Los elementos químicos

República Bolivariana de Venezuela

Ministerio del Poder Popular Para la Educación

U.E: “Roberto Castillo Cardier”

Anaco-Edo-Anzoátegui

Integrantes:

Daniela Cancino #8

Paola Rivero #17

Leoreannys Medina #19

Samantha Villasana #20

Gabriela González #21

4° “A”

Índice

Pág.

Introducción………………………………………………………………......... 3

Propiedades y Usos del Carbono….…………………………………………….. 4

Propiedades y Usos del Silicio…...……………………………………………... 6

Propiedades y Usos del Estaño...……………………………………………….. 7

Propiedades y Usos del Plomo.…………………………………………………. 8

Propiedades y Usos del Nitrógeno.…………………………………………….. 10

Conclusión………………………………………………………………………. 12

Anexos……………………………………………………………………….….. 13

Introducción

Los elementos químicos son una sustancia que por ningún procedimiento, ni físico ni químico, puede separarse o descomponerse en otras sustancias más sencillas. Entre los elementos químicos tenemos los elementos metálicos y los no metálicos.

Los elementos Metálicos tienen altos puntos de fusión y de ebullición; son indispensables y los podemos encontrar en todas partes y se caracteriza por ser buenos conductores del calor y la electricidad, poseer alta densidad, y ser sólidos a temperaturas normales (excepto el mercurio y el galio); sus sales forman iones electropositivos (cationes) en disolución. Donde Los metales poseen ciertas propiedades físicas características: La mayoría de ellos son de color grisáceo, pero algunos presentan colores distintos; el bismuto (Bi) es rosáceo, el cobre (Cu) rojizo y el oro (Au) amarillo. En otros metales aparece más de un color, y este fenómeno se denomina policroísmo. Los metálicos son cobre, oro, plata, aluminio, entre otros

A diferencia de los elementos no metálicos que metales comprenden una de las tres categorías de elementos químicos siguiendo una clasificación de acuerdo con las propiedades de enlace e ionización. Se caracterizan por presentar una alta electronegatividad, por lo que es más fácil que ganen electrones a que los pierdan.

También tienen sus propiedades No tienen ilustre; diversos colores, Los sólidos suelen ser quebradizos; algunos duros y otros blandos, Malos conductores del calor y la electricidad al compararlos con los metales, La mayor parte de los óxidos no metálicos son sustancias moleculares que forman soluciones ácidas. Entre los no metálicos podemos nombrar: carbono, oxigeno, nitrógeno, azufre entre otros.

Propiedades del Carbono

• Nombre: Carbono

• Número atómico: 6

• Valencia: 2,+4,-4

• Estado de oxidación: +4

• Electronegatividad: 2,5

• Radio covalente (Å): 0,77

• Radio iónico (Å): 0,15

• Radio atómico (Å): 0,914

• Configuración electrónica: 1s22s22p2

• Primer potencial de ionización (eV): 11,34

• Masa atómica (g/mol): 12,01115

• Densidad (g/ml): 2,26

• Punto de ebullición (ºC): 4830

• Punto de fusión (ºC): 3727

El carbono y sus compuestos se encuentran distribuidos ampliamente en la naturaleza. Se estima que el carbono constituye 0.032% de la corteza terrestre. El carbono libre se encuentra en grandes depósitos como hulla, forma amorfa del elemento con otros compuestos complejos de carbono-hidrógeno-nitrógeno. El carbono cristalino puro se halla como grafito y diamante.

Usos del Carbono

El carbono se encuentra libre en la naturaleza, por tanto su forma alotrópica da para bastante; por ejemplo con el adecuado tratamiento puede convertirse en diamante, respetando las presiones, cortes, transformaciones, temperaturas y reacciones.

