Reacciones Químicas

1. Objetivos

• Realizar reacciones químicas con la utilización de bases, sales y ácidos

• Analizar detalladamente cada una de las reacción realizadas

• Clasificar cada una de las reacciones vistas en el laboratorio en bases, sales o ácidos

• Comprobar las leyes que rigen las transformaciones químicas

• Comprobar el agente oxidante y el reductor en cada una de las reacciones realizadas en el laboratorio

• Analizar los cambios físicos y químicos presentes en cada una de las reacción antes y después de estas

• Investigar con claridad la ficha técnica de seguridad de todos los reactivos utilizados en la realización de la practica

• Comprender con claridad las medidas de seguridad para el desarrollo de la práctica y mantener la integridad física de todos los practicantes

2. Marco Teórico

• Reacciones Químicas

Son cambios o transformaciones en la cual una o más sustancias iniciales llamadas reactantes, mediante choques efectivos entre si generan ruptura de enlaces, produciéndose entonces la formación de nuevos enlaces químicos, los que darán lugar a la formación de nuevas sustancias denominadas productos con propiedad distintas a los reactantes. Es un proceso en el cual los reactivos se transforman en otras sustancias diferentes (Los productos de la reacción)

Los productos obtenidos a partir de ciertos tipos de reactivos son dependientes de las condiciones bajo las que se dan las reacciones químicas; los valores como el número de átomo presente, la carga eléctrica y la masa total son independientes de estas condiciones

• Reacción por Combustión

Durante la combustión, todos los compuestos los cuales en sus enlaces poseen carbono, hidrogeno y oxígeno, arden en el aire (consumiendo oxigeno) produciendo dióxido de carbono (CO2) y agua (H2O)

• Reacción de Combinación (Síntesis)

La reacción de combinación ocurre cuando elementos o compuestos sencillos se unen para formar un compuesto más complejo, sintetizando una nueva sustancia. Esta se puede representar así:

A + B → AB

• Reacción de Descomposición

Un compuesto complejo se fragmenta generando dos o más elementos o compuestos más sencillos. En este tipo de reacción solo un reactivo se convierte en zonas o productos, en la mayoría de ocasiones es necesaria la utilización de energía para llevar a cabo esta reacción

AB → A + B

• Reacción de Sustitución Única

Es la reacción de un elemento químico (A) con un compuesto (BC), donde el elemento desplaza a otro que se encuentra formando parte del compuesto, formando un nuevo compuesto

A + BC → AB +C

• Reacción de Sustitución Doble (Metátesis)

Es la reacción entre dos compuestos donde existe un intercambio de elementos generando dos nuevos compuestos.

En este tipo de reacción los reactantes entran generalmente en el medio acuoso

AB + CD → AD + BC

• Reacción Exotérmica

Reacción donde hay una perdida (libera) neta de energía en forma de calor, por lo tanto la entalpia de los productos es menor respecto a los reactantes

Ejemplo:

SO2 + ½ O2 →SO3 + 23.49 Kcal/mol

• Reacción Endotérmica

Reacción donde existe una ganancia (absorbe) neta energía (calor) por lo tanto la entalpia de los productos es mayor a la de los reactantes

Ejemplo:

AL2O3 + 2Fe +203Kcal/mol → 2Al + Fe2O3

• Reacción Oxido Reducción

Son aquellos procesos en los que se verifica la ganancia y la perdida

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