Ley de la conservación. Tecnología en Obras Civiles

Informe de laboratorio

Alumno: Juan Pablo Charry Sanchez

Docente: Jaime Rojas Puentes

Asignatura: Química General I

Universidad Surcolombiana

Tecnología en Obras Civiles

OBJETIVOS

Objetivo general

Proporcionar al estudiante una concepción clara objetivo de este primer laboratorio, el de comenzar un proceso de familiarización con los materiales del mismo.

Comprobar la ley de conservación de la materia.

Objetivos específicos

Adquirir destreza en la identificación, manejo y cuidado de materiales, reactivos y equipos, utilizados en el laboratorio de química.

Demostrar que después de realizados los procedimientos bajo una serie de cambios en su ambiente y temperatura debe mantenerse la misma cantidad de materia que se utilizó al inicio.

DATOS DE LABORATORIO

• Sulfato de cobre

                     Cantidad: 1 gramo

• Carbonato de Calcio (tiza)

                     Cantidad: o,3 gramos

• Agua destilada

                     Cantidad: 10 mililitros

CALCULOS

[pic 1]

Peso cápsula de porcelana 55,4124 gramos

Peso cápsula de porcelana con cristales de CuSO4  = 55,8680 gramos

55,86 – 55.41 = 0.45 gramos de

INTERPRETACIÓN DE RESULTADOS 

Al realizar la primera etapa del procedimiento que consistía en mezclar el sulfato de cobre, la el agua destilada y la tiza, la cual se fue sedimentando,  lo que nos demuestre que es insoluble en el agua. Esto lo hacía más difícil de filtrar, y muchas partículas de cristal se van a quedar atrapadas en el papel filtro junto a la mezcla heterogénea que se ha formado.

Al no pasar toda la mezcla, decidimos agregar otros 3 ml más de agua, para diluir la mezcla sólida que se ha formado en el filtro, al hacer esto, probablemente en el filtrado se encontrara un volumen mayor, a lo que podemos llegar con esto, es que vamos a necesitar más energía térmica para evaporar la mezcla, sometiéndonos a que parte de los cristales también se evaporen junto a la solución.

Al ser el CuSO4 En compuesto totalmente iónico, es débil, suele disociarse en H2O y formar iones Cúprico Cu+2 y Sulfato SO4-2. Debe aclararse que los compuestos como el CuSO4 y CaCO3 tienen propiedades físicas y químicas, dado esto, tienden a reaccionar con algunos compuestos o elementos, suelen hacerlo en otras condiciones, con presencia de catalizadores, luz ultravioleta, en otra temperatura etc. o simplemente, formar soluciones, en este paso que realizamos, no hubo ninguna reacción química, solamente hubo un proceso físico.

CONCLUSIONES

• De acuerdo a los datos obtenidos y realizando una aproximación se cumple la ley de la conservación de la materia propuesta por Antonie Laurent de Lavoisier, así la cantidad de materia que te utilizo al principio es igual a la cantidad de materia que obtuvimos al final.
•  En esta ocasión el margen de error fue muy mínimo, y pudo haber sido producido porque no se disolvió completamente el sulfato de cobre en el agua destilada o porque no se evaporo toda el agua.

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  SOLUCIÓN DE CUESTIONARIO

1. En forma resumida, anote la función de cada uno de los implementos de laboratorio que aparecen en las figuras 1.1 y 1.2

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2. De el nombre de los equipos que se utilicen para medir volúmenes confiables

- PROBETA, PIPETA, BALON VOLUMETRICO, BURETA, PIPETA VOLUMETRICA

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