Otro uso es el carbón vegetal que usamos para prender calderas. También se emplea en la construcción de la fibra de carbono que es altamente cotizada entre otras para el área militar de alta tecnología, como en los aviones cazabombarderos, ya que es muy útil al proporcionar un chasis que alía muy bien con otros materiales de gran dureza. También en la pintura el grafito es utilizado.

Asimismo el carbón tiene usos en la purificación de sustancias o refinados químicos, en reactores nucleares, entre otros.

El carbono es más que un simple elemento con diferentes presentaciones o usos, es el cuarto elemento más abundante en el universo en cuando a masa. Lo encuentras en todas las formas de vida, de hecho es la base química de la vida tal como se conoce.

Yendo a los usos del carbono o sus aplicaciones, se encuentra en forma de hidrocarburos, es decir, en el petróleo. Los plásticos se hacen de polímeros de carbono. Está además presente en la celulosa, un polímero producido por las plantas que encuentras en las telas. También hay polímeros con carbono de origen animal con usos comerciales, como el caso de la seda y lana. Encuentras al carbono en los lápices a mina, se usa como lubricante, como pigmento, como electrodo, en las escobillas de los motores eléctricos, y siendo rebuscado, en los reactores nucleares como moderador nuclear (elemento que disminuye la velocidad de neutrones para permitir una reacción nuclear apropiada).

Silicio

El silicio es un elemento químico metaloide, número atómico 14 y situado en el grupo 14 de la tabla periódica de los elementos formando parte de la familia de los carbonoideos de símbolo Si. Es el segundo elemento más abundante en la corteza terrestre (27,7% en peso) después del oxígeno. Se presenta en forma amorfa y cristalizada; el primero es un polvo parduzco, más activo que la variante cristalina, que se presenta en octaedros de color azul grisáceo y brillo metálico.

Propiedades del Silicio

El Silicio orgánico es un mineral que está presente en nuestro organismo en pequeñas cantidades (0,001%). También se conoce como Silícea o Sílice y se presenta en la naturaleza en forma de mineral de cuarzo. Como muchos minerales el Silicio orgánico no se debe de tomar en forma ponderal (mineral tal cual) sino solamente en forma de oligoelemento. Una de las propiedades más destacable del Silicio orgánico es que colabora o favorece la síntesis de colágeno lo cual es básico en la formación del tejido conjuntivo.

El silicio forma parte de los elementos denominados metaloides o semimetales. Este tipo de elementos tienen propiedades intermedias entre metales y no metales. En cuanto a su conductividad eléctrica, este tipo de materiales al que pertenece el silicio, son semiconductores.

El estado del silicio en su forma natural es sólido (no magnético). El silicio es un elmento químico de aspecto gris oscuro azulado y pertenece al grupo de los metaloides. El número atómico del silicio es 14. El símbolo químico del silicio es Si. El punto de fusión del silicio es de 16,7 grados Kelvin o de 1413,85 grados celsius o grados centígrados. El punto de ebullición del silicio es de 31,3 grados Kelvin o de 2899,85 grados celsius o grados centígrados.

Usos del silicio

El silicio es el segundo elemento más abundante en la corteza terrestre y es vital para la industria de la construcción. Algunos de los posibles usos del Silicio son los siguientes:

• Como material refractario, se usa en cerámicas, vidriados y esmaltados.

• Como elemento fertilizante en forma de mineral primario rico en silicio, para la agricultura.

• Como elemento de aleación en fundiciones.

• Fabricación de vidrio para ventanas y aislantes.

• El carburo de silicio es uno de los abrasivos más importantes.

• Se usa en láseres para obtener una luz con una longitud de onda de 456 nm.

• La silicona se usa en medicina en implantes de seno y lentes de contacto.

Propiedades del Estaño

El estaño pertenece al grupo de elementos metálicos conocido como metales del bloque p que están situados junto a los metaloides o semimetales en la tabla periódica. Este tipo de elementos tienden a ser blandos y presentan puntos de fusión bajos, propiedades que también se pueden atribuir al estaño, dado que

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