Laboratorio de quimica. ¿Cuál de los dos compuestos será más posiblemente iónico y porque?
Enviado por karinita0102 • 21 de Febrero de 2016 • Informes • 699 Palabras (3 Páginas) • 2.825 Visitas
TALLER DE QUÍMICA
Lourdes Karina Moreno
Estudiante de Ingeniería Industrial
CORPORACIÓN UNICOMFACAUCA
lkmoreno_0102@hotmail.com
- Haz una tabla comparativa con las características del enlace covalente y del enlace iónico.
ENLACE IÓNICO | ENLACE COVALENTE |
Formado por metal y un no metal | Formados por elementos no metálicos |
Metales ceden electrones formando Cationes y los no metales los aceptan formando los aniones | Se basa en la compartición de electrones. Los átomos no ganan ni pierden electrones. COMPARTEN. |
Características de los Compuestos | |
Son sólidos a temperatura ambiente | Se pueden presentar en cualquier estado de la materia. |
Buenos conductores del calor y la electricidad | Malos conductores del calor y la electricidad |
Altos puntos de fusión y ebullición | Relativamente bajos puntos de fusión y ebullición |
Son solubles en solventes polares como el agua | Insolubles en solventes polares como el agua |
Diferencia de electronegatividad: mayor o igual a 1,7. | Diferencia de electronegatividad: Menor a 1,7 y mayor a 0,6 ---- Covalente Polar. Entre 0 y 0,6 -----Covalente Apolar. |
- Dos compuestos, A y B, tienen las siguientes propiedades:
COMPUESTO A | COMPUESTO B | |
Estado Físico | Solido | Solido |
Punto de Fusión | 346 °C | 1196 °C |
Solubilidad en Agua | soluble | Soluble |
Conductividad eléctrica en solución | NO | SI |
¿Cuál de los dos compuestos será más posiblemente iónico y porque?
El compuesto B es más iónico porque cumple a cabalidad con las características mencionadas en el punto anterior, a pesar que el compuesto A tiene un punto de fusión alto el compuesto B es mucho más alto (esto debido a que necesitas más energía para romper enlaces iónicos)
y este compuesto si tiene conductividad eléctrica en solución, caso contrario al Compuesto A.
- Con base en los valores de electronegatividad indicar si los siguientes pares de elementos forman enlaces iónicos o covalentes (polar o apolar).
PAR DE ELEMENTOS | DEFERENCIA EN ELECTRONEGATIVIDAD | TIPO DE ENLACE |
N - H | 3.0 – 2.1 = 0.9 | Enlace Covalente Polar |
Ca – F | 4.0 – 1.0 = 3.0 | Enlace Iónico |
S – O | 3.5 – 2.5 = 1.0 | Enlace Covalente Polar |
O - Na | 3.5 – 0.9 = 2.6 | Enlace Iónico |
O – H | 3.5 – 2.1 = 1.4 | Enlace Covalente Polar |
C – P | 2.5 – 2.1 = 0.4 | Enlace Covalente No Polar |
H – S | 2.5 – 2.1 = 0.4 | Enlace Covalente No Polar |
Br – Cl | 3.0 – 2.8 = 0.2 | Enlace Covalente No Polar |
I – I | 2.5 – 2.5 = 0 | Enlace Covalente No Polar |
Li – F | 4.0 – 1.0 = 3.0 | Enlace Iónico |
O – P | 3.5 – 2.1 = 1.4 | Enlace Covalente Polar |
Cu – O | 3.5 – 1.9 = 1.6 | Enlace Covalente Polar |
Ba – N | 3.0 – 0.9 = 2.1 | Enlace Iónico |
C – S | 2.5 – 2.5 = 0 | Enlace Covalente No Polar |
Cs – Br | 2.8 – 0.7 = 2.1 | Enlace Iónico |
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