Laboratorio sobre ácido y base.
Enviado por yayi18 • 7 de Agosto de 2016 • Documentos de Investigación • 985 Palabras (4 Páginas) • 354 Visitas
OBJETIVOS
- Determinar el pH de diversas muestras con diferentes técnicas experimentales
- Clasificar Las muestras en acida, base y neutra, con base a su pH
- Producir lluvia acida mediante reacciones químicas
- Determinar los efectos de la lluvia acida sobre algunos materiales y sobre pigmentos de la cascara de manzana
MATERIALES
- Tubos de ensayo 13 x 100 mm
- Gradilla
- Papel tornasol rojo
- Papel tornasol azul
- Papel indicador universal
- Policial
- Vidrio reloj
- Cilindro graduado de 25 mL
- Vasos químicos de 250 mL y 100 mL
REACTIVOS
- Leche
- Vinagre
- Jugo de naranja
- Soda
- Solución de NHCO3 0.1 M
- Solución de HCl 0.5 M
- Solución de NaOH 0.5 M
- Malta
- Jabon liquido
IDEAS PREVIAS
Los ácidos y bases son los compuestos con los que más contacto tenemos, muchos son sustancias de uso industrial, doméstico y reactivo de laboratorio.
Los ácidos y bases se pueden reconocer por sus propiedades características
Acido | Bases |
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El pH se defdine como: pH = -Log (H+) donde (H+) = a la concentración de iones hidrogeno expresada en molaridad (moles/litro).
De la definición de pH se observa que, conforme aumenta la concentración de (H+), el pH disminuye. La escala de pH varía de 0 a 14.
[pic 1]
PROCEDIMIENTO
- Parte: Acidez y Basicidad
Enumeramos 9 tubos de ensayo, los colocamos en una gradilla y añadimos 2 mL de cada muestra en los tubos de ensayo: Vinagre, jugo, soda, leche, NaHCO3 0.1 M, malta, NaOH, HCl y jabón líquido.
Determinamos el pH de cada muestra con: papel indicador rojo y azul, papel indicador universal y con el pHimetro según las indicaciones dadas por la por la profesora.
Luego determinado el pH de cada muestra las clasificamos en acida, básica o neutra.
Los resultados obtenidos los clasificamos en la siguiente tabla:
Muestra | Papeo Tornasol Rojo | Papel tornasol azul | Papel indicador universal | pHimetro | Clasificación |
Vinagre | X | 3 | 2.5 | Acido | |
Jugo de naranja | X | 4 | 3.0 | Acido | |
Soda | X | 3 | 3.0 | Acido | |
Leche | X | X | 7 | 7.0 | Neutro |
NaHCO3 0.1 M | X | 8 | 9.0 | Acido | |
Malta | X | 5 | 5.7 | Acido | |
NaOH | X | 12 | 13.6 | Básico | |
HCl | X | 1 | 1.20 | Acido | |
Jabon Liquido | X | 7 | 5.6 | Acido |
CUESTIONARIO
- ¿Qué iones pueden explicar las características acidas de alimentos como el jugo de limón y vinagre?
La acidez no es más que la capacidad de una sustancia de ceder H+ y ambas sustancias tanto el ácido acético, como el cítrico tiene la capacidad de ceder esos protones.
- ¿A qué conclusiones llega usted, sobre la precisión de las diferentes técnicas usadas para determinar el pH?
Nosotros llegamos a la conclusión que el pH metro es la mejor técnica de precisión utilizada para determinar el pH.
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