Reacciones Quimicas

REACCIONES QUÍMICAS

(Trabajo de Consulta)

GRUPO # 3

ALDAIR BENAVIDES

ANDRÉS JIMÉNEZ

YUNELIS FONTALVO

BALMIS MIRANDA

YEIMER RAMÍREZ

INDI ZÚÑIGA

JAIRO BENAVIDES

CENTRO INCA

LABORATORIO INDUSTRIAL

INSTRUMENTACIÓN QUÍMICA

COD: 200 CICLO: A

BARRANQUILLA / ATLÁNTICO

2014

CONTENIDO

INTRODUCCIÓN 3

OBJETIVO GENERAL 4

Objetivo Especifico 4

REACCIONES QUÍMICAS 5

TIPOS DE REACCIONES QUÍMICAS 6

orgánicas 6

Inorgánica 8

MECANISMOS DE REACCIÓN 11

Mecanismo de reacciones orgánicas 11

Mecanismo de reacciones inorgánicas 12

ENLACES QUÍMICOS……………………………………………………………...…..14

Iónico 14

Covalentes……………………………………………………………………………14

Metálicos…………………………………………………………………………...…14

ESTADO DE OXIDACIÓN……………………………………………………...………14

CONCLUSIÓN……………………………………………………………………...……15

BIBLIOGRAFÍA…………………………………………………………………..………16

INTRODUCCIÓN

Las siguiente investigación tiene el objetivo de crecer el conocimiento de la reacción químicas, los tipos de reacciones químicas, sus mecanismos de reacción y sus enlacen químicos con el fin de obtener los conocimientos adecuados para manejar las reacciones y saber qué es lo que está ocurriendo en ella.

Hablamos de reacción química cuando las moléculas de los reactivos rompen alguno de Sus enlaces para formar otros nuevos, lo que conlleva la aparición de nuevas sustancias.

Existen infinidad de reacciones químicas. Por ello, conviene clasificarlas para sistematizar su estudio.

Se pueden clasificar las reacciones químicas según muchos criterios, veremos algunos de ellos.

 Según la naturaleza de las sustancias que Intervienen en la reacción.(Orgánicas e Inorgánicas)

 Según la utilidad o aplicación de la reacción. (Síntesis, energética, degradación, industrial)

 Según el mecanismo de la reacción. (Acido – Base, redox, precipitación, complejacion)

Desde el siglo XIX la química se dividió en dos grandes partes: química orgánica e inorgánica.

Inicialmente la química orgánica era la de los seres vivos, mientras que la inorgánica la de los inertes.

Actualmente la química orgánica es la química de los compuestos del carbono. Por tanto, son reacciones orgánicas aquellas en la que las sustancias que participan son compuestas en los que el elemento fundamental es carbono.

La química inorgánica es la del resto de los elementos y las reacciones inorgánicas son las de las sustancias en las que el carbono no es el elemento básico.

OBJETIVO GENERAL

 Identificar los tipos de reacciones químicas, cuáles son sus mecanismos de reacción y los de tipos de enlace que representan las reacciones químicas.

OBJETIVO ESPECIFICO

 Ampliar el conocimiento sobre las reacciones químicas por medio de la siguiente investigación.

 Conocer distintas formas de clasificar las reacciones químicas.

 Deducir información a partir de una reacción química dada.

REACCIONES QUÍMICAS

Proceso en el que cambia la naturaleza de una o varias sustancias (reactivos), transformándose en otras nuevas (productos). Esto supone un reordenamiento de los átomos, mediante la ruptura de unos enlaces y la formación de otros nuevos.

