Lixiviados

6. CUESTIONARIO

¿Por qué es importante el análisis de cloruros en Lixiviados?.

¿Qué diferencias observas entre las titulaciones realizadas: agua grifo, agua subterránea y lixiviado?

¿Por qué es importante determinar cloruros en aguas que se utilizarán en calderas generadoras de vapor a nivel industrial?

¿La dureza debida a cloruros, que nombre recibe y como se puede eliminar?

¿Cómo afecta la salud de las personas la presencia de cloruros altos en el agua de consumo?

7. BIBLIOGRAFÍA

1.- GILBERT H. AYRES. Análisis Químico Cuantitativo HARLA MÉXICO 1970 2da Edición

2.- DOUGLAS A. SKOOG /WEST/HOLLER Química Analítica MC. GRAU HILL España 1995 6ta Edición

3.- DANIEL C. HARRIS Análisis Químico Cuantitativo GRUPO EDITORIAL IBEROAMERICANA 1999

4- VOGEL, A Análisis Químico Cuantitativo. Tomo I: soluciones, volumetría y gravimetría, Editorial Kapeluz S.A. (1988)

LABORATORIO N° 8: VOLUMETRÍA FORMACIÓN DE COMPLEJOS

(COMPLEXOMETRÍA)

(Determinación de Dureza en Agua Potable)

1. INTRODUCCIÓN

La volumetría de formación de complejos posee una radical importancia a nivel de industria de alimentos, ya que es la base para el análisis espectrofotométrico de metales que se puedan acomplejar, así como también es el soporte de los conceptos de oxidación y reducción de los alimentos.

La dureza de una muestra de agua se atribuye a su contenido de iones disueltos, principalmente Ca2+, Mg2+, y en menor proporción Fe2+. Además de modificar la propiedad de sabor del agua, el Fe2+ puede ser fácilmente oxidado a compuestos insolubles de Fe3+ de coloración café-rojizo típicamente presente como manchas en ropas y tuberías.

En el caso del calcio, éste ión es el responsable de las incrustaciones en calderas, como resultado de la formación de carbonato de calcio sólido al calentarse en agua. El carbonato de calcio se incrusta en las tuberías y paredes de la caldera, disminuyendo la capacidad de calentamiento, y por tanto incrementa el consumo de combustibles, puede generar daños al elemento de calentamiento, e inclusive explosión.

La formación de complejos se forma a partir de elementos del V,VI y VII grupo de la tabla periódica con elementos metálicos divalentes o trivalentes, capaces de aceptar donación de electrones provenientes de elementos como el Nitrógeno, Oxígeno, azufre, cloro, bromo, etc., los cuales poseen por lo menos un par de electrones libres en capacidad de ser compartidos.

2. OBJETIVOS

 Profundizar en los conocimientos adquiridos en forma teórica sobre los procesos de determinación de la cantidad de sustancia en una muestra, por el método de volumetría de Formación de Complejos

 Establecer aplicación industrial del concepto de determinación volumétrica por formación de complejos de los componentes en alimentos .

 Consolidar el manejo de la herramienta que nos ofrece el metodo volumétrico para agilizar el tiempo de entrega de resultados analíticos

3. MATERIALES Y REACTIVOS

1Bureta de 25 mL - 1Pipeta Volumétrica de 50 mL - 2 Erlenmeyers de 250 mL - Soporte Universal - pinza utiliti - 1Vaso de 100 mL, pipetas Pasteur o goteros.

Solución 0.010M de EDTA, Negro de Eriocromo en cloruro de sodio, Solución buffer de Amonio-Cloruro de Magnesio, Cloruro de Magnesio, Agua desionizada. Murexida, Carbonato de Calcio a 50 ppm

Guantes nitrilo o latex, gafas de seguridad, batas, pipeteador.

4. PROCEDIMIENTO

DUREZA TOTAL

Mida en pipeta volumétrica de 50 mL la muestra problema, o una alícuota diluida hasta 50

mL con agua desionizada y transfiera a un erlenmeyer de 250 mL.

Adicione 1 mL de solución reguladora de amonio y mezcle.

Agregue con la cucharilla de medición una pequeña cantidad de indicador negro de eriocromo T en polvo o un agota de solución.

Agite hasta completar la disolución del indicador. Si aparece un color azul la dureza total es igual a cero, si la coloración es vino tinto continúe con el paso siguiente.

Titule la muestra con la solución estándar de EDTA 0.01 M, dispense gota a gota desde una bureta y agite constantemente hasta que aparezca un color azul. Anote el volumen de la solución de EDTA gastado

DUREZA CÁLCICA

Mida en pipeta volumétrica de 50 mL la muestra problema, o una alícuota diluida hasta 50

mL con agua desionizada y transfiera a un erlenmeyer de 250 mL.

Adicione 1 mL de solución de hidróxido de sodio y mezcle.

Agregue con la cucharilla de medición una pequeña cantidad de indicador de Murexida en polvo o un agota de solución.

Agite hasta completar la disolución del indicador. Si aparece un color lila la dureza cálcica es igual a cero, si la coloración es rosada continúe con el paso siguiente.

Titule la muestra con la solución estándar de EDTA 0.01 M, dispense gota a gota desde una bureta y agite constantemente hasta que aparezca un color lila. Anote el volumen de la solución de EDTA gastado

5. CÁLCULOS

Aplique La siguiente relación para calcular la dureza total (DT), expresada en mg de CaCO /L.

DurezaCálcical = DCa(mg de CaCO /L) =

Donde:

A= volumen de solución de EDTA gastado en la titulación

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