Los gases poseen diferentes caracteristicas

INTRODUCCIÓN

Los gases poseen diferentes características físicas que son:

• Adoptan la forma y el volumen del recipiente que los contiene.
• Cuentan con densidades mucho menores que los líquidos y los sólidos.
• Cuando se encuentran confinados en un mismo recipiente se mezclan y se complementan uniformemente.
• Son considerados los más compresibles de los estados de la materia.

El comportamiento de un gas es estudiado a través de tres parámetros:

• Presión
• Temperatura
• Volumen

El estado de un gas está caracterizado por los valores que toman esos parámetros. Los gases ejercen presión sobre cualquier superficie en la que entren en contacto, ya que las moléculas gaseosas se hayan en constante movimiento.

LEY DE LOS GASES.

Los primeros científicos que estudiaron el efecto de la temperatura sobre el volumen de un gas, fueron los científicos franceses, Jaques Charles y Joseph Gay Lussac. Sus estudios demostraron que: “A presión constante, el volumen de una muestra de gas se expande cuando se calienta y se contrae cuando se enfría”.

En 1948, Lord Kelvin comprendió el significado del fenómeno  e identifico la temperatura de -273.15° C como el 0 absoluto, teóricamente la temperatura más baja posible. Tomando el 0 absoluto como referencia estableció entonces una escala de temperatura absoluta, conocida ahora como escala de temperatura Kelvin.

LEY DE CHARLES. (Relación V – T a p=cte.)

El físico Jacques Charles demostró que a una P constante, el V de una muestra de gas se expande cuando se calienta y se contrae cuando se enfría. Cuando se estudia la relación de la T con el V a varias presiones.

[pic 1]

LEY DE GAY LUSSAC. (Relación p – T a V=cte.)

Se determinó que la p es directamente proporcional a T siempre y cuando se mantenga el V = cte.

[pic 2]

OBJETIVO:

Los objetivos de la presente práctica  son: calcular la temperatura y el volumen del H2O; determinar el coeficiente expansión de los gases en base a la ley Charles y Gay Lussac. Calcular y determinar los errores cometidos durante la práctica.

EQUIPO EMPLEADO:

• 1 soporte con arillo y tela de alambre.
• 1 pinza para bureta.
• 1 mechero  Bunsen.
• 1 matraz Erlenmeyer de 250 ml.
• 1 tapón.
• 1 tubo de vidrio de 5mm de diámetro.
• 1 vaso precipitado de 1000 ml.
• 1 vaso precipitado de 2000 ml.
• 1 bureta para gases 100 ml.
• 2 termómetros de 0 a 150 °C.
• 1 probeta de 100 ml.
• 1 manguera látex de 30 cm.

PROCEDIMIENTO

• Montar equipo.
• Llenar los vasos de precipitados con agua.
• Colocar dentro del vaso de precipitados de 1000ml.
• Introducir la bureta para gases dentro del vaso de precipitados de 2000ml.
• Nivelar la bureta para gases con el agua del vaso de precipitados.
• Instalar conexión entre la bureta y el tapón.
• Calentar el vaso de precipítados1000ml.
• Con el matraz vacío, solo con el tapón y sus utensilios.
• Tomar las lecturas del volumen por aumento de °c (por la medida de la bureta).
• Dejar enfriar y desconectar la conexión.
• Quitarle el tapón al matraz.
• Llenar de agua la manguera y matraz con el tapón.
• Tomar respectivas notas.
• Hacer cálculos correspondientes ( coeficiente de expansión )

CONCLUSION.

En esta práctica observamos la relación que existe, entre el volumen de un sistema gaseoso con respecto a la temperatura en ° C cuando la presión permanece constante, como lo menciona la ley de charles – Gay Lussac.

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