Leyes De Los Gases

OBJETIVO.

El alumno demostrará con los datos obtenidos en el laboratorio, las leyes de Boyle, Charles-Gay Lussac Y la ley Combinada del estado gaseoso.

MATERIAL:

1 Vaso de precipitados de 250 mL.

1 Agitador

2 peas de plomo.

1 Mechero.

1 Anillo.

1 Pinza universal.

1 Tela con asbesto.

1 Jeringa de plástico graduada de 10 mL herméticamente cerrada.

1 Termómetro.

1 Pinza de vaso de precipitados.

DATOS:

PDF = 585 mmHg.

m Émbolo = 8 g.

D Int = 1.82 cm.

760 mm Hg = 1.013 x 106 dinas/cm2

P = f / A = m * g / A Émbolo

Desarrollo experimental.

PRIMERA PARTE.

1. Monte la jeringa como se indica en la figura 1.

Figura 1.

2. Presione ligeramente el émbolo, éste regresara a un volumen inicial V0 correspondiente a una presión inicial P0.

P0 = P DF + P Émbolo a temperatura ambiente

3. Ponga arriba del émbolo la pesa más pequeña y con precaución presione ligeramente; el émbolo regresara a su Volumen V1, correspondiente a una Presión P1.

P1 = P0 + P Pesa 1

4. Quite la pesa pequeña y ponga la más grande, presione ligeramente y anote V2 para una presión P2.

P2 = P0 + P Pesa 2

5. Por último, con precaución ponga las dos pesas y anote V3 para una presión P3.

P3 = P0 + P Pesa 1 y 2

SEGUNDA PARTE

1. Monte la jeringa como se indica en la figura 2, procurando que el nivel del agua esté arriba del volumen del aire de la jeringa. Presione ligeramente y tome el volumen V0 correspondiente a una temperatura T0 que será la temperatura ambiente del agua, para una presión P0 constante.

Figura 2.

2. Calentar y agitar constantemente hasta 40°C, presione ligeramente y anote el volumen V1 correspondiente a una T1.

3. Continué calentando, agitando y anotando los volúmenes a temperatura de 60°C, 80°C y temperatura de ebullición del agua.

TERCERA PARTE.

1. Se inicia de igual forma que la segunda parte.

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