Laboratorio

UNIVERSIDAD TECNOLÓGICA DE PANAMÁ.

CENTRO REGIONAL DE AZUERO.

FACULTAD DE INGENIERÍA CIVIL.

LICENCIATURA EN INGENIERÍA CIVIL.

QUÍMICA GENERAL “1”.

EXPERIENCIA DE LABORATORIO N. 4.

“PROPIEDADES PERIODICAS”.

Presentado por:

“Entregado a consideración, responsable

del curso de química”.

OBJETIVOS.

• Ilustrar  la periodicidad de algunos elementos representativos usando sus propiedades físicas y químicas.
• Explicar cómo es posible predecir las propiedades de un elemento nuevo utilizado la tabla periódica.

SÍNTESIS.

En el siguiente trabajo realizaremos una serie de procedimiento que conlleva a ilustrar la periodicidad de algunos elementos tomando en cuenta las características y propiedades física y químicas de estos elementos.

Determinar con ayuda de la tabla  periódica las posibles propiedades de estos elementos. Utilizaremos  métodos como la combustión, lijaremos algunas cintas de elementos que posteriormente mesclaremos con distintos reactivos (en estado líquido).

Además determinaremos las variantes del pH de dichos elementos, con la ayuda del papel tornasol.

Cabe destacar que utilizaremos el siguiente criterio de evaluación del pH.

MATERIALES.

1-Crisol de porcelana               9-mechero de bunsen.

2-balansa                                     10-tenaza de bronce

3-cápsula de porcelana           11-papel toalla

4-triangulo de arcilla.              12-trípode.

5  -gotero                                     13-papel tornasol de             .                                                             .                                                                rojo ya azul.

6-tubos de ensayo 13x100    14-cilindro graduado    

.     mm                                                         de 25ml.

 7-vidreo reloj                            15-frasco de boca                           .                                                                        .                                                             ancha

8-cuchade combustión.          16- espátula.

REACTIVO.

1-sodio metálico                        8-cinta de magnesio.

2-oxido de calcio.                       9-cinta de aluminio.

3-trozos pequeños de            10-solucion de KI 0.1M

    carbón  vegetal.

4-HCL 6 M.                                11-solucion saturada de yodo

5-Cloroformo                           12-agua de cloro          .                                                            

6-láminas de Sn, Pb               13-cloruro de amonio.

 7-NaOH 6M                             14-Azufre                

PROCEDIMIENTO.

1 –Parte. METALES ALCALINOS. 

1. Agregue.

Observaciones: después de agregar el papel tornasol de color rojo  en la capsula de porcelana que contenía el peróxido de sodio, este cambio su color  a azul. Dándonos como resultado que el peróxido de sodio es una base, tomando en cuenta nuestra tabla de criterios.

La ecuación para la Reacción realizada.

 Na+O2Na2O[pic 5]

II-Parte. METALES ALCALINOTÉRREO.

1. Caliente.

1. Añada.

Observaciones: después de agregar el papel tornasol de color rojo  en la capsula de porcelana que contenía el óxido de magnesio, este cambio su color  a azul. Dándonos como resultado que el óxido de magnesio  es una base, tomando en cuenta nuestra tabla de criterios.

La Ecuación para la Reacción realizada es.

Mg +O2             Mg2O[pic 6]

1. Coloque.

Observaciones: en este procedimiento presenciamos que el papel tornasol de color rojo cambia rápidamente a un color azul que resulto como una base según nuestra tabla de criterios.

1. Coloque.

Observaciones: en este procedimiento observamos que al introducir la cinta de magnesio previamente lijada al tubo de ensayo que contenía HCl 6M, esta empezó a burbujear, dicho burbujeo es una reacción en la cual se libera un gas llamado hidrogeno H+ , que era desplazado por el magnesio.

La Ecuación para la Reacción realizada es. HCl+Mg     [pic 7]  MgCl2+H2

1. Coloque.

Observaciones: observamos que al agregar el trozo de cinta de magnesio al tubo de ensayo que contenía NaOH 6M, el metal magnesio no reacciona con dicho hidróxido, dándonos como resultado que por lo general los elementos metálicos no reaccionan con las base, ya que estos tienden a presentar niveles de ácido.

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