Ley de Boyle- proyecto
Enviado por Ace Zerberus Official • 18 de Agosto de 2018 • Ensayos • 699 Palabras (3 Páginas) • 156 Visitas
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EXPERIMENTANDO CON LAS LEYES DE LOS GASES.
Ley de Boyle.
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Introducción.
Las leyes de los gases pueden ser fácilmente sintetizadas en una sola, “la ley general de los gases”. Esta nos dice que: La ley general de los gases se refiere a la combinación de “La ley de Boyle, La ley de Charles y La ley de Gay-Lussac”, o bien, a cada una de las variables termodinámicas con relación a otra, mientras todo lo demás se mantiene constante.
En el siguiente experimento veremos “La Ley de Boyle” en acción ya que: a temperatura constante la presión de una cierta cantidad de gas encerrado en un recipiente es inversamente proporcional al volumen.
Sustento teórico.
La ley de Boyle-Mariotte, la ley de Boyle, es una de las leyes de los gases que relaciona el volumen y la presión de una cierta cantidad de gas mantenida a temperatura constante.
La ley dice que: La presión ejercida por una fuerza química es inversamente proporcional a la masa gaseosa, siempre y cuando su temperatura se mantenga constante (si el volumen aumenta a presión disminuye, y si la presión aumenta el volumen disminuye).
Dicho de manera más sencilla, la ley seria expresada de la siguiente manera: A temperatura constante, el volumen de una masa fija de gas es inversamente proporcional a la presión que este ejerce.
Matemáticamente la formula se expresa así:
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donde “k” es constante si la temperatura y masa del gas permanecen constantes.
Cuando la presión aumenta, el volumen baja, y viceversa. No es necesario conocer el valor exacto de la constante “k” para poder hacer uso de la ley: si consideramos las dos situaciones de la figura, manteniendo constante la cantidad de gas y la temperatura, deberá cumplirse la relación: donde: [pic 5]
- P1 = presión inicial.
- P2 = presión final.
- V1 = volumen inicial
- V2 = volumen final.
Además, si se despeja cualquier incógnita se obtiene lo siguiente:
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Materiales.
Un globo | [pic 10] |
Una botella vacía | [pic 11] |
Procedimiento.
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Resultados.
En el experimento podeos ver la aplicación de la ley de Boyle, la cual nos dice que: A temperatura constante, el volumen de una masa fija de gas es inversamente proporcional a la presión que este ejerce.
En cada uno de los pasos dentro del experimento, pudimos notar que el globo era expulsado de la botella gracias a la presión ejercida, exceptuando con el agua caliente, ya que ahí la aplicación seria distinta, teniendo una presión dentro de ella gracias a las moléculas de aire, las cuales se vieron afectadas en velocidad al aumentar la temperatura, golpeando las paredes de la misma, obligando a que el globo saliera expulsado.
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