Los experimentos de la biología

Materiales y metodos:

• Gradilla para tubos de ensayo.

• 13 tubos de ensayo.

• 2 pipetas de 10ml.

• Termómetro.

• Gotero.

• 2 Beaker de 200 ml.

• Microscopio.

• Porta y cubre objetos.

• Baño de maría.

• Hielo.

• Agua destilada.

• Granos de maíz.

• Hojas de elodea.

• Intestino.

• Solución de sacarosa 0.1%.

• Cloruro de sodio 0.1 M.

• Cloruro de sodio de alta concentración.

• Solución de KMnO4.

Reactivos:

• Nitrato de plata.

• Reactivo de Benedict.

• Solución de Lugol.

•

Osmosis:

1. Se monto una placa con una hoja de elodea con una gota de solución de NaCl de baja concentración.

2. Se monto una placa con una hoja de elodea con una gota de solución de NaCl de alta concentración.

Análisis de resultados:

Hoja de elodea + NaCl de baja concentración:

Con este montaje observamos que el medio con respecto a este es hipotónico ya que es una solución hipotónica (es aquella que tiene menor concentración de soluto en el medio externo en relación al medio citoplasmático de la célula). Una célula situada en una solución de concentración más baja está en un ambiente hipotónico; la concentración de agua es más alta (a causa de tener tan pocos materiales disueltos) fuera de la célula que dentro. Bajo estas condiciones, el agua se difunde a la célula, es decir, se produce ósmosis de líquido hacia el interior de la célula. La célula en ambiente hipotónico se hincha con el agua como paso con la hoja de elodea en este caso porque la concentración con respecto al medio es menor.

Hoja de elodea + NaCl de alta concentración:

En este caso el medio es hipertónico (una solución hipertónica es aquella que tiene mayor concentración de soluto en el medio externo), por lo que una célula en esta solución pierde agua debido a la diferencia de presión, es decir, a la presión osmótica, llegando incluso a morir por deshidratación, es por esto que la hoja de elodea al sumergirse en cloruro se marchito, se deshidrato y por consiguiente se ven las paredes celulares recogidas y sus divisiones no tan exactas.

Preguntas complementarias:

1. ¿Hay unas sustancias osmóticamente activas y otras inactivas? ¿Por qué unas sustancias pasan y otras no?

Rta/ Unas son más activas que otras, dependiendo si son iónicas o no, porque el potencial de solutos es una propiedad coligativa. Esto significa que el potencial depende del número de partículas disueltas/unidad de volumen de solvente. Las sustancias iónicas presentarán un mayor número de partículas, que lo que indica su molalidad, según su grado de ionización. Son sustancias osmóticamente activas: azúcares, ácidos orgánicos, ácidos y sales inorgánicas, bases.

Esas sustancias son de moléculas muy grandes, pero además cuando están en el solvente, se presentan como conglomerados (micelas coloidales). Entonces presentan menor número de partículas que lo que indica su molalidad. Son sustancias osmóticamente inactivas: almidón, proteínas (coloides en general).

Al ser una bicapa lipídica, las sustancias polares y las grandes requieren de un medio de transporte (proteínas transportadoras) que puede ser pasivo o activo. Cuando es pasivo, ocurre a favor de la gradiente de concentración, es decir, pasa de un medio de mayor concentración a otro menor. Cuando es pasivo, es en contra de dicha gradiente. Las sustancias no pueden entrar por difusión libre, sin necesidad de una proteína transportadora. Todo esto ocurre a favor de la gradiente de concentración.

El paso de agua se conoce como osmosis, y siempre es a favor de la gradiente. Sustancias como el agua pasa lenta pero libremente y que el paso de los solutos depende de su tamaño molecular. La permeabilidad de la membrana celular es para el agua menor que la de la pared capilar. Su paso depende de la gradiente de concentración.

2. ¿Qué es presión osmótica?

Rta/ Se entiende por presión osmótica la presión que sería necesaria para detener el flujo de agua a través de la membrana semipermeable. La presión osmótica es la presión que debe ser ejercida sobre la solución para evitar la entrada del solvente. Cuanto mayor la presión osmótica, mayor será la tendencia del solvente para entrar en la solución.

La presión osmótica puede ser medida aplicándose una presión externa que bloquee la ósmosis.

La presión osmótica es una de las cuatro propiedades coligativas de las soluciones (dependen del número de partículas en disolución, sin importar su naturaleza). Se trata de una de las características principales a tener en cuenta en las relaciones de los líquidos que constituyen

...