Las Vacas

UNIVERSIDAD METROPOLITANA

FACULTAD DE CIENCIAS Y ARTES

DEPARTAMENTO DE QUÍMICA

LABORATORIO DE QUÍMICA I

SECCIÓN: 2 FECHA: 28/10/2014

GRUPO: Jose escobar

Carlos Zuhlsdorf

REPORTE PRÁCTICA No 6 (VALORACION ACIDO-BASE)

1.- Tablas de Datos

Marca del Vinagre utilizado para el análisis (traído por el estudiante):

Automercados Plaza

% Acido acético reportado:

5%

Tabla No.1 Preparación de una solución diluida de NaOH a partir de una solución concentrada de NaOH, cuya concentración se conoce aproximadamente.

M soln.conc.(mol/L)

(aproximadamente) Volumen de la alícuota de la soln.conc, de NaOH (mL) ± 0.05 M soln.diluida (mol/L)

a preparar

(aproximadamente) Volumen a preparar de la soln.diluida de NaOH (mL) ±

1M 24.90 0.1 250

Tabla. No.2 Valores obtenidos en la estandarización de la solución diluida de NaOH mediante valoración con una solución patrón de HCl.

Medida

No. M HCl patrón

(mol/L) Volumen de la alícuota de HCl patrón, añadido a la fiola (mL) ± 0.05 Volumen de NaOH consumido en la valoración

(mL) ± 0.05

1 0.1 15 17.6

2 0.1 15 18

3 0.1 15 18

Tabla No.3 Valores obtenidos en la titulación de vinagre comercial diluido

Medida

No. Muestra problema

V (vinagre) ml diluido Volumen de NaOH consumido en la titulación (mL) ± 0.05

1 24.90 25.6

2 25

3 25.4

2.- Tablas de Resultados:

Tabla. No.4 Valores de molaridad de la solución diluida de NaOH obtenidos mediante valoración con una solución patrón de HCl.

Medida

No. M NaOH diluida

mol/L) M

promedio

1 8.522E-2

2 8.333E-2 8.396E-2

3 8.333E-2

Tabla. No.5. Valores del porcentaje peso volumen de ácido acético en el vinagre comercial.

Medida

No. % peso / Volumen de ácido acético en el vinagre comercial.

% peso / Volumen promedio de ácido acético en el vinagre comercial. Desviación estándar Error absoluto

1 5.18%

2 5.06% 5.12% 0.06 0.12

3 5.14%

3.- Método y ejemplo de cálculo

Parte A

NaOH + HCl ------------- NaCl + H2O

Conociendo M(HCl) y Volumen(HCl) tenemos que ---------- n(HCl) = M(HCl)*Volumen(HCl)

.

Ejemplo: n(HCl) = 0.1*15E-3 = 0.0015 moles de HCl

Por estequiometria tenemos que: n(HCl) = n(NaOH)

M(NaOH) = n(NaOH)/Vol.consumido.de.NaOH

Ejemplo: M(NaOH) = 0.0015 moles de NaOH / (17.6E-3) = 5.522E-2 [mol/L]

Parte B

CH3COOH + NaOH ---- CH3COONa + H2O

Conociendo M(NaOH) y Volumen(NaOH) tenemos que ---------- n(NaOH) = M(NaOH)*Volumen(NaOH)

Ejemplo: n(NaOH) = 8.396E-2 * (25.6E-3) = 0.00214 moles de NaOH

Por estequiometria n(NaOH) = n(CH3COOH)

Luego la masa del CH3COOH es: m(CH3COOH) = n(CH3COOH)*PM(CH3COOH)

Ejemplo: m(CH3COOH) = 0.00214*60.1 = 0.129g

Luego el %m/v = MasaSoluto*100*10/Vsol

Ejemplo: %m/v = 0.129*100*10/24.90 = 5.18%

4.- Discusión de resultados: Comparación con el valor teórico.

En este experimento se buscó demostrar si él %

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