Una reacción química se representa mediante una ecuación química: En el primer miembro aparecen las fórmulas de las sustancias que reaccionan (reactivos), y en el segundo miembro aparecen las fórmulas de las sustancias que se forman (productos), separados por una flecha, si la reacción es irreversible o por dos (una para cada sentido), si la reacción es reversible. Además de las fórmulas de las sustancias, deben aparecer los denominados coeficientes estequiométricos, los cuales nos indican la proporción (moles) de las sustancias que intervienen en la reacción (ajuste). En algunos casos es necesario adjuntar el estado de agregación de la materia entre paréntesis (sólido, líquido o gas). La fórmula general será del tipo:

A + B C + D

La reacción química es un proceso de transformación química que obedece a un desordenamiento molecular de las sustancias denominadas "sustancias reactivas"; para dar lugar al ordenamiento molecular de nuevas sustancias denominadas "sustancias productos"; cuyas propiedades físicas y químicas son diferentes a las reactivas. Es un proceso, porque las sustancias reactivas:

• Se disocian por disolución o efectos térmicos

• Rompen sus enlaces de acuerdo a la magnitud de sus energías de enlace (sustancias de gran reactividad química o estables).

• Adquieren una fuerza química iónica

Las sustancias productos se forman por:

• Afinidad química entre especies químicas

• Porque obedecen a las leyes químicas.

TIPOS DE REACCIONES QUÍMICAS

(INORGÁNICAS)

Reacciones de Síntesis: Dos elementos químicos se combinan para formar un compuesto:

A+BAB.

EJEMPLO:

N2+3H2 2NH3.

Reacciones de Descomposición: Una sustancia se descompone en otras más simples:

AB A+B (suele ser mediante calor Q)

EJEMPLO:

a) Los carbonatos metálicos, se descomponen con mayor o menor facilidad mediante calor, formándose el óxido metálico y CO2:

MgCO3 MgO+CO2

b) También se descomponen mediante calor muchos hidróxidos, originando el óxido y H2O:

Ca (OH)2 CaO+H2O

c) La descomposición de los cloratos origina el cloruro (sal binaria) y oxígeno:

2KClO3 2KCl+3O2

d) Algunos óxidos de metales pesados se descomponen mediante el calor, formándose O2 y el metal correspondiente:

2HgO 2Hg+O2

Reacciones de Sustitución: Un átomo sustituye a otro

AB+X AX+B

EJEMPLO:

• Un metal activo desplaza al H2 de los ácidos:

Zn+2HCl ZnCl2+H2

• Un metal puede verse desplazado de sus sales por otro metal más activo

Zn + CuSO4 Cu + ZnSO4

Reacciones de Doble Sustitución: Más de un átomo sustituyen a otros

AB+XY AY+XB

EJEMPLO:

Se suele dar en reacciones con disoluciones, entre sustancias formadas cada una por dos iones diferentes:

NaCl + AgNO3 AgCl+NaNO3

Reacciones de Combustión: Cuando un compuesto se le agrega O2 y libera un oxido y agua.

EJEMPLO:

2C4H10+ 13O28CO2+ 10H2O

Reacciones de Neutralización: Consisten en la neutralización de un ácido o una base, mediante la utilización de una base o un ácido, respectivamente:

Ácido + Base Sal+H2O

HCl + NaOH NaCl + H2O

Si atendemos a razones energéticas, las podemos clasificar en dos tipos:

a) Reacciones con desprendimiento de calor o reacciones exotérmicas:

EJEMPLO: 2Mg + O22MgO + energía (calor)

b) Reacciones con absorción de calor o reacciones endotérmicas:

EJEMPLO: CaCO3+ calor CaO + CO2

TIPOS DE REACCIONES QUÍMICAS

(ORGÁNICAS)

Adiciones.- Consisten en procesos en los que el esqueleto carbonado experimenta un incremento en el número de átomos a través de la incorporación de los átomos del reactivo y sin ninguna pérdida de los que poseía inicialmente. Ejemplos:

Eliminaciones.- Consisten en procesos en los que el esqueleto carbonado experimenta una disminución en el número de átomos originales al perderse un fragmento pequeño (habitualmente no carbonado) por la acción de un reactivo, en cierto sentido pueden ser consideradas como las reacciones inversas de las adiciones. Ejemplo:

Sustituciones.- Consisten en procesos en los que un átomo o grupo de átomos del compuesto de partida es reemplazado por un átomo o grupo de átomos procedente del reactivo. Ejemplos:

Transposiciones.- Consisten en procesos en los que suele modificarse el número de átomos de carbono presentes en la molécula de partida, variando única

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