Las Reacciones Químicas
Enviado por arielgamer • 6 de Abril de 2014 • Exámen • 474 Palabras (2 Páginas) • 202 Visitas
INTRODUCCIÓN
En este trabajo se pretende explicar sobre las Reacciones Químicas de una manera Teórica y con paso a paso para mayor entendimiento del alumno.
También nos explica que dentro de las Reacciones se encuentran de Combinación, Descomposición, Sustitución, Neutralización y Reducción. Y se explica sobre los catenanos y rotaxananos así como la Fuerza Electromotriz en una celda electroquímica y algunos ejemplos de ellas y tipos.
Todo lo anterior lo explica para dejar en claro y de una forma rápida la unidad cursando.
Espero sea de su agrado,
REACCIÓN DE COMBINACIÓN
La reacción de síntesis o reacción de combinación es aquella en que dos elementos o compuestos reaccionan para generar un solo producto.
Algunas reacciones de síntesis se dan al combinar un óxido básico con agua, para formar un hidróxido, o al combinar el óxido de un no metal con agua para producir un oxi-ácido.
La siguiente es la forma general que presentan este tipo de reacciones:
A+B → AB
Donde A y B representan cualquier sustancia química.
Un ejemplo de este tipo de reacción es la síntesis del cloruro de sodio:
2Na(s) + Cl2(g) → 2NaCl(s)
Ejemplos:
• Na2O(s) + H2O(l) → 2Na(OH)(ac)
• SO3(g) + H2O(l) → H2SO4(ac)
Otras reacciones de síntesis se dan al combinar un no metal con hidrógeno, para obtener un hidrácido.
Ejemplo:
• Cl2(g)+ H2(g) → 2HCl(g)
La oxidación de un metal, también es una reacción de síntesis.
Ejemplo:
• 4Na(s) + O2(g) → 2Na2O(s)
REACCIÓN DE DESCOMPOSICIÓN
La reacción de descomposición es aquella en la que un compuesto se fragmenta en elementos o compuestos más sencillos. En este tipo de reacción un solo reactivo se convierte en zonas o productos.
AB → A+B
Donde A y B representan cualquier sustancia química.
Un ejemplo de este tipo de reacción es la descomposición del agua:
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