |
- Determinar volumen parcial
[pic 13]
ρ (agua) | PM(agua) | ρ (acetona) | PM(acetona) |
0.9906 | 18 | 0.7727 | 58 |
Xsoluto=nsoluto/nsoluto+nagua | ρ mezcla | Xagua=1-Xsoluto | V molar parcial |
0.178890714 | 0.814303227 | 0.821109286 | 34.81260629 |
0.162225154 | 0.842327505 | 0.837774846 | 32.52879985 |
0.144899878 | 0.876096372 | 0.855100122 | 30.14994372 |
0.126816314 | 0.899773393 | 0.873183686 | 28.21318177 |
0.107958303 | 0.921897823 | 0.892041697 | 26.37236454 |
0.088272595 | 0.944798549 | 0.911727405 | 24.54776462 |
0.06770095 | 0.958383725 | 0.93229905 | 22.97864333 |
0.046174258 | 0.97041631 | 0.953825742 | 21.43171926 |
0.023632741 | 0.977402972 | 0.976367259 | 19.96647088 |
0.011957667 | 0.987494817 | 0.988042333 | 19.08980675 |